鈣離子檢測(cè)方法(鈣離子的所有鑒定方式)
1.鈣離子的所有鑒定方式
一般靠沉淀法鑒定。你的鈣離子是和什么在一起的？以下方法分別針對(duì)不同的化合物：
1。 在溶液中加入h2so4，有沉淀說(shuō)明有ca+（通入co2也可以鑒別鈣離子，但是溶液存在cl-，通入co2沒(méi)有反應(yīng)，所以通入co2不可行，先加NaOH 有沉淀的是mg離子 再加硫酸 有沉淀的是ba離子 而硫酸鈣是微溶所以不反應(yīng) 最后就是ca了）
2。 加NaOH.可以鑒別出Ba(NO3)2，加硫酸可以區(qū)別猜想一，二.硫酸鈣是沉淀，硫酸鎂不是
3。 鎂離子用氨水檢驗(yàn)會(huì)發(fā)生沉淀硫酸鈣溶于酸，硫酸鋇不溶.所以用這個(gè)原理辨別出鈣離子和鋇離子加入過(guò)量硫酸看哪個(gè)消失.
還有用氯化鈣做焰色反應(yīng)試驗(yàn)，焰色為磚紅色，即可鑒別。
2.分析化學(xué)中鈣含量的測(cè)定有哪幾種方法
如果分析化學(xué)指的是定量分析化學(xué)，即化學(xué)分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標(biāo)液滴定溶液中鈣離復(fù)子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測(cè)定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用制草酸銨沉淀鈣離子，陳化后過(guò)濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標(biāo)液滴定溶液中草酸根，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學(xué)的范疇擴(kuò)展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測(cè)量含知鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然后利用光吸收定律，根據(jù)吸光度與濃度成正比來(lái)求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果道認(rèn)為不夠詳細(xì)，歡迎追問(wèn)。
3.鈣離子的測(cè)定——EDTA滴定法
原發(fā)布者：飛鳥789鳥飛
鈣離子的測(cè)定——EDTA滴定法本方法適用于循環(huán)冷卻水和天然水中鈣離子的測(cè)定。1、原理鈣黃綠素能與水中鈣離子生成瑩光黃綠色絡(luò)合物，在PH>時(shí)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取與指示劑結(jié)合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色，即為終點(diǎn)。2、試劑2.11+1鹽酸溶液2.220%氫氧化鉀溶液。2.3鈣黃綠素酚酞混合指示劑稱取鈣黃綠素0.2g酚酞0.07g置于研缽中，再加入20g氯化鉀，研細(xì)混勻，貯于廣口瓶中。2.40.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液同總硬度的測(cè)定。3、儀器3.1滴定管：25mL3.2移液管：5mL4、分析步驟吸取經(jīng)中速濾紙干過(guò)濾的水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加1+1鹽酸3滴，混勻，加熱煮沸半分鐘，冷卻至50℃以下加5mL20%氫氧化鉀溶液，再加約80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至瑩光黃綠色消失，出現(xiàn)紅色即為終點(diǎn)。5、分析結(jié)果的計(jì)算水樣中鈣離子含量X（毫克/升，以CaCO3計(jì)），按下式計(jì)算：式中：V——滴定時(shí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積，毫升；M——EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，摩爾/升；Vw——水樣體積，毫升；100.08——碳酸鈣摩爾質(zhì)量，克/摩爾。6、注釋6.1若測(cè)定時(shí)有輕度返色，可滴至不返色為止。6.2若返色嚴(yán)重可用慢速濾紙對(duì)水樣進(jìn)行“干過(guò)濾”。6.3也可采用鈣指示劑或紫脲酸銨作指示劑。7、允許差水中鈣離子含量在500mg/L（以CaCO3計(jì)）時(shí)，平行測(cè)定兩結(jié)果差不大于2mg/L。8、結(jié)果表示取平行測(cè)定兩結(jié)果算術(shù)平均值，作為水
4.用分析化學(xué)怎么檢測(cè)鈣離子的含量
EDTA滴定法
本方法適用于循環(huán)冷卻水和天然水中鈣離子的測(cè)定。
原理
鈣黃綠素能與水中鈣離子生成瑩光黃綠色絡(luò)合物，在PH>12時(shí)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取與指示劑結(jié)合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色，即為終點(diǎn)。
試劑
1+1鹽酸溶液，20%氫氧化鉀溶液，鈣黃綠素酚酞混合指示劑
稱取鈣黃綠素0.2g酚酞0.07g置于研缽中，再加入20g氯化鉀，研細(xì)混勻，貯于廣口瓶中。
0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液
儀器
滴定管：25mL
移液管：5mL
分析步驟
吸取經(jīng)中速濾紙干過(guò)濾的水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加1+1鹽酸3滴，混勻，加熱煮沸半分鐘，冷卻至50℃以下加5mL20%氫氧化鉀溶液，再加約80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/L
EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至瑩光黃綠色消失，出現(xiàn)紅色即為終點(diǎn)。
分析結(jié)果的計(jì)算
水樣中鈣離子含量X（毫克/升，以CaCO3計(jì)），按下式計(jì)算：
X=
式中： V——滴定時(shí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積，毫升；
M——EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，摩爾/升；
Vw——水樣體積，毫升；
100.08——碳酸鈣摩爾質(zhì)量，克/摩爾。
注釋
若測(cè)定時(shí)有輕度返色，可滴至不返色為止。
若返色嚴(yán)重可用慢速濾紙對(duì)水樣進(jìn)行“干過(guò)濾”。
也可采用鈣指示劑或紫脲酸銨作指示劑。
