物質檢驗的方法方面(化學中物質的常見檢驗方法)
1.化學中物質的常見檢驗方法
物質的常見檢驗方法籠統(tǒng)地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特征反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應?；鹧骖伾謩e呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色Fe(SCN)3?；蛘吲cNaOH溶液反應生成紅褐色沉淀。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的淡黃色沉淀。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的黃色沉淀。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對于有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶于水現(xiàn)象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶于水后溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶于水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現(xiàn)象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。
2.有哪些鑒別物質的方法
5.溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
6.溶解熱法
利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7.密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8.丁達爾法
根據膠體有丁達爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。
9.凝聚法
加入電解質而使膠體發(fā)生凝聚，進行鑒別。
例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。
10.顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl（白色）↓
Ag++Br-=AgBr（淺黃色）↓
11.加熱法
利用物質熱穩(wěn)定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12.焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
13.燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。
例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14.熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區(qū)別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發(fā)，是CS2；反之，不揮發(fā)的是H2O。
15.聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
16.指示劑法
根據溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒別的方法。
17.氧化法
利用氧化劑，使被測物質發(fā)生氧化反應，再根據實驗現(xiàn)象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18.還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發(fā)生還原反應，再根據現(xiàn)象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19.磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
20.碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質。
3.質量檢驗的主要方法有哪些
質量檢驗的方式可以按不同的特征進行分類。
一、按檢驗數(shù)量劃分 1、全數(shù)檢驗 全數(shù)檢驗使指對一批待檢產品進行檢驗。這種方式，一般來說比較可靠。
同時能夠提供較全面的質量信息。如果希望檢查得到百分之百的合格品，唯一可行的辦法就是進行全檢，甚至一次以上的全檢。
但是還要考慮漏檢和錯檢的可能。全數(shù)檢驗有它固有的缺點： 第一，檢驗的工作量大； 第二，檢驗周期長； 第三，檢驗成本高； 第四，要求檢驗人員和檢驗設備較多； 第五，較大的漏檢率和錯檢率； 由于檢驗人員長期重復檢驗的疲勞，工作枯燥，檢驗人員技術檢驗水平的限制，檢驗工具的迅速磨損，可能導致較大的漏檢率和錯檢率。
具國外統(tǒng)計，這種漏檢率和錯檢率有時可能會達到10%到15%。 第六，全檢不適合破壞性的檢驗項目。
通常全檢適用于以下幾種場合： 第一，精度要求高的產品和零部件； 第二，對下道或后續(xù)工序影響較大的尺寸部位； 第三，手工操作比重大，質量不穩(wěn)定的工序； 第四，一些批量不大，質量方面無可靠保證的產品（包括零部件）和工序 第五，采用挑選型抽樣方案時，對于不合格的交驗批，要進行100%的重檢和篩選。
質量檢驗的方式可以按不同的特征進行分類。一、按檢驗數(shù)量劃分 1、全數(shù)檢驗 全數(shù)檢驗使指對一批待檢產品進行檢驗。
這種方式，一般來說比較可靠。同時能夠提供較全面的質量信息。
如果希望檢查得到百分之百的合格品，唯一可行的辦法就是進行全檢，甚至一次以上的全檢。但是還要考慮漏檢和錯檢的可能。
全數(shù)檢驗有它固有的缺點： 第一，檢驗的工作量大； 第二，檢驗周期長； 第三，檢驗成本高； 第四，要求檢驗人員和檢驗設備較多； 第五，較大的漏檢率和錯檢率； 由于檢驗人員長期重復檢驗的疲勞，工作枯燥，檢驗人員技術檢驗水平的限制，檢驗工具的迅速磨損，可能導致較大的漏檢率和錯檢率。具國外統(tǒng)計，這種漏檢率和錯檢率有時可能會達到10%到15%。
第六，全檢不適合破壞性的檢驗項目。 通常全檢適用于以下幾種場合： 第一，精度要求高的產品和零部件； 第二，對下道或后續(xù)工序影響較大的尺寸部位； 第三，手工操作比重大，質量不穩(wěn)定的工序； 第四，一些批量不大，質量方面無可靠保證的產品（包括零部件）和工序 第五，采用挑選型抽樣方案時，對于不合格的交驗批，要進行100%的重檢和篩選。
2、抽樣檢驗 抽樣檢驗是指根據數(shù)理統(tǒng)計原理所預先制定的抽樣方案。從交驗的一批產品中，隨機抽取部分樣品進行檢驗，根據檢驗結果，按照規(guī)定的判斷準則，判定整批產品是否合格，并決定是接收還是拒收該批產品，或采取其它吃力方式。
抽樣檢驗的主要優(yōu)點是，明顯節(jié)約了檢驗工作量和檢驗費用，縮短了檢驗周期，減少了檢驗人員和設備。特別是屬于破壞性檢驗時，只能采取抽樣檢驗的方式。
抽樣檢驗的主要缺點，是有一定的錯判風險。例如將合格判為不合格，或把不合格錯判為合格。
雖然運用數(shù)理統(tǒng)計理論，在一定程度上減少了風險，提高了可靠性，但只要使用抽檢方式，這種風險就不可能絕對避免的。 抽樣檢驗適用于一下幾種場合： 第一，生產批量大，自動化程度高，產品質量比較穩(wěn)定的產品或工序； 第二，帶有破壞性檢驗的產品和工序； 第三，外協(xié)件、外購件成批的驗收檢驗； 第四，某些生產效率高，檢驗時間長的產品和工序； 第五，檢驗成本太高的產品和工序； 第六，產品漏檢少量不合格不會引起重大損失的產品。
二、按質量特性值劃分 1、計數(shù)檢驗 計數(shù)檢驗包括檢查和計點檢查，只記錄不合格數(shù)（或點），不記錄檢測后的具體測量數(shù)值，特別是有些質量特性本身很難用數(shù)值表示，如產品的外形是否美觀，食物的味道是否可口等等，它們只能通過感官判斷是否合格，還有一類質量特點，如產品的尺寸等雖然可以用數(shù)值表示，也可以進行測量，但在大批量生產中，為了提高效率、節(jié)約人力和費用，常常只用“過端”和“不過端”的卡規(guī)檢查是否在上下公差范圍以內，也就是只區(qū)分合格與不合格品，而不測量實際的尺寸大小。 2、計量檢驗 計量檢驗就是測量和記錄質量特性的數(shù)值，并根據數(shù)值與表準對比，判斷是否合格。
這種檢驗在工業(yè)生產中是大量而廣泛存在的。三、按檢驗性質劃分 1、理化檢驗 理化檢驗是借助物理、化學的方法，使用某種測量工具或儀器設備，如千分尺、游標卡尺、顯微鏡等等所進行檢驗，理化檢驗的特點通常都是能夠得到具體的數(shù)值，人為誤差小因而有條件時，要盡可能的采用理化檢驗。
2、官能檢驗 管能檢驗時靠人的感覺器官來對產品的質量進行評價和判斷的。如對產品的形狀、顏色、味道、氣味、傷痕、老化程度等，通常時依靠人的視覺、聽覺、觸覺和嗅覺等感覺器官進行檢查的，并判斷質量的好壞或是否合格。
官能檢驗又可以分為兩類： 第一類、嗜好形官能檢驗，如美不美、香不香，這類由人的感覺本身作為判斷對象的檢驗，這種檢驗往往因人而異，因為每個人的嗜好可能不同，如每個人都有不同的審美觀，對同一事物，其判斷的結果可能由所不同。也就是說，這類檢驗往往由較強的主觀意愿。
第二類、分析型官能檢驗，通過人的感覺。
4.化學中物質的常見檢驗方法
物質的常見檢驗方法籠統(tǒng)地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性?；瘜W法就是利用特征反應檢驗。
具體舉例如下：一、離子的檢驗1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色Fe(SCN)3?；蛘吲cNaOH溶液反應生成紅褐色沉淀。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的淡黃色沉淀。9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的黃色沉淀。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀。11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗1、觀察法：對于有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。2、溶解法：根據溶于水現(xiàn)象檢驗。
例如紅棕色二氧化氮溶于水后溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶于水形成橙色溶液。3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現(xiàn)象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。
