大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)知識框架(化學(xué)必修一知識框架)

1.化學(xué)必修一知識框架

第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應(yīng) 1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng) 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng) 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 （2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。 （2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 化學(xué)式。

大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結(jié)構(gòu) 1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運(yùn)動的特征： （2）描述電子運(yùn)動的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？ 2、周期表的結(jié)構(gòu) （1） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 （2） 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。 （3） 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應(yīng)的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越?。?5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負(fù)價| + 最高正價目= 8 注意。

2.化學(xué)必修一知識框架

第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應(yīng) 1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng) 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng) 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 （2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。 （2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe 5、氧化還原反應(yīng)方程式配平 原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù) 注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿） 二、離子反應(yīng)、離子方程式 1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng) 2、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查” 注意注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。

注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結(jié)構(gòu) 1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。 注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運(yùn)動的特征： （2）描述電子運(yùn)動的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？ 2、周期表的結(jié)構(gòu) （1） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 （2） 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

（3） 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應(yīng)的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。 4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小） 5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負(fù)價| 。

3.必修一化學(xué)知識結(jié)構(gòu)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1. （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍(lán)色。

b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 。

4.如何引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識體系

建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，是初中化學(xué)教學(xué)中的有效方法和必要途徑，有利于完善教師的授課實踐，提升教師的化學(xué)專業(yè)素養(yǎng)，有利于學(xué)生對化學(xué)知識體系有清晰明了的認(rèn)識和掌握，促進(jìn)初中化學(xué)整體教育水平的提升。

因此，建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，是當(dāng)前化學(xué)教育教學(xué)中重點(diǎn)關(guān)注和研究的問題。一、善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，梳理基礎(chǔ)理論知識建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，首先需要學(xué)生善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，對化學(xué)基本知識進(jìn)行梳理和掌握。

一方面，在初中化學(xué)授課實踐中，要積極引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)問題，并積極思考。對于生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)問題要進(jìn)行思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、提出問題。

歷史上的化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和進(jìn)展多是在實踐中遇到問題，提出問題，繼而研究問題，解決問題，促進(jìn)化學(xué)這門學(xué)科的發(fā)展和進(jìn)步的。積極思考，發(fā)現(xiàn)問題，在提出質(zhì)疑的同時也可以充分調(diào)動學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣，興趣是最好的老師。

另一方面，要在授課實踐中積極引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)和化學(xué)基礎(chǔ)理論知識的學(xué)習(xí)，對基本知識進(jìn)行梳理以便熟練地掌握，這是構(gòu)建化學(xué)知識體系的基礎(chǔ)。進(jìn)行預(yù)習(xí)是學(xué)生在沒有老師的指導(dǎo)下自己預(yù)先進(jìn)行課本上化學(xué)知識的熟悉過程，有利于學(xué)生自己在學(xué)習(xí)時發(fā)現(xiàn)問題，做好上課的準(zhǔn)備。

教師講解后要提醒學(xué)生做好復(fù)習(xí)工作，梳理知識脈絡(luò)，更好地掌握基礎(chǔ)理論知識。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”授課之前，我先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)，對基礎(chǔ)知識和老師將要上課的內(nèi)容有所了解和準(zhǔn)備，讓學(xué)生整理好自己不懂的問題，通過上課解決問題。

比如，學(xué)生預(yù)習(xí)后的疑問主要有：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變?。繛槭裁淬~加熱后質(zhì)量會增加？化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是否會發(fā)生變化？如果變化，條件和原因是什么等。然后通過上課解決自己的問題，掌握質(zhì)量守恒定律的基本知識并進(jìn)行梳理和掌握。

二、勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，需要引導(dǎo)學(xué)生勇于探究，積極進(jìn)行實驗，用實踐來驗證化學(xué)基本知識和基本原理，構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的知識體系，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)。一方面，進(jìn)行實驗前要在老師的引導(dǎo)下，做好實驗設(shè)計，規(guī)劃好實驗步驟，準(zhǔn)備好實驗工具，為實驗的進(jìn)行做好充足的準(zhǔn)備。

在整個化學(xué)實驗過程中，采取的實驗設(shè)計步驟一般是：發(fā)現(xiàn)問題—提出假設(shè)—實驗驗證—得出結(jié)論，用科學(xué)的方法探索化學(xué)的理論與實踐。實驗時要注意安全，嚴(yán)格按照教師的引導(dǎo)和書本上的步驟進(jìn)行，做好實驗安全工作。

另一方面，實驗要靈活變通，采用多種實驗方法。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”的實驗時，在進(jìn)行實驗前，我和學(xué)生共同制定了實驗設(shè)計和實驗方案，讓學(xué)生參與制定有利于加深學(xué)生印象。

實驗前提醒學(xué)生注意實驗安全和遵守實驗時的規(guī)章制度。實驗時讓學(xué)生整理好天平、燒杯、酒精燈、白磷和硫酸銅溶液等實驗器材與物品，讓同學(xué)們進(jìn)行兩組實驗，即白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化實驗，通過實驗得出的結(jié)論與課本結(jié)論進(jìn)行對比看是否吻合，驗證結(jié)論。

三、聯(lián)系實際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善體系建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，還需要聯(lián)系實際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善化學(xué)知識體系。學(xué)生可以通過已經(jīng)學(xué)習(xí)的知識和進(jìn)行過的實驗，聯(lián)系實際，進(jìn)行類推，充分拓展理論視野，聯(lián)系實際，解釋生活中的其他類似問題。

另外，學(xué)生要學(xué)會舉一反三，學(xué)習(xí)要靈活多變，充分發(fā)揮想象力，這樣化學(xué)學(xué)習(xí)會更加輕松、有趣和實用。例如，在做完“質(zhì)量守恒定律”的白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗后，可以舉一反三，做一下拓展探究實驗，比如鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化實驗，進(jìn)一步驗證結(jié)論。

另外，得出來的結(jié)論還可以延伸到其他問題中去，比如水和酒精混合，質(zhì)量是否不變？高錳酸鉀加熱后質(zhì)量變化如何……綜上所述，本文以“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)為例，從善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，梳理基礎(chǔ)理論知識；勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理；聯(lián)系實際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善體系等幾個層面，分析了如何建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)。

5.大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)

我是化學(xué)系的，首先，冷靜下來，不要自暴自棄，對自己充滿信心。

學(xué)習(xí)化學(xué)，你必須回歸課本，大部分知識都來源于課本，多看看書，然后建立起一個框架結(jié)構(gòu)，例如：無機(jī)就可以分為酸堿鹽，金屬，氧化物，非金屬，在總結(jié)他們各自的規(guī)律，無機(jī)比較簡單，抓住反應(yīng)原理，結(jié)合學(xué)過知識，推斷化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，再運(yùn)用質(zhì)量守恒，電荷守恒等原理，解決一些計算題。有機(jī)就比較麻煩，但同樣可以分框架， 必須聯(lián)想想象，推導(dǎo)結(jié)構(gòu)式等等。

最后，做些習(xí)題，把握規(guī)律，練練手感

希望對你有幫助！望采納！3Q