常用的物質(zhì)分離方法(常用的分離方法有哪幾種)
1.常用的分離方法有哪幾種
1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
2、萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，如海水中取得純水。
4、分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。
6、吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
擴(kuò)展資料：
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。
2、后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。
3、不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4、雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5、過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。
6、盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
7、除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
2.常見物質(zhì)的分離方法
物質(zhì)的分離是指將混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到幾種比較純凈的物質(zhì)。
混合物 類型 混合物各組分性質(zhì) 分離方法 實(shí)例 固 態(tài) 一種組分可溶，另一種不溶 溶解、過濾 蒸發(fā)、結(jié)晶 NaCl與BaSO 4 分離 各組分均溶，但溶解度隨溫度變化的差別比較大 溶解、加熱 冷卻、結(jié)晶 NaCl與KNO 3 分離 一組分有升華特性 加熱升華 碘與砂子分離 液 態(tài) 各組分互溶，但沸點(diǎn)不同 蒸餾（分餾） 石油分餾 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同 萃取分液 用CCl 4 可萃取碘水中的碘 氣態(tài) 各氣體與吸收劑作用不同 洗氣 CO與CO 2 分離。
3.常見物質(zhì)分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結(jié)晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料：搜狗問答
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4.常用的分離方法有哪些
萃取
是用物理方法進(jìn)行分離
要求：一，所使用的兩種溶劑必須是不互容的
二，該溶質(zhì)（就是你要萃取的物質(zhì)）在兩種溶劑中的溶解度大小必須有差別
分液
也是一種物理方法
是利用兩種溶液不互容，將兩種溶液放在一起是有分層
然后，用分液漏斗進(jìn)行分液.
分餾
是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，在不同的溫度是把不同物質(zhì)蒸發(fā)出來
比如，在進(jìn)行石油加工是就是用分餾的方法進(jìn)行的
蒸餾
是在溶液加熱到沸點(diǎn)時 溶液汽化
再將蒸汽冷卻，從而得到蒸餾后的液體
經(jīng)過蒸餾后的液體是有一定純度的純凈物
蒸發(fā)
利用蒸發(fā)溶劑使晶體析出的一種方法
比如蒸發(fā)硫酸銅溶液
就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少
從而讓硫酸銅晶體析出
5.常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
6.常見的物質(zhì)除雜、分離方法總結(jié)
物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開，并恢復(fù)原樣品。
物質(zhì)的提純（除雜）就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)，其基本方法有： 一、物理方法 1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。 2、結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。
具體方法有兩種。 ① 降溫結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純。
② 蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離或提純。 二、化學(xué)方法： 1、原則： ①“不增、不減、易分”： 不增即最終不能引入新的雜質(zhì)； 不減是除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少； 易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。
②先除雜后干燥。 2、方法：（以下括號里的均為雜質(zhì)） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾； ③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾； ④ 轉(zhuǎn)化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾； ⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶； ⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒； ⑦ 綜合法：當(dāng)含有多種成分的雜質(zhì)時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析： 物質(zhì)的分離與除雜（提純）從內(nèi)容上看，它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)的性質(zhì)及特殊化學(xué)反應(yīng)的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實(shí)驗方案確定、操作實(shí)施的過程。其考查點(diǎn)和趨勢是： 1、考查物質(zhì)的分離和提純原理。
根據(jù)除雜質(zhì)的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、考查物質(zhì)提純的實(shí)驗設(shè)計。根據(jù)物質(zhì)分離和提純的原則設(shè)計正確的實(shí)驗方案。
3、考查評價物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進(jìn)行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、除去混合物中雜質(zhì)，不僅要考慮反應(yīng)原理正確可行，而且要考慮實(shí)際操作簡便易行，同時還要注意實(shí)驗的安全性和藥品、能源的節(jié)約等其它問題。物質(zhì)分離和提純方法 根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用化學(xué)方法把混合物中雜質(zhì)分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質(zhì)的提純，又叫除雜。
這里就初中化學(xué)常用的5種化學(xué)除雜方法，結(jié)合一些中考題逐一淺析如下：一、吸收法 若氣態(tài)混合物中的雜質(zhì)氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應(yīng)。
所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。二、沉淀法 往混合溶液（若混合物為固態(tài)，則應(yīng)先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質(zhì)通過反應(yīng)以沉淀析出，然后經(jīng)過濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是 [ ] A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液 分析 本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質(zhì)，均易在除雜過程中引入新的雜質(zhì)。
三、氣化法 通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成氣體而逸出。例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是 [ ] A.稀硫酸 B.硝酸銀 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸 分析 本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成CO2氣體逸出。
但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。四、互變法 通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把欲除去的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?，這樣不僅除了雜質(zhì)，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質(zhì)，可加入適量的_____溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發(fā)生中和反應(yīng)，即可把雜質(zhì)變?yōu)橄跛徕洠荒苓x用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進(jìn)了新的雜質(zhì)。
五、置換法 利用金屬跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，使所加試劑跟雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，從而將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?。? 要除去后邊括號中的雜質(zhì)，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn) 分析 可根據(jù)Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應(yīng)，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。
又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。練習(xí)：1.除去下列雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用的試劑和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、過濾 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 D.CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）2.稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ） A.鐵屑 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鉀溶液3.CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、干燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ） A.灼熱的CuO、濃H2SO4 B。
