分離科學(xué)點(diǎn)(有機(jī)物的分離與提純的)
1.有機(jī)物的分離與提純的基礎(chǔ)知識(shí)
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見(jiàn)有機(jī)物的分離和提純的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，掌握有機(jī)物分離提純的一般 方法。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物的分離和提純知識(shí)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯 思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。 科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)有機(jī)物分離和提純的知識(shí)的歸納整理，是學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)、相 信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟科學(xué)的魅力。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)有機(jī)物分離和提純及其一般方法的探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)有機(jī)物分離和提純及其一般方法的探索、總結(jié)和運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生 從特殊到一般，在從一般到特殊的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn) 掌握分離有機(jī)物的原理和方法 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：【引入】 〖投影〗乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法裝置圖 〖提問(wèn)〗一位同學(xué)用如圖的裝置制備乙烯，并用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯的不穩(wěn)定 性。 將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃，發(fā)現(xiàn)混合液體變黑，并產(chǎn)生有刺激性氣 味的氣體。
該同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色。由 此，該同學(xué)認(rèn)定：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
請(qǐng)問(wèn)：該方案是否嚴(yán)密？如不嚴(yán) 密，該如何設(shè)計(jì)?！紝W(xué)生討論〗 【講述】可見(jiàn)，在化學(xué)試劑的制備過(guò)程中，由于各種各樣的原因，會(huì)產(chǎn)生這樣或者那樣 的雜質(zhì)。
這些雜質(zhì)的存在有時(shí)甚至?xí)绊懳覀儗?duì)化學(xué)試劑性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。因此，常常需要 進(jìn)行分離和提純。
【板書(shū)】有機(jī)物的分離和提純 〖講述〗區(qū)分：分離和提純 〖板書(shū)〗一、分離和提純 【過(guò)渡】根據(jù)混合物的狀態(tài)不同（即：氣態(tài)混合物、液態(tài)混合物和固態(tài)混合物），分離 和提純的方法也各不相同?！景鍟?shū)】二、有機(jī)物的分離和提純 氣態(tài)混合物的提純棗洗氣 〖講解〗裝置 〖投影〗洗氣瓶 〖練習(xí)、講評(píng)并投影裝置〗 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的為雜質(zhì)）： a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高錳酸鉀以及氫氧化鈉的使用） b.乙炔（硫化氫）：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居裝修 d.乙烷（水蒸氣）：濃硫酸 或堿石灰、五氧化二磷、氯化鈣（注意：干燥管的 使用） 【板書(shū)】 2. 液態(tài)混合物的分離和提純 〖練習(xí)、講評(píng)并投影裝置〗 1.分離溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直餾汽油、乙酸乙酯、乙醚等） 2.分離石油中的汽油和柴油 分餾 3.從皂化反應(yīng)后的混合液中分離出肥皂（高級(jí)脂肪酸鈉） 鹽析（NaCl） ※注意：蛋白質(zhì)的鹽析（飽和硫酸鈉溶液或硫酸銨溶液） 4.分離苯和苯酚的混合物 ※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯 5.提純下列物質(zhì)（括號(hào)中的為雜質(zhì)） a.溴乙烷（乙醇） 水（分液） b.苯（苯磺酸） 水或氫氧化鈉（分液） c.硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液（分液） d.苯（甲苯） 高錳酸鉀溶液（分液） e.溴苯（溴） 氫氧化鈉溶液（分液） f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 飽和碳酸鈉溶液（分液） g.淀粉液（氯化鈉） 蒸餾水（滲析） h.乙醇（水） CaO（蒸餾） 【板書(shū)】3. 固態(tài)混合物的分離和提純 〖提問(wèn)〗假設(shè)現(xiàn)有一份固體混合物，試想你能通過(guò)哪些途徑達(dá)到分離提純的目的？ ※ a. 溶解性（用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙?，過(guò)濾） b. 是否升華（升華） 〖投影〗※溶解性（適當(dāng)?shù)娜軇?名稱 化學(xué)式 顏色 形態(tài) 溶 解 性 水 乙醇 乙醚 苯 其他 苯磺酸 C6H5SO3H 無(wú)色晶體 易 易 不 微 —— 對(duì)苯二甲酸 C6H4(COOH)2 白色晶體 不 微（熱） 不 —— 溶于堿液 對(duì)苯二甲酸二甲酯 C6H4(COOCH3)2 白色晶體 微（熱） 溶（熱） 易 —— 微溶于甲醇 升華 （萘） 【提問(wèn)討論】綜上所述，我們?cè)诜蛛x提純物質(zhì)時(shí)，一般應(yīng)遵循什么原則？ 1.不減少被提純物質(zhì)的量。
即：引入試劑只能跟雜質(zhì)反應(yīng)。 2.不得引入新雜質(zhì)。
※ 用多種試劑除去多種雜質(zhì)應(yīng)考慮加入試劑的順序，后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑 ※ 雜質(zhì)與外加試劑形成的物質(zhì)，應(yīng)易與被提純物質(zhì)相分離 3.試劑應(yīng)常見(jiàn)易得，操作應(yīng)簡(jiǎn)單方便?！拘〗Y(jié)】總之，物質(zhì)的分離和提純就是利用混合物中各物質(zhì)在某些方面的不同性質(zhì)，選擇 適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將其分離（或?qū)㈦s質(zhì)除去）。
【練習(xí)】 1.分離 乙醇和苯酚的混合物 2.分離 苯、苯酚和苯甲酸的混合物 參考網(wǎng)站：/subject/chemistry/printer.php?article_id=1469。
2.科學(xué)基本知識(shí)問(wèn)答
1.科學(xué)知識(shí)是人類(lèi)在改造世界的實(shí)踐中所獲得的認(rèn)識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的總和，它包括經(jīng)驗(yàn)知識(shí)和理論知識(shí)。
知識(shí)主要有三種形式：自然科學(xué)知識(shí)、社會(huì)科學(xué)知識(shí)和思維科學(xué)知識(shí)。 人的知識(shí)是后天在社會(huì)實(shí)踐中形成的，是對(duì)現(xiàn)實(shí)的反映。
辯證唯物主義把社會(huì)實(shí)踐作為一切知識(shí)的基礎(chǔ)和檢驗(yàn)知識(shí)的標(biāo)準(zhǔn)。知識(shí)借助于一定的形式，或物化為某種勞動(dòng)產(chǎn)品，可以交流或傳遞給下一代，成為人類(lèi)共同的精神財(cái)富。
各種自然現(xiàn)象和天文現(xiàn)象的科學(xué)解釋，宇宙起源、物質(zhì)現(xiàn)象、地球形成、生命起源和人類(lèi)進(jìn)化的有關(guān)知識(shí)，各種自然災(zāi)害的科學(xué)成因，人類(lèi)文明發(fā)展史尤其是科學(xué)發(fā)展史等自然知識(shí)，社會(huì)人文知識(shí)的基本常識(shí)。這類(lèi)科學(xué)知識(shí)可促進(jìn)社會(huì)公眾建立起科學(xué)的自然觀和宇宙觀，樹(shù)立唯物主義無(wú)神論的世界觀、人生觀和歷史觀。
高新技術(shù)知識(shí)對(duì)人類(lèi)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)生活正在和將要產(chǎn)生重大影響。 與人類(lèi)身心健康、醫(yī)療、保健有關(guān)的科學(xué)技術(shù)知識(shí)。
這類(lèi)科學(xué)知識(shí)可使公眾樹(shù)立正確的健康觀念，建立科學(xué)、文明、健康的生活方式。 與日常生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的科學(xué)知識(shí)、技術(shù)知識(shí)和基本能力，科技活動(dòng)的基本方法和原則。
這類(lèi)科學(xué)知識(shí)可使公眾逐步掌握科學(xué)的基本思維方法，具有現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的基本素質(zhì)。2.科學(xué)方法是人們探索求知、獲取知識(shí)的途徑和程序。
科學(xué)方法的分類(lèi)有多種，如按科學(xué)事實(shí)（或稱信息）的搜集和加工分為獲取信息的方法和處理信息的方法，或按經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和理論認(rèn)識(shí)分為感性方法和理性方法，等等。按照科學(xué)理性的種類(lèi)，則可分為：觀察和實(shí)驗(yàn)方法。
科學(xué)方法既是認(rèn)知主體的主觀手段和有效工具，又是客觀規(guī)律的反映和應(yīng)用；既是科學(xué)認(rèn)識(shí)中反映客體、獲取知識(shí)的通道，也是共同體據(jù)以評(píng)價(jià)、接受一種理論的標(biāo)準(zhǔn)；既是既往認(rèn)識(shí)成果的結(jié)晶和程序化，又為未來(lái)科學(xué)的形成和發(fā)展定向開(kāi)路，使其規(guī)范化，效率化，最優(yōu)化。 科學(xué)方法導(dǎo)引著、規(guī)范著科學(xué)研究的進(jìn)展，其自身也是生產(chǎn)和科學(xué)的實(shí)踐的產(chǎn)物。
在古代，科學(xué)尚未從哲學(xué)中分離，只有一些關(guān)于自然現(xiàn)象的原始的肉眼觀察，和若干零星的實(shí)驗(yàn)，如《墨經(jīng)》中的“小孔成像”和“杠桿平衡”，阿基米德的“浮體實(shí)驗(yàn)”等，而邏輯方法則以亞里士多德的《工具論》為代表，其中著重論述了三段論的演繹法。隨著近代科學(xué)的萌芽，弗朗西斯-培根以《新工具》一書(shū)倡導(dǎo)定性的實(shí)驗(yàn)——?dú)w納法，笛卡兒闡明數(shù)學(xué)——演繹法，伽利略則把數(shù)學(xué)和實(shí)驗(yàn)方法結(jié)合起來(lái)，奠定了近代數(shù)理科學(xué)的方法論傳統(tǒng)，從而成為當(dāng)之無(wú)愧的“近代科學(xué)之父”。
3.科學(xué)思想特指人類(lèi)在探究自然奧秘中揭示科學(xué)規(guī)律的理論成果，是自然科學(xué)領(lǐng)域科學(xué)發(fā)現(xiàn)、科學(xué)成就的理論結(jié)晶，也是科學(xué)探索、科學(xué)創(chuàng)新的理論基石。 在社會(huì)生活領(lǐng)域，科學(xué)思想則泛指一切崇尚科學(xué)、追求真理，正確反映客觀事物，按照客觀規(guī)律辦事的正確思想、觀念或意識(shí)。
它存在于自然科學(xué)領(lǐng)域，也存在于社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域；既是偉大思想家、理論家所創(chuàng)立的科學(xué)理論的同義語(yǔ)，也是社會(huì)大眾了解科學(xué)、理解科學(xué)所樹(shù)立的科學(xué)意識(shí)的近義詞；既是領(lǐng)導(dǎo)人治黨、治國(guó)的重要思想武器，也是百姓生產(chǎn)、生活的重要思想向?qū)Аｏ@然，泛指的科學(xué)思想包含了兩個(gè)層面：一是信奉科學(xué)、講求科學(xué)的科學(xué)觀念和科學(xué)意識(shí)；二是更高層次上的科學(xué)思想體系，即馬克思主義。
隨著經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)觀念和科學(xué)意識(shí)的內(nèi)涵日益豐富，要求日益提高；以歷史唯物主義和辯證唯物主義為基礎(chǔ)，以哲學(xué)、政治經(jīng)濟(jì)學(xué)和科學(xué)社會(huì)主義為組成部分的馬克思主義，同樣也在社會(huì)實(shí)踐中不斷吸取自然科學(xué)和社會(huì)科學(xué)的新成果，在豐富發(fā)展中不斷開(kāi)辟理論的新境界。 探尋近代以來(lái)的自然科學(xué)發(fā)展歷程，從哥白尼的太陽(yáng)中心說(shuō)到布魯諾的宇宙無(wú)限思想，從伽利略、牛頓的力學(xué)思想到法拉第、麥克斯韋的電磁學(xué)理論，從達(dá)爾文的物種進(jìn)化論到摩爾根的基因理論，從愛(ài)因斯坦的相對(duì)論到霍金的量子宇宙學(xué)等等。
以歷史上一批大科學(xué)家的科學(xué)理論和學(xué)說(shuō)為代表，科學(xué)思想在自然科學(xué)的進(jìn)步中產(chǎn)生發(fā)展，又在產(chǎn)生發(fā)展中引領(lǐng)自然科學(xué)的進(jìn)步。它們互為因果，互相促進(jìn)。
4.科學(xué)精神就是指由科學(xué)性質(zhì)所決定并貫穿于科學(xué)活動(dòng)之中的基本的精神狀態(tài)和思維方式，是體現(xiàn)在科學(xué)知識(shí)中的思想或理念。 科學(xué)精神不同于具體的科學(xué)知識(shí)，前者是獲取科學(xué)知識(shí)的主觀條件，以及凝結(jié)在科學(xué)知識(shí)中的思想。
科學(xué)精神也不同于科學(xué)研究的具體方法，前者屬于更高層次的方法論原則或探求真理的精神境界?？茖W(xué)精神是科學(xué)認(rèn)識(shí)活動(dòng)主體的內(nèi)在的精神要素，它受制于科學(xué)認(rèn)識(shí)活動(dòng)的規(guī)律。
換言之，人們?cè)诳茖W(xué)認(rèn)識(shí)中所必需的精神狀態(tài)和思維方式，是由科學(xué)認(rèn)識(shí)的主體與客體的內(nèi)在聯(lián)系決定的，是由探索和追求真理這一活動(dòng)的性質(zhì)決定的?？茖W(xué)精神具有豐富的內(nèi)涵和多方面特征，至少可以從以下幾個(gè)方面來(lái)認(rèn)識(shí)：追求認(rèn)識(shí)的真理性，堅(jiān)持認(rèn)識(shí)的客觀性和辯證性，是科學(xué)精神的首要特征；崇尚理性思考，敢于批評(píng)，是科學(xué)精神的突出特點(diǎn)；以創(chuàng)新為靈魂，以實(shí)踐為基礎(chǔ)，是科學(xué)精神的內(nèi)在要求；科學(xué)精神滲透著人文精神，包含著價(jià)值目標(biāo)。
科學(xué)精神非常重要，沒(méi)有哥白尼對(duì)托勒密“地心說(shuō)”的懷疑和批判，就沒(méi)有“日心說(shuō)”的創(chuàng)立；。
3.化學(xué)分離科學(xué)與技術(shù)有哪些方法原理,還有局限性
一、溶解及浸取，利用物質(zhì)在不同溶劑下的溶解度差異，進(jìn)行分離提純。
（實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用：葉綠素分離、食鹽制作等） 二、萃取分離技術(shù)，利用相似相溶原理，由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。（在茶葉中提取咖啡因）三、膜分離技術(shù)，膜分離技術(shù)是指在分子水平上不同粒徑分子的混合物在通過(guò)半透膜時(shí)，實(shí)現(xiàn)選擇性分離的技術(shù)，半透膜又稱分離膜或?yàn)V膜，膜壁布滿小孔，根據(jù)孔徑大小可以分為：微濾膜（MF）、超濾膜（UF）、納濾膜（NF）、反滲透膜（RO）等。
（實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用：電鍍廢水、石油化工廢水的處理）四、離子交換分離和吸附分離。離子交換分離法是利用溶液中離子與離子交換劑發(fā)生交換反應(yīng)進(jìn)行分離的方法。
在分析測(cè)試中，離子交換分離技術(shù)是最有實(shí)用價(jià)值的前處理方法。吸附法分離的關(guān)鍵即在于物質(zhì)的吸附和脫附作用的差異。
（實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用：鍋爐用水的軟化） 不能簡(jiǎn)單地說(shuō)某種方法的局限性。要了解分離過(guò)程的熱力學(xué)及其有關(guān)過(guò)程的平衡理論，溶質(zhì)的遷移與擴(kuò)散理論，才能清楚在不同介質(zhì)和不同分離體系中組分遷移和擴(kuò)散的基本性質(zhì)和運(yùn)動(dòng)規(guī)律，特別是分離體系中的定量關(guān)系，才能設(shè)定最優(yōu)選擇條件和選擇出最優(yōu)分離方法。
4.求高中常見(jiàn)的物質(zhì)的提純和分離,知識(shí)點(diǎn),越權(quán)越好
常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH-），過(guò)濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。(6)離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。
2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。
推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。
1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷 無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2.幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺啞?/p>
5.基本科學(xué)知識(shí)的內(nèi)容有哪些
包括太空探索、生物觀園、科學(xué)歷史、地球故事、奇人奇事、生命科學(xué)、科技生活、相關(guān)下載、UFO、軍事科技、科幻世界、數(shù)碼家電、健康飲食 、科普學(xué)術(shù)等知識(shí)。科學(xué)知識(shí)是對(duì)客觀世界的如實(shí)反映。
科學(xué)，指的就是分科而學(xué)，后指將各種知識(shí)通過(guò)細(xì)化分類(lèi)（如數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)等）研究，形成逐漸完整的知識(shí)體系。它是關(guān)于探索自然規(guī)律的學(xué)問(wèn)，是人類(lèi)探索研究感悟宇宙萬(wàn)物變化規(guī)律的知識(shí)體系的總稱。
擴(kuò)展資料
科學(xué)特征
1、對(duì)象化：具體情況具體分析，以問(wèn)題為導(dǎo)向，并以對(duì)象化之物（即所取）為研究對(duì)象，再 依據(jù)定量化尋求物量間的規(guī)律，由此建 構(gòu)理論體系。
2、開(kāi)放、真實(shí)可查證、理性客觀、中立、無(wú)邊界：從事科學(xué)研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”為前提（一些科學(xué)家仍會(huì)信仰宗教，"科學(xué)"本身是理性思維的結(jié)果。），
重事實(shí)講道理，一切以客觀事實(shí)的觀察為基礎(chǔ)，探尋現(xiàn)象背后的原因，揭示現(xiàn)象發(fā)生或變化的內(nèi)在規(guī)律， 通過(guò)證據(jù)，依據(jù)理性和邏輯推導(dǎo)出結(jié)論，通?？茖W(xué)家會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并控制各種變因來(lái)保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性及解釋理論的能力。
3、實(shí)踐性、普遍必然性、離言性與語(yǔ)言描述辯證統(tǒng)一：科學(xué)理論來(lái)自于實(shí)踐，也必須回到實(shí)踐，它必須能夠解釋其適用范圍內(nèi)的已知的所有事實(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。
4、存在一個(gè)適用范圍：也就是說(shuō)可以不是放之四海皆準(zhǔn)的絕對(duì)真理。例如：廣義相對(duì)論在微觀世界失效，量子理論在宏觀世界失效。不過(guò)科學(xué)家們?nèi)匀慌ふ遗c探索是否有某種理論可以囊括所有自然現(xiàn)象（至少在物理界，將相對(duì)論與量子力學(xué)合并是一至少延續(xù)數(shù)十年的野心。）。
5、獨(dú)立思考和判斷，不迷信書(shū)和權(quán)威：獨(dú)立思考、獨(dú)立判斷。不迷信書(shū)、權(quán)勢(shì)巨頭是尋求真理所需的品格。
6、可錯(cuò)性、可證偽：這是來(lái)自卡爾·波普爾的觀點(diǎn)，人類(lèi)其實(shí)無(wú)法知道一門(mén)學(xué)問(wèn)里的理論是否一定正確，若這門(mén)學(xué)問(wèn)有部份錯(cuò)誤時(shí)，人們可以嚴(yán)謹(jǐn)明確的證明這部分的錯(cuò)誤，的確是錯(cuò)的，那這門(mén)學(xué)問(wèn)就算是合乎科學(xué)的學(xué)問(wèn)。
7、臨時(shí)性，不確定性：科學(xué)的核心是不確定性，解釋一個(gè)現(xiàn)象的科學(xué)學(xué)說(shuō)是臨時(shí)的，需要越來(lái)越多的證據(jù)，所以永遠(yuǎn)是統(tǒng)計(jì)性質(zhì)的，只有起點(diǎn)，沒(méi)有終點(diǎn)。
參考資料來(lái)源：百度百科-科學(xué)
參考資料來(lái)源：百度百科-科學(xué)知識(shí)
6.九年級(jí)科學(xué)復(fù)習(xí)（全冊(cè)）提綱
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。? （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。
試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明 裝置不漏氣。
（三）物質(zhì)的加熱 （1。
