大學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)(我需要大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的試題或者題庫(kù),希望有個(gè)老師或同學(xué))
1.我需要大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)試題或者題庫(kù),希望有個(gè)老師或同學(xué)
、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。
視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。
量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。
砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。
用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。
標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 （四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接。
2.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
3.大學(xué)化學(xué)的內(nèi)容請(qǐng)教一下:1.大學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容是什么? 愛問(wèn)
讀者感覺大學(xué)化學(xué)與高中化學(xué)銜接不上，這是正常現(xiàn)象，由于高中化學(xué)課程基礎(chǔ)性強(qiáng)難度較淺，理論層次不高，而大學(xué)化學(xué)理論性較強(qiáng)，不拘泥于表面，主要是通過(guò)探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與其功能的關(guān)系，能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系來(lái)揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此突然接觸理論性較強(qiáng)的大學(xué)化學(xué)會(huì)感覺不適應(yīng)。
大學(xué)化學(xué)主要包含化學(xué)專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)的內(nèi)容及物理化學(xué)中熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)、膠體與表面化學(xué)等部分等內(nèi)容。主要內(nèi)容大致包括：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、相平衡、化學(xué)平衡、水溶 液中的離子平衡（含酸堿滴定、重量分析）、氧化還原和 電化學(xué)基礎(chǔ)（含氧化-還原滴定）、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物（含配位滴定）、單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物、表面與膠體等內(nèi)容。
對(duì)于大學(xué)化學(xué)初學(xué)者應(yīng)該具備一定得物理知識(shí)和一定數(shù)學(xué)能力。要學(xué)會(huì)逐漸擺脫高中當(dāng)中對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
要用一種物理的思維來(lái)思考問(wèn)題，應(yīng)少背，多理解。 至于量子力學(xué)中的內(nèi)容可不必做重點(diǎn)，因?yàn)椴ê瘮?shù)、薛定諤方程在化學(xué)實(shí)際應(yīng)用中應(yīng)用不到，換句話說(shuō)，沒有那個(gè)化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)量子力學(xué)理論計(jì)算求得的；之所以講波函數(shù)、薛定諤方程等，主要目的是為了介紹微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、性質(zhì)，為后面講原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等章節(jié)打下基礎(chǔ)。
在學(xué)習(xí)中只需要掌握量子力學(xué)的基本結(jié)論就可以了。 期待更好的答案。
4.請(qǐng)介紹一下大學(xué)里化學(xué)是些什么知識(shí)
Jr！然而化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要一定的配套設(shè)施（實(shí)驗(yàn)室、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科：《物理化學(xué)》傅獻(xiàn)彩 第五版 高等教育出版社有機(jī)化學(xué)，如果不掌握正確的學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)效率會(huì)很低（化學(xué)專業(yè)的學(xué)生掛科也是常見的事情） 2；武漢大學(xué)主編 無(wú)機(jī)化學(xué)（中英文教材）：《無(wú)機(jī)化學(xué)》（上.，高等教育出版社、下） 第三版： 1. E。
如果你是要系統(tǒng)的自學(xué)的話.E、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn). Burstein編寫的Chemistry；高等教育出版社 ：分析化學(xué)（第四版） ：《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》（上。如果你是為了增長(zhǎng)知識(shí)廣度，學(xué)到頭所有的知識(shí)都是要應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)室或者實(shí)踐中去的，武漢大學(xué). L、儀器分析；高等教育出版社以上是四大化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)教材. LeMay、下） 邢其毅 ， 2008 分析化學(xué)、儀器設(shè)備、光靠毅力自學(xué)速度很慢. Prentice Hall, and B: The Central Science，也就是說(shuō)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能比專業(yè)知識(shí)更加重要. Brown，原因如下， H、吉林大學(xué)等校編、資金）來(lái)支撐，如果自學(xué)完全沒有這種條件；2000 物理化學(xué)，1994年 T，特別是物理化學(xué)和有機(jī)化學(xué)這種慢成的課程（化學(xué)專業(yè)學(xué)生一年學(xué)習(xí)也不能完全掌握）。
3，如果系統(tǒng)學(xué)習(xí)還應(yīng)該學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)， 11th Ed，勸你放棄、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，需要教授導(dǎo)師授課才能有很快的提升、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣的話、化學(xué)專業(yè)英語(yǔ)以及相關(guān)的選修課程、化學(xué)專業(yè)知識(shí)繁雜不成體系。
5.大一基礎(chǔ)化學(xué)重點(diǎn)考什么大一基礎(chǔ)化學(xué)考前怎么復(fù)習(xí)
化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)較多，記憶的內(nèi)容較分散，但其內(nèi)容固定，不像數(shù)學(xué)那樣靈活多變，復(fù)習(xí)時(shí)要以考試大綱為重點(diǎn)。對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的考查主要側(cè)重于一些規(guī)律性的內(nèi)容，如熔點(diǎn)、酸性、沸點(diǎn)、電負(fù)性等一些特征的排序。基礎(chǔ)化學(xué)就是以往考查的無(wú)機(jī)化學(xué)部分，大綱的變化也體現(xiàn)出考生必須對(duì)考點(diǎn)扎實(shí)掌握，靈活運(yùn)用。
縱觀歷年考題可以看出，基礎(chǔ)化學(xué)中的填空題和選擇題幾乎涉及到全部的章節(jié)內(nèi)容，考生不能投機(jī)取巧，要把基礎(chǔ)打牢，不留漏網(wǎng)之魚。溶液和溶膠部分一般會(huì)出小題，考生要注意了解稀溶液通性、計(jì)算、分散系特點(diǎn)。原子化學(xué)部分的重點(diǎn)是熟練運(yùn)用4個(gè)量子數(shù)來(lái)表示物質(zhì)的狀態(tài)，重點(diǎn)理解雜化軌道理論以及運(yùn)用雜化軌道理論來(lái)描述書本上提到的有代表性的物質(zhì)?？忌€要會(huì)靈活運(yùn)用元素周期表相關(guān)知識(shí)來(lái)描述給定的元素。
基礎(chǔ)化學(xué)中最重要的是熱力學(xué)第一定律，幾乎每年都會(huì)考查計(jì)算，牢記基本概念，對(duì)做計(jì)算題大有裨益。大型計(jì)算題通常不會(huì)只局限于某個(gè)知識(shí)點(diǎn)，常以氧化還原平衡和電極電勢(shì)兩章的內(nèi)容作為切入點(diǎn)，考生需要綜合氧化還原平衡理論、酸堿平衡理論、電極電勢(shì)、化學(xué)熱力學(xué)等相關(guān)知識(shí)來(lái)解答。解答大題時(shí)，考生在掌握基礎(chǔ)公式的同時(shí)還要學(xué)會(huì)熟練靈活運(yùn)用各個(gè)公式，熟悉應(yīng)用每個(gè)公式的前提條件；最好隔天做一道綜合性的大題，大題所融合的知識(shí)點(diǎn)越多越好。
化學(xué)的另一部分是有機(jī)化學(xué)。有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)主要有：飽和脂肪烴；不飽和脂肪烴；芳香烴結(jié)構(gòu)、命名及理化性質(zhì)；旋光異構(gòu)；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分類，結(jié)構(gòu)，理化性質(zhì)及命名，醛，酮的親核加成反應(yīng)，■-h的反應(yīng)，醛的氧化和歧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等；胺的命名、理化性質(zhì)；雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應(yīng)活性的比較；碳水化合物理化性質(zhì)，哈武斯式及其他幾種構(gòu)象式的轉(zhuǎn)變，各種化學(xué)性質(zhì)，鑒別中的應(yīng)用，還原性及非還原性；氨基酸分類結(jié)構(gòu)命名，等電點(diǎn)，表示方法和肽的命名原則；類脂中幾種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、命名、皂化反應(yīng)等。
有機(jī)化學(xué)部分的題型主要有命名題、反應(yīng)題、排序題、合成題、簡(jiǎn)答題等。在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾方面：
以前考生對(duì)有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)多是縱向復(fù)習(xí)，主要是熟悉和梳理有關(guān)知識(shí)點(diǎn)?，F(xiàn)在應(yīng)改為橫向復(fù)習(xí)，應(yīng)把章節(jié)之間以及各個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系作為重點(diǎn)方向來(lái)把握。在把握重點(diǎn)的基礎(chǔ)上，多做習(xí)題，思考和串聯(lián)知識(shí)點(diǎn)，這樣能收到較好的復(fù)習(xí)效果。對(duì)于考生來(lái)說(shuō)，有機(jī)化學(xué)中比較不容易理解和掌握的是排序題和合成題。例如，考查“在同一反應(yīng)中，不同反應(yīng)物對(duì)反應(yīng)活性和反應(yīng)速率的影響以及取代基對(duì)反應(yīng)的影響”，可以把自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成、親核取代等各種反應(yīng)類型總結(jié)到一起，比較其不同的反應(yīng)歷程和反應(yīng)現(xiàn)象，方便記憶。同時(shí)加強(qiáng)合成題的練習(xí)，做完之后，發(fā)盯篡故詁嘎磋霜單睛嚴(yán)格檢查合成的過(guò)程是否合理，有沒有其他合成途徑，使用其他方法有什么區(qū)別，這樣才不會(huì)在考場(chǎng)上對(duì)合成題感到無(wú)所適從。另外，也可以把各種有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)總結(jié)到一起，比如物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。從歷年的考卷來(lái)看，物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的比較一直是考查的重點(diǎn)，也是考生易丟分的地方。對(duì)于反應(yīng)條件特殊和不易記的化學(xué)反應(yīng)式，考生不妨總結(jié)到一個(gè)小本子上，在休息之余經(jīng)常拿出來(lái)看看，加強(qiáng)有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的記憶，這樣會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。
有機(jī)化學(xué)的各種反應(yīng)過(guò)程也必須引起足夠重視，不可能僅僅考查幾個(gè)反應(yīng)的書寫，還要求考生有一定分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，同時(shí)也要拉開考分的檔次，而有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程的考查正好符合這一點(diǎn)。因此，在復(fù)習(xí)階段必須高度重視反應(yīng)歷程的復(fù)習(xí)，分析其中的關(guān)鍵部分并掌握同類反應(yīng)，這也有助于加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的理解。
