溶液的分類和濃度表示方法(一般溶液的濃度表示方法有哪幾種)
1.一般溶液的濃度表示方法有哪幾種
原發(fā)布者：aiguozhe06
溶液及溶液濃度的表示方法溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶劑是一種介質，在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分準確的溶液叫標準溶液，而把溶質在溶液中所占的比例稱作溶液的濃度。根據用途的不同，溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。?體積摩爾濃度1升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)，稱作體積摩爾濃度以M表示即M=溶質的摩爾數(shù)∕溶液體積，單位是mol∕L。例如，0.1mol∕L的氫氧化鈉溶液，NaOH是溶質，水是溶劑，NaOH溶于水形成溶液，就是在1升溶液中含有0.1mol的氫氧化鈉。?質量摩爾濃度一公斤溶劑中所含溶質的摩爾數(shù)。以bB表示，即bB=溶質的摩爾數(shù)∕溶劑的質量單位，是mol∕kg。用質量摩爾濃度bBg來表示溶液的組成，優(yōu)點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。?重量百分濃度100克溶液中含有溶質的克數(shù)，如10﹪氫氧化鈉溶液，就是100g溶液中含10g氫氧化鈉。如果溶液中含百萬分之幾（10-6）的溶質，用ppm表示，如5ppm=5*10-4﹪，如果溶液中含十億分之幾（10-9﹪）的溶質，用ppb表示，1ppm=1000ppb。?體積百分濃度100ml溶液中所含溶質的體積（ml）數(shù)，如95﹪乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果濃度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm
2.常用的溶液濃度的表示方法有哪些
1.溶液的濃度是表達溶液中溶質跟溶劑相對存在量的數(shù)量標記。人們根據不同的需要和使用方便規(guī)定不同的標準，就有不同的溶液濃度。因此，同一種溶液，使用不同的標準，它的濃度就有不同的表示方法。
2.表示溶液的濃度有多種方法，可歸納成兩大類。一類是質量濃度，表示一定質量的溶液里 溶質和溶劑的相對量，如：質量分數(shù)、質量摩爾濃度、ppm濃度等。另一類是體積濃度，表示一定量體積溶液中所含溶質的量，如：物質的量濃度、體積比濃度、克/升濃度等。質量濃度的值不因溫度變化而變化，而體積濃度的值隨溫度的變化而相應變化。
3.有些濃度的表示方法已被淘汰，如：當量濃度已廢棄不用，克分子濃度已被物質的量濃度代替。還有些濃度正在被新的法定計量單位代替，如：質量百分比濃度和ppm濃度將被質量分數(shù)替代。
3.標準溶液的濃度常有哪些表示方法
如1:2HCl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合.（2）體積百分比濃度：即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示，用符號（V/V1）%表示，如5%的鹽酸，表示由5毫升HCL用水稀釋至100毫升而得.（3）質量體積百分比濃度 即100毫升溶液中所含溶質的克數(shù)，常用（W/V）%表示.如1%的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶于適量水中，再以水稀至100毫升.（4）質量百分比濃度：即100毫克溶液中所含溶質的克數(shù)，用符號（W/W1）%表示.市售的酸.堿常用此法表示，例如37.0%的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純HCL和63克水.（5）摩爾濃度：1升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)用符號M表示 （6）當量濃度：1升溶液中所含溶質的克當量數(shù)，用符號N表示.（7）滴定度：1毫升標準溶液，相當于被測物質的克數(shù)，常用TM1/M2表示.例如Tcao/EDTA=0.5603毫克/毫升，表示每毫升EDTA標準溶液相當于CaO 0.5603毫克.（8）比重d：比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標準物質的質量之比，也就是物質的密度與標準物的密度之比.用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑.（9）質量體積濃度：是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（W/V）表示.經常以毫克/毫升，或微克/毫升表示或ppmppb表示.。
4.常用表示溶液濃度的方式有哪些如何表示
答：如1:2HCl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合.（2）體積百分比濃度：即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示，用符號（V/V1）%表示，如5%的鹽酸，表示由5毫升HCL用水稀釋至100毫升而得.（3）質量體積百分比濃度 即100毫升溶液中所含溶質的克數(shù)，常用（W/V）%表示.如1%的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶于適量水中，再以水稀至100毫升.（4）質量百分比濃度：即100毫克溶液中所含溶質的克數(shù)，用符號（W/W1）%表示.市售的酸.堿常用此法表示，例如37.0%的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純HCL和63克水.（5）摩爾濃度：1升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)用符號M表示 （6）當量濃度：1升溶液中所含溶質的克當量數(shù)，用符號N表示.（7）滴定度：1毫升標準溶液，相當于被測物質的克數(shù)，常用TM1/M2表示.例如Tcao/EDTA=0.5603毫克/毫升，表示每毫升EDTA標準溶液相當于CaO 0.5603毫克.（8）比重d：比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標準物質的質量之比，也就是物質的密度與標準物的密度之比.用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑.（9）質量體積濃度：是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（W/V）表示.經常以毫克/毫升，或微克/毫升表示或ppmppb表示。
5.濃度的幾種常見表示方法
常用的濃度表示方法：
1、質量百分濃度（質量分數(shù)，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
2、質量百分濃度=（溶質質量（g））/溶液質量（g）)*100%=溶質質量（g））/（溶質質量（g）+溶劑質量（g）)*100%。
3、體積百分濃度（體積分數(shù)，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。
4、體積百分濃度=（溶質體積（mL）/溶液體積（mL）)*100%=溶質體積（mL）/（溶質體積（mL）+溶劑體積（mL）)*100%。
5、百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。
擴展資料：
物質的量濃度的注意事項：
1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
4、例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
5、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合。
6、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
7、強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
參考資料來源：搜狗百科——濃度
參考資料來源：搜狗百科——物質的量濃度
6.表示標準溶液濃度的方法有幾種
兩種：
1、直接法：準確稱量基準物質，溶解后定容至一定體積；
優(yōu)點：易于準確稱量，遇空氣不潮解。
缺點：不能得到符合基準物條件的物質。
2、標定法：先配制成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。
優(yōu)點：溶液性質穩(wěn)定。
缺點：這種配置方法比較費事，但大多數(shù)標準溶液都是這樣配置的。
擴展資料：
準確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解后定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 （組成與化學式相符、純度高、穩(wěn)定），可以直接配制標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W:W=ΜV基準物質的摩爾質量。
參考資料來源：百度百科-標準溶液
7.什么叫濃度
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即： cB≡nB/V符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M 濃度 指某物種在總量中所占的分量。
濃度1.質量分數(shù)（%） 2.摩爾分數(shù)（%） 3.物質的量濃度（mol/L） 4.質量摩爾濃度（mol/kg） 重量百分濃度：一般使用最常用。 體積百分濃度：常用于酒類表示。
體積摩爾濃度：化學常用。 重量摩爾濃度 摩爾分率。
