鋯怎么讀_字學(xué)習(xí)

鋯怎么讀
鋯拼音讀音：gào字義：⒈一種金屬元素，應(yīng)用于原子能工業(yè)和在高溫高壓下用作耐蝕化工材料等。鋯(Zirconium)是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Zr，它的原子序數(shù)是40，是一種銀白色的過渡金屬。
金屬鋯是什么
鋯，原子序數(shù)40，原子量91.224。1789年德國化學(xué)家克拉普羅斯在鋯石中發(fā)現(xiàn)鋯的氧化物，并根據(jù)鋯石的英文名命名;1824年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次制的不純的金屬鋯;1925年荷蘭科學(xué)家阿克爾和德博爾制得有延展性的塊狀金屬鋯。鋯在地殼中的含量為0.025%，但分布非常分散。主要礦物有鋯石和二氧化鋯礦。天然鋯有6種穩(wěn)定同位素：鋯90、91、92、94、96，其中鋯90含量最大。鋯為銀灰色金屬，外觀似鋼，有光澤;熔點1852°C，沸點4377°C，密度6.49克/厘米3。鋯容易吸收氫、氮和氧氣;鋯對氧的親和力很強(qiáng)，1000°C氧氣溶于鋯中能使其體積顯著增加。鋯一般被認(rèn)為是稀有金屬，其實它在地殼中的含量相當(dāng)大，比一般的常用的金屬鋅、銅、錫等都大。鋯合金可以耐很高的溫度，用作制作核反應(yīng)的第一層保護(hù)殼。過渡金屬rl]。
鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。有耐腐蝕性，但是溶于氫氟酸和王水;高溫時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應(yīng)，生成固溶體。鋯的可塑性好，易于加工成板、絲等。鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氮等氣體，可用作貯氫材料。鋯的耐蝕性比鈦好，接近鈮、鉭。鋯與鉿是化學(xué)性質(zhì)相似、又共生在一起的兩個金屬，且含有放射性物質(zhì)。地殼中鋯的含量居第19位，幾乎與鉻相等。自然界中具有工業(yè)價值的含鋯礦物，主要有鋯英石及斜鋯石。
鋯的歷史來源
包含鋯的寶石作為鋯石的形式在古代就已知了。在1789年，德國化學(xué)家Martin Klaproth分析了一塊鋯石，并分離出了鋯的“泥土”形式氧化鋯，也就是氧化物ZrO2。
Klaproth沒能夠獨立出純凈的金屬本身，在1808年，Humphry Davy試圖用電解法獲取也沒能成功。直到1824年這個元素才被獨立出來，當(dāng)瑞典化學(xué)家J?ns Berzelius加熱六氟鋯酸鉀(K2ZrF6)和鉀金屬后獲得了黑色粉末狀的鋯。
完全純凈的鋯在1925年才被荷蘭化學(xué)家Anton Eduard van Arkel和Jan Hendrik de Boer，由分解四碘化鋯(ZrI4)制取?，F(xiàn)在這種金屬由鎂加熱四氯化鋯來大量生產(chǎn)。
鋯合金是什么
鋯管頭以鋯為基體加入其他元素而構(gòu)成的有色合金。主要合金元素有錫、鈮、鐵等。鋯合金在300～400℃的高溫高壓水和蒸汽中有良好的耐蝕性能、適中的力學(xué)性能、較低的原子熱中子吸收截面，對核燃料有良好的相容性，多用作水冷核反應(yīng)堆的堆芯結(jié)構(gòu)材料。此外，鋯對多種酸、堿和鹽有優(yōu)良的抗蝕性，與氧、氮等氣體有強(qiáng)烈的親和力，因此鋯合金也用于制造耐蝕部件和制藥機(jī)械部件，在電真空和燈泡工業(yè)中被廣泛用作非蒸散型消氣劑。
工業(yè)規(guī)模生產(chǎn)的鋯合金有鋯錫系和鋯鈮系兩類。前者合金牌號有Zr-2、Zr-4，后者的典型代表是Zr-2.5Nb。在鋯錫系合金中，合金元素錫、鐵、鉻、鎳可提高材料的強(qiáng)度、耐蝕性和耐蝕膜的導(dǎo)熱性，降低表面狀態(tài)對腐蝕的敏感性。通常Zr-2合金用于沸水堆，Zr-4合金用于壓水堆。在鋯鈮系合金中，鈮的添加量達(dá)到使用溫度下鋯的晶體結(jié)構(gòu)的固溶極限時，合金的耐蝕性最好。鋯合金有同質(zhì)異晶轉(zhuǎn)變，高溫下的晶體結(jié)構(gòu)為體心立方，低溫下為密排六方。鋯合金塑性好，可通過塑性加工制成管材、板材、棒材和絲材;其焊接性也好，可用以進(jìn)行焊接加工。