高中學考(考高中應該注意的事項)

1.考高中應該注意的事項

《準考證》是進入考場的有效證件，必須妥善保存。

（一些有經驗的老師建議，考生可以找一條喜歡的絲帶，把準考證掛在脖子前，以防丟失、遺忘。） 文具：2B鉛筆、書寫藍（黑）顏色的鋼筆或圓珠筆、直尺、圓規(guī)、三角板、橡皮等。

鵑特別提醒：涂答題卡使用的鉛筆削得太細，會延長涂卡時間，建議把鉛筆削成扁扁的“鴨嘴”型，涂卡時，一抹就可覆蓋選項。 表：考試時最好帶一只表合理安排時間。

這方面不用挑剔，只要準確就行，太貴重的手表還會擔心丟失、損壞，影響精力。 水：很多經歷過高考的同學反映，考試時很少感覺口渴找水喝，但是部分同學平時上課有帶水的習慣，如果沒有帶水，感覺少些什么，帶上自己習慣的水杯，起到心理暗示的作用，遇到卡殼的題，也可以象征性地喝口水，放松一下。

雨具：考試前兩天考生或家長應注意天氣預報，了解高考當天的天氣情況，如果有雨，提前準備好雨具。 如果高考當天溫度較高，應準備舒適、寬松、透氣性好的衣服，如棉、麻質地，避免考場中暑。

△調整狀態(tài) 其實很多考生都清楚，考前最后一天看書，不會對自己的能力有多少提高，但是為了保持狀態(tài)，考生還是應該適當看書、調整。不必打破日常生活規(guī)律而刻意創(chuàng)造一種輕松的氛圍。

高三學生通常每天都要學習到很晚，身體的生物鐘已經從某種程度上適應了這種節(jié)奏，突然打破了這種規(guī)律反而會感到不適。所以考生只要按照日常習慣稍提前一些休息就可以了。

有些學生為了放松情緒而去跳迪斯科、玩電子游戲，這是絕對不可行的。 △適當復習 考前一天仍舊在做大量的題或是索性什么也不做都是不合理的。

過多做題不僅會使人更加疲倦，而且若遇到難題還會降低考生的自信心，增加緊張和憂慮。就像熱身運動一樣，復習一些基礎的知識要點是很有必要的，想一想簡單的問題，使大腦處于一種較活躍、清醒的狀態(tài)，但量不宜大，時間不宜長。

也可以讀一些報紙雜志、看看電視，在放松情緒的同時豐富知識，也許還能為第二天的作文開拓思路。 △注意飲食衛(wèi)生 很多高三考生都能注意到膳食營養(yǎng)，但由于天氣炎熱，心情緊張，冷飲、涼菜往往成為同學們的首選，這時考生有必要注意飲食衛(wèi)生，必須保證食物的新鮮清潔，防止出現(xiàn)腹瀉從而消耗體力；少食容易引起胃腸不適的食物。

2.高中會考題注意事項

樓上的同學說的很明確

但這都是必要的，無論在任何考試中都必須這樣做。

會考注意事項：

1。每次不同的科目還要換考場，所以找對考場是非常必要的。我高一會考試特糗，竟然在考卷發(fā)下來以后才發(fā)現(xiàn)我竟然走到第二場考試的考點了

2 歷史地理都是開卷的，題目很容易，只要平時按照老師的要求學習，都可以得A或B。但如果對課本非常不熟悉，就會浪費時間進行翻閱，所以考試前把課本目錄再復習一下，這樣一讀題就大致知道答案在課本哪個地方了

3 物理化學非常簡單，只要平時能及格的同學，會考也必定能過。所以這個無需擔心，你要做的就是把填空題回答完整，別因為細節(jié)的地方丟分，最后涂卡的時候也要注意，有AB兩種卡，一種是橫向，一種是縱向，千萬不能因為平時橫向的習慣而把卡圖錯

4 由于會考的學生雜七雜八，補考的，別的學校的，所以作弊情況很難避免，這是你別太在意，如果有人打擾你，或問你要答案，別讓這個影響自己的心情。能告訴別人就說吧，這個不是高考，會有被別人擠掉的可能，這個完全沒有這種可能，教育局巴不得所有的學生能及格呢

5 會考試題特別簡單，大概半個小時就有一些搗亂的人開始交卷，你如果檢查好了，就馬上離開，不要受他們的影響而胡亂改答案

6 在所有考試中都應記得，第一遍做過的題目盡量不要再看第二遍，如果沒有特別肯定的原因，千萬不要再改正答案，人的第一感覺往往很正確。高考中必須要做到這點，一是時間不夠用，二就是上面的原因

最后，祝愿你在會考中取得好成績

相信自己，加油

3.考高中應該注意什么,怎樣才能考好?

一、認真安排好你的時間。

首先你要清楚一周內所要做的事情，然后制定一張作息時間表。在表上填上那些非花不可的時間，如吃飯、睡覺、上課、娛樂等。

安排這些時間之后，選定合適的、固定的時間用于學習，必須留出足夠的時間來完成正常的閱讀和課后作業(yè)。當然，學習不應該占據作息時間表上全部的空閑時間，總得給休息、業(yè)余愛好、娛樂留出一些時間，這一點對學習很重要。

一張作息時間表也許不能解決你所有的問題，但是它能讓你了解如何支配你這一周的時間，從而使你有充足的時間學習和娛樂。 二、學習前先預習。

這就意味著在你認真投入學習之前，先把要學習的內容快速瀏覽一遍，了解學習的大致內容及結構，以便能及時理解和消化學習內容。當然，你要注意輕重詳略，在不太重要的地方你可以花少點時間，在重要的地方，你可以稍微放慢學習進程。

三、充分利用課堂時間。學習成績好的學生很大程度上得益于在課堂上充分利用時間，這也意味著在課后少花些功夫。

課堂上要及時配合老師，做好筆記來幫助自己記住老師講授的內容，尤其重要的是要積極地獨立思考，跟得上老師的思維。 四、學習要有合理的規(guī)律。

課堂上做的筆記你要在課后及時復習，不僅要復習老師在課堂上講授的重要內容，還要復習那些你仍感模糊的認識。如果你堅持定期復習筆記和課本，并做一些相關的習題，你定能更深刻地理解這些內容，你的記憶也會保持更久。

定期復習能有效地提高你的考試成績。 五、有可能的話，找一個安靜的、舒適的地方學習。

選擇某個地方作你的學習之處，這一點很重要。它可以是你的單間書房或教室或圖書館，但是它必須是舒適的，安靜而沒有干擾。

當你開始學習時，你應該全神貫注于你的功課，切忌“身在曹營心在漢”。 六、樹立正確的考試觀。

平時測驗的目的主要看你掌握功課程度如何，所以你不要弄虛作假，而應心平氣和地對待它?；蛟S，你有一兩次考試成績不盡如人意，但是這不要緊，只要學習扎實，認真對待，下一次一定會考出好成績來。

通過測驗，可讓你了解下一步學習更需要用功夫的地方，更有助于你把新學的知識記得牢固。 特長生要有把握再去考。

4.普通高中學業(yè)水平考試要注意哪些事項?

普通高中學業(yè)水平考試注意事項如下： 一、考生必須憑準考證、身份證進入考點、考場，凡是兩證不齊全者不得進入考點、考場。

二、考生應在每場考試開考前30分鐘進入考場，對號入座。開考15分鐘后，禁止遲到考生進入考點、考場。

三、考生入場，除2B鉛筆、書寫黑色字跡的鋼筆或簽字筆、直尺、圓規(guī)、三角板、橡皮外，其他任何物品不準帶入考場。 嚴禁攜帶各種無線通訊工具（如尋呼機、移動電話、無線耳機）、電子存儲記憶錄放設備以及涂改液、修正帶等物品進入考試考場。

考場內不得自行傳遞工具、用品等。 四、考生領到試卷、答題卡、條形碼后，須認真檢查試卷、答題卡頁數(shù)，核對條形碼上的姓名、考生號、科目是否與準考證上的內容相一致，如果有缺頁、空白頁、漏印及條形碼與考生本人的姓名、考生號不一致等情況，請舉手要求更換。

五、考生必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在答題卡的左上角的有關欄目上寫上本人的考生號、姓名、考場號、座位號，并在答題卡指定的位置上橫貼條形碼，用2B鉛筆根據所發(fā)試卷填涂試題類型（A或B）。凡漏填、錯填或字跡不清的答題卡無效。

答題卡不能折疊、撕破、穿孔，要保持答題卡清潔。 六、作答時必須用2B鉛筆在答題區(qū)域內作答，如需修改，則要用塑料膠擦擦干凈，不得使用涂改液、涂改帶涂改。

七、在開考信號發(fā)出前或考試終了信號發(fā)出后答題，按考試違規(guī)論處。每科考試結束前30分鐘起，才準交卷出場。

八、考試時，考生要注意答卷、答題卡的擺放位置，以免被其他考生抄襲，造成考試被動違規(guī)。 九、交卷時，在監(jiān)考員清點答題卡無誤后，考生方可離開考場。

不準將答題卡、試卷、草稿紙等帶出考場。

5.歷屆化學高中會考注意事項

能熟練地聯(lián)想到下列知識點：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。

2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反應：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時反應： ；C與濃H2SO4加熱時反應： ；常見的置換反應：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應： ；鋁熱反應： ；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換： ；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；鈉與水的反應： ；鎂在二氧化碳中燃燒： ；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應： ；三合一的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應的單質：（1）金屬單質Zn+H2SO4（?。?Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應的單質：、鋁、鹵素單質Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機框圖題 題眼歸納一、物質的重要特征：1、性質特征：（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2？？、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4二、全部顏色分類紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）；石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色；紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；?；疑?Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。

棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4??5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；（2）物質的狀態(tài)：常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機化學中有許多液態(tài)物質，常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。

白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3)(3)物質的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質的毒性：非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結合的是CO和NO(5)物質的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反應現(xiàn)象： 三、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2;(3)Na燃燒時火焰呈黃色。

2、沉淀現(xiàn)象：（1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;(4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2;(3)與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：（1）Fe3+與SCN-;(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；（6）碘遇淀粉變藍。

5、放熱現(xiàn)象：（1）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。（2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；（3）酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。

四、重要的反應條件：1、需催化劑的無機反應：（1）氯酸鉀的分解： ；（2）過氧化氫的分解： ；（5）二氧化硫的催化氧化： ；2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ；3、需光照的反應：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見光爆炸；五、重要的化工生產反應：1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！?/p>

中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式） 3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉 ；漂白。