《高中化學(xué)》(高中化學(xué))

1.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應(yīng)）

酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應(yīng)）

酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類似于酸堿中和反應(yīng)）

鹵代烴，

CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應(yīng)條件：與NaOH水溶液共熱）

CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應(yīng)，反應(yīng)條件：與NaOH醇溶液共熱）

2.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

雙水解：

當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。

例如：泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓

絡(luò)合物：（什么時(shí)候高中竟然要學(xué)絡(luò)合物呀？你是學(xué)奧化班了？）

絡(luò)合物通常指含有絡(luò)離子的化合物，例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡(luò)合物。

絡(luò)離子是由一種離子跟一種分子，或由兩種不同離子所形成的一類復(fù)雜離子。

絡(luò)合物一般由內(nèi)界（絡(luò)離子）和外界兩部分組成。內(nèi)界由中心離子（如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等）作核心跟配位體（如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等）結(jié)合在一起構(gòu)成。一個(gè)中心離子結(jié)合的配位體的總數(shù)稱為中心離子的配位數(shù)。

一元酸：

是一個(gè)酸分子只能電離出一個(gè)H+離子，如HCl

“元”指的是對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)，幾“元”指的就是幾個(gè)相對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)。因此判斷幾元就必須判斷有幾個(gè)對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)。例如

對(duì)于無(wú)機(jī)無(wú)氧酸HCl,HF,H2S等就看氫原子個(gè)數(shù)；

對(duì)于無(wú)機(jī)含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等則要看-OH的個(gè)數(shù)，光看氫原子的個(gè)數(shù)是不準(zhǔn)確的。比如H3PO4是二元酸，H2SO4是二元酸

3.本人高分求高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱.

一、幾個(gè)常見的熱點(diǎn)問(wèn)題 1.阿伏加德羅常數(shù) （1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目。

（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。 （5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。

（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 （7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。

（8）由于生成小分子的聚集體使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。 (9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況。

2.離子共存問(wèn)題 （1）弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 （2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。

它們遇強(qiáng)酸會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿會(huì)生成正鹽和水。 （4）若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。 （6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。

（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。 （8）此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液；水電離出的c(H+)=10–13 mol/L等。

3.熱化學(xué)方程式 （1）△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量 =反應(yīng)物中的總鍵能-生成物中的總鍵能 注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí)，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“+”表示吸熱；用“-”表示放熱；⑤計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)，原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。 （2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時(shí)放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。

（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。

4.元素周期率與元素周期表 （1）判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 ①最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 ①最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 ②與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 ②與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性 ③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) （2）比較微粒半徑的大小 ①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽(yáng)離子半徑Li+>Be2+ ② 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2–>Cl–>K+>Ca2+ ③電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒 同主族：無(wú)論是金屬還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。 同周期：原子半徑從左到右遞減。

同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑。

（3）元素周期結(jié)構(gòu) （4）位、構(gòu)、性間關(guān)系。 二、無(wú)機(jī)框圖中的題眼 1.中學(xué)化學(xué)中的顏色 （1）焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） （2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4–（紫紅色）、Fe(SCN)3（血紅色） （3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）；白色固體：Fe(OH)2等。

（4）反應(yīng)中的顏色變化 ① Fe2+與OH–反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③ 苯酚中加過(guò)量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。 ⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁。

2.中學(xué)化學(xué)中的氣體 （1）常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 (2)有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、溴蒸氣（紅棕色）、NO2（紅棕色）。 （3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S。 (5)極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的氣體：Cl2、O3、SO2。 注意：Cl2（潮濕）、O3因強(qiáng)氧化性而漂白；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2。 (8)能使品紅溶液褪色的氣。

4.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱

非常重要的一些：物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

摩爾質(zhì)量（M） ：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度. ：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。 選修4：化學(xué)反應(yīng)速率 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

化學(xué)平衡定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 活化分子：具有的能量比反應(yīng)所需能量高的反應(yīng)物分子活化能：反應(yīng)所需能量與反應(yīng)物分子所具有的平均能量的差值有效碰撞：活化分子所發(fā)生的能夠引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞燃燒熱 定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 選修5有機(jī)化合物定義：有機(jī)化合物就是含碳化合物烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物 烴的衍生物：除碳和氫兩種元素外，還含有其它元素的有機(jī)物取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物 同分異構(gòu)：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

其他：電子層 定義：根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近的不同，將核外電子分成不同的電子層。核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

同位素 同一元素的不同核素之間互稱為同位素。電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽 。 高中化學(xué)基本概念一、幾個(gè)常見的熱點(diǎn)問(wèn)題 1.阿伏加德羅常數(shù) （1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C-C鍵）、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)（1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)（1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；Cu與硫的反應(yīng)（1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。

（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。 （8）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。

(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。 2.離子共存問(wèn)題 （1）弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。

（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。

它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH–）會(huì)生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 （4）若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。 （6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。

（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與。

5.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數(shù)—x水分子數(shù)185、核酸種類DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。

8、DNA主要存在于中細(xì)胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細(xì)胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。

11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細(xì)胞中存在形式：自由水、結(jié)合水。

14、細(xì)胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機(jī)鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機(jī)鹽是：Mg2+16、被多數(shù)學(xué)者接受的細(xì)胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細(xì)胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類。

細(xì)胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。

19、具有雙層膜的細(xì)胞器：線粒體、葉綠體； 不具膜結(jié)構(gòu)的細(xì)胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車間”之稱的細(xì)胞器是線粒體； 有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉(zhuǎn)換站”之稱的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器”之稱的是核糖體； 有“消化車間”之稱的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內(nèi)、與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān)的細(xì)胞器是中心體。 與植物細(xì)胞細(xì)胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細(xì)胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細(xì)胞器是高爾基體。

20、細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細(xì)胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。

21、原核細(xì)胞和真核細(xì)胞最主要的區(qū)別：有無(wú)以核膜為界限的、細(xì)胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運(yùn)輸方式是：自由擴(kuò)散和協(xié)助擴(kuò)散；需要載體的運(yùn)輸方式是：協(xié)助擴(kuò)散和主動(dòng)運(yùn)輸；需要消耗能量的運(yùn)輸方式是：主動(dòng)運(yùn)輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。24、酶的特性：高效性、專一性、作用條件溫和。

25、ATP的名稱是三磷酸腺苷，結(jié)構(gòu)式是：A—P~P~P。ATP是各項(xiàng)生命活動(dòng)的直接能源，被稱為能量“通貨”。

26、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細(xì)胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細(xì)胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類：葉綠素和類胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。

以上四種色素分布在葉綠體的類囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍(lán)紫光和紅光，類胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光。

因此藍(lán)紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應(yīng)式：見必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。

32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗(yàn)中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細(xì)線，是為了防止濾液細(xì)線上的色素溶解到層析液中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應(yīng)和暗反應(yīng)。

前者的場(chǎng)所是類囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[ H ]和ATP。

37、有氧呼吸反應(yīng)式：見必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應(yīng)式：見必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現(xiàn)，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞中。40、細(xì)胞分化的原因：基因的選擇性表達(dá)41、檢測(cè)還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

使用時(shí)注意現(xiàn)配現(xiàn)用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。

前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。

使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物。

44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。

46、原生質(zhì)層包括：細(xì)胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)。47、健那綠染液是專一性染線粒體的活細(xì)胞染料，可以使活細(xì)胞中線粒體呈現(xiàn)藍(lán)綠色。

48、在分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細(xì)胞器包括：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。

50、當(dāng)外界溶液濃度大于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離現(xiàn)象；當(dāng)外界溶液濃度小于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復(fù)原現(xiàn)象。51、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。

6.誰(shuí)有歸納高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同壓下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng) 還有的在這里 你去看看吧吧 希望有幫助 /f?kz=417271740。

7.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的目錄

第1單元 化學(xué)基本概念

1-1 物質(zhì)的組成

1-2 物質(zhì)的分類

1-3 物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量

1-4 氧化還原反應(yīng)

1-5 化學(xué)用語(yǔ)

1-6 化學(xué)常用計(jì)量

1-7 物質(zhì)的分散系

第2單元 化學(xué)基礎(chǔ)理論

2-1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

2-1-1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2-1-2 元素周期律和元素周期表

2-2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2-2-1 化學(xué)反應(yīng)速率

2-2-2 化學(xué)平衡

2-3 電解質(zhì)溶解

2-3-1 電離平衡

2-3-2 水的電離和溶液的pH值

2-3-3 鹽類的水解

2-3-4 酸堿中和滴定

2-3-5 電化學(xué)

第3單元 元素化合物

3-1 非金屬元素及其化合物

3-1-1 空氣、氫氣和水

3-1-2 鹵族元素

3-1-3 氧族元素

3-1-4 氮族元素

3-1-5 碳族元素

3-1-6 非金屬元素小結(jié)

3-2 金屬元素及其化合物

3-2-1 堿金屬

3-2-2 鎂和鋁

3-2-3 鐵和鐵的化合物

3-2-4 金屬元素小結(jié)

第4單元 有機(jī)化學(xué)

4-1 烴

4-2 烴的衍生物

4-3 糖類蛋白質(zhì)

4-4 合在材料

4-5 有機(jī)物歸類小結(jié)

第5單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

5-1 常見儀器的用途和使用方法

5-2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

5-3 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)

5-4 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

5-5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和意外事故的處理

5-6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-1 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-2 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-3 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第6單元 化學(xué)計(jì)算

6-1 有關(guān)化學(xué)常用量的計(jì)算

6-2 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

6-3 有關(guān)溶液的計(jì)算

6-4 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

8.高中化學(xué)入門基礎(chǔ)

一些基本知識(shí)就好，以后學(xué)得深了，再慢慢理解一些反應(yīng)、定理等。

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法其實(shí)是不難的，只是理論性較強(qiáng)，不要害怕化學(xué)，更不要太緊張.只要把分?jǐn)?shù)看開點(diǎn)就可以了，否則太過(guò)于緊張的心情，是無(wú)法進(jìn)行復(fù)習(xí)的.一緊張，就害怕，化學(xué)并不難的，所以不要緊張。每個(gè)人的基礎(chǔ)不同，學(xué)習(xí)態(tài)度也不同，所以要采用的方法也就不同。

要把學(xué)習(xí)學(xué)好就得找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，要根據(jù)自己的特點(diǎn)選擇適合的方法。就可以取得進(jìn)步。

學(xué)習(xí)的方法應(yīng)該是“百家爭(zhēng)鳴”“百花齊放”。從基礎(chǔ)開始——熟悉技能——應(yīng)用。

一定是經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次的練習(xí)。了解學(xué)科的特點(diǎn)，熟記公式，多思考，多挖掘多做題，學(xué)習(xí)永遠(yuǎn)都沒(méi)有捷徑，只有練習(xí)，練習(xí)，再練習(xí)。

要做好四輪學(xué)習(xí)：1.全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)（看課本）。2.詳細(xì)分析存在的問(wèn)題，做好查缺補(bǔ)漏的復(fù)習(xí)3.分版塊復(fù)習(xí)。

做到同中有異，異中有同。4.專題復(fù)習(xí)。

綜合能力的培養(yǎng)，拓展自己的應(yīng)用能力。