測(cè)鐵離子哪些方法(鐵離子的檢測(cè)方法)
1.鐵離子的檢測(cè)方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來(lái)。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色.然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由于亞鐵離子遇醋酸鈉無(wú)現(xiàn)象，而鐵離子則發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀，再結(jié)合。
擴(kuò)展資料：
化學(xué)性質(zhì)：
鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定。鐵離子是指+3價(jià)離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個(gè)電子得到亞鐵離子。當(dāng)鐵與單質(zhì)硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)時(shí)，則被氧化成Fe3+。
鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實(shí)際上是一種具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價(jià)，另2/3為+3價(jià)。
鐵離子的氧化性是大于銅離子的，而鐵單質(zhì)可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到?。篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
參考資料來(lái)源：搜狗百科——鐵離子
2.鐵離子的檢驗(yàn)方法及原理
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體. 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體. 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl. 五、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器. 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化. 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子. 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子. 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的. 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子. 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）. 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變. 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）. 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物. 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳. 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）. 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性. 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻. 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵. 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石. 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸. 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性. 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉. 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳. 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉. 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心. 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈. 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口。
3.如何檢驗(yàn)鐵離子
鐵離子的檢驗(yàn)方法：
1、加苯酚顯紫紅色（絡(luò)合物）。
2、加SCN-（離子） 顯血紅色 （絡(luò)合物）。
3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7 。
擴(kuò)展資料：
亞鐵離子：
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用，儲(chǔ)存時(shí)向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
其他檢驗(yàn)方法：
NH?SCN試法：[Fe(H?O)?]3?與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡(luò)離子。堿能分解絡(luò)合物，生成Fe(OH)?沉淀，故反應(yīng)需要在酸性溶液中進(jìn)行。HNO?有氧化性，可使SCN?受到破壞，故應(yīng)用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時(shí)無(wú)嚴(yán)重干擾。
K?[Fe(CN)?]試法：[Fe(H2O)?]3?在酸性溶液中與K?[Fe(CN)?]生成藍(lán)色沉淀，但實(shí)際上它與前述滕氏藍(lán)系同一物質(zhì)。其他陽(yáng)離子在一般含量時(shí)不干擾鑒定。Co2?、Ni2?等與試劑生成淡藍(lán)色至綠色沉淀，不要誤認(rèn)為是[Fe(H?O)?]3?。
參考資料來(lái)源：百度百科-鐵離子
參考資料來(lái)源：百度百科-鐵
4.高中化學(xué)檢驗(yàn)鐵離子的4種方法
一般只有三種
1.滴加強(qiáng)堿 紅褐色絮狀沉淀
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2.滴加KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe(SCN)3 + 3KCl
3.加入苯酚 出現(xiàn)紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ （高中連離子方程式都不要求）
4. 亞鐵氰化鉀遇Fe3+生成普魯士藍(lán)
