醋酸含量測定實驗報告(醋酸的中和滴定試驗在的注意事項)
1.醋酸的中和滴定試驗在的注意事項
⑤ 加1滴1g/l的甲基橙指示劑，用加1+1的hcl中和至甲基橙變紅色，然后加1滴1:1的氨水使溶液變黃；（若加入甲基橙指示劑變黃色，那就用1:1的鹽酸中和至紅色，在加加1滴1:1的氨水使溶液變黃）
⑥ 加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液
⑦ 加100 g/l的硫代硫酸鈉溶液2~3ml，混勻（用于屏蔽銅離子的影響，沒銅離子可以不用加）；
⑧ 加2~3滴5g/l的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用edta標準溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；
讀出edta標準溶液消耗量，鋅含量czn由下式計算：
m=tv1/v2(g/l)
式中：v1—滴定消耗edta的量，ml;
v2-量取原液的量，ml;
t—edta標準液滴定度，mg/ml;
乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：ph 5.5~6 稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1l，搖勻；
2.《食醋中總酸含量的測定》要注意哪些?
把全部步驟告訴你吧··試幾次··
食用醋中總酸含量的測定一、預習要點 1. 酸度計使用 2. 磁力攪拌器使用 3. 微量滴定管使用二、目的要求 1. 掌握強堿滴定弱酸的滴定過程和酸度計控制滴定終點的原理、方法。 2. 練習微量滴定管的使用。三、實驗原理
食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外還含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解離常數(shù)Ka=1.8*10-5，可用NaOH 標準溶液滴定，其反應式是：
NaOH+HAc=NaAc+H2O
當用c(NaOH)=0.05mol/L標準滴定溶液滴定相同濃度純醋酸溶液時，化學計量點的pH值約為8.6，可用酚酞作指示劑，滴定終點時由無色變?yōu)槲⒓t色。食用醋中可能存在的其它各種形式的酸也與NaOH反應，加之食醋常常顏色較深，不便用指示劑觀察終點， 故常采用酸度計控制pH8.2為滴定終點，所得為總酸度。結果以醋酸（ ρHAc）表示，單位為克每百毫升（g./100mL）。
四、實驗用品
酸度計，磁力攪拌器，微量滴定管（10mL）,
NaOH標準滴定溶液（0.050mol/L） ，食醋試液
五、實驗步驟 1. 食用醋總酸度的測定
準確吸取食用醋試樣10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。用吸取20.0mL上述稀釋后的試液于200mL燒杯中，加入60mL水，開動磁力攪拌器，用NaOH標準滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度計指示pH8.2。同時做試劑空白試驗。 根據(jù)NaOH標準溶液的用量，計算食用醋的總酸含量。
2. 結果計算
試樣中總酸的含量（以醋酸計）按下式進行計算：
式中：
ρ—試樣中總酸的含量（以醋酸計），單位為克每百毫升（g/100mL） ;
V1—測定用試樣稀釋液消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，單位為毫升（mL）;
V2—試劑空白消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，單位為毫升（mL）;
c—氫氧化鈉標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）;
M—醋酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol） ;
V—試樣體積，單位為毫升（mL）.
計算結果保留三位有效數(shù)字。
在重復條件下獲得的兩次獨立測定結果的絕對差值不得超過算術平均值的10%。
六、問題討論 1. 已標定的NaOH標準溶液在保存時吸收了空氣中的CO2，以它測定溶液HAc 的濃度，若用酚酞為指示劑，對測定結果產(chǎn)生何種影響？改用甲基橙，結果又如何？
3.醋酸含量測定注意事項
一、實驗目的
1
、了解實樣分析的方法
2
、掌握堿標準溶液的標定方法；
3
、
掌握食醋總酸度的測定原理
、方法和操作技術。
二、實驗原理：
食醋中的酸性物質(zhì)主要是醋酸，
可以用酸堿中和反應原理，
以已知濃度的氫氧化鈉溶液
進行中和滴定。反應方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
NaOH
在稱量過程中不可避免地會吸收空氣中的二氧化碳，
使得配制的
NaOH
溶液濃
4.食醋中總酸度的測定
原發(fā)布者：BB20121029
分析化學實驗實驗四食用醋總酸度的測定食用醋總酸度的測定一、實驗目的二、實驗原理三、試劑及儀器四、實驗步驟五、注意事項六、數(shù)據(jù)處理七、思考題一、實驗目的?了解強堿滴定弱酸過程中溶液pH的變化以及指示劑的選擇。?學習食用醋中總酸度的測定方法。二、實驗原理?食用醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸（HAc），此外還含有少量其他弱酸。?用NaOH標準溶液滴定醋酸，化學計量點的pH約為8.7。NaOHHAcNaAcH2O當反應達化學計量點時，溶液的pH值為8.7，可用酚酞作指示劑。終點時溶液由無色變?yōu)槲⒓t色。實驗原理?滴定時，不僅HAc與NaOH反應，食用醋中可能存在的其他酸也與NaOH反應，故滴定所得為總酸度，以ρHAc(g·L-1)表示。三、試劑及儀器?試劑：食用醋試樣、酚酞指示劑、0.1molL-1NaOH溶液。試劑及儀器?儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。四、實驗步驟?食用醋總酸度的測定1.用移液管吸取食醋試樣25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度（思考題1），搖勻。用移液管移取25.00mL試液于250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴（思考題2），用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色且30s內(nèi)不褪色，即為終點。2.平行測定2次。記錄NaOH標準溶液的用量，按下式計算食醋中總酸量。五、注意事項?分析天平的正確操作；?數(shù)據(jù)及時、完整地記錄；?酸式滴定管的正確操作；?滴定終
5.醋酸溶液稀釋的實驗步驟和注意事項
實驗目的1. 學會用已標定的標準溶液來測定未知物的含量2. 熟悉移液管和容量瓶的使用，鞏固滴定操作一、提問1. 堿式滴定管操作有哪些注意事項？2. 為什么能用氫氧化鈉標準溶來準確測定醋酸含量？二、講解1. 原理2. 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內(nèi)壁，但不要在滴定過程中經(jīng)常這樣做，否則，錐形瓶內(nèi)液體的體積太大，影響測定結果的準確性.3. 復習容量瓶的操作.4. 操作注意（1） 定容要準確，定容后一定要搖勻.搖勻后液面和刻度線不一致時不可再加水.（2） 移液要準確，將溶液從移液管轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，溶液全放完后，要?？?5秒方可移開移液管.三、實驗結果評判從實驗教師處領取未知溶液，由實驗教師提供標準數(shù)據(jù).優(yōu) 良 中 及格 不及格相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg。
