鹽酸的(酸堿鹽的)
1.酸堿鹽的基礎知識
化學口訣 化合價一： 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。 常見元素化合價順口溜（二）： 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負二正四六，負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 常見物質的溶解性歌訣（一）： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 物質溶解性口訣（二）： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難， 氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類， 碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 酸堿鹽知識點 酸堿鹽的定義： 酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） 什么是解離？ 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程 舉例說明： H2SO4（硫酸），解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸堿鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸堿鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質： 酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 堿的性質： 堿+酸-（見酸的性質） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+。
2.【高中】鹽酸所涉及到的知識有哪些
般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1
一般使用的鹽酸pH在2~3左右 （呈強酸性）
熔點（℃）： -114.8（純HCl）
沸點（℃）： 108.6(20%恒沸溶液)
相對密度（水=1）: 1.20
相對蒸氣密度（空氣=1）: 1.26
飽和蒸氣壓（kPa）: 30.66(21℃)
溶解性： 與水混溶，溶于堿液。 是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
3.鹽酸的安全知識
鹽酸安全技術說明書
一 標識
中文名：鹽酸
英文名：hydrochloric acid
分子式：HCl
相對分子質量：36.46
CAS號：7647-01-0
危險性類別：第8.1 類 酸性腐蝕品
化學類別： 酸類
二 主要組成部分與性狀
主要成分：36%氯化氫
外觀與性狀：無色無臭透明液體，由于純度不同，顏色自無色、黃色棕色，有時呈渾濁狀。
主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。
三 健康危害
侵入途徑： 吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡?？诜笠鹣罒齻灾聺冃纬?；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現(xiàn)紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內(nèi)可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四 急救措施
皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用流動的清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)
吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。呼吸困難時給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：飲足量溫開水，催吐，就醫(yī)。
五 燃爆特性與消防
燃燒性：不易燃
危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應， 放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。
滅火方法：用堿性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。
六 泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內(nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。
七 儲運注意事項
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與堿類、胺類、堿金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
八 防護措施
車間衛(wèi)生標準
中國MAC (mg/m3):15
前蘇聯(lián)MAC(mg/ m3):/
美國TLV-TWA:ACGIH 750ppm,1mg/m3
美國TLV-STEL:7.5mg/m3
工程控制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸煙霧時，佩戴防毒口罩。
眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學安全防護眼鏡。
身體防護： 穿耐酸堿工作服
手防護： 高濃度接觸時，戴耐酸堿防護手套。
其他：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣，注意個人清潔衛(wèi)生。
九 理化性質
熔點（℃）：-114.8（純）
沸點（℃）：108.6(20%)
相對密度（水=1）:1.20
相對密度（空氣=1）:1.26
飽和蒸汽壓（kPa）:30.66(21℃)
溶解性： 與水相混溶。
十 穩(wěn)定性和反應活性
穩(wěn)定性： 穩(wěn)定
聚合危害：不聚合
禁忌物：堿金屬、水、強還原劑、易燃或可燃物。
燃燒（分解）產(chǎn)物：氯化氫。
十一 毒理學資料
急性毒性：Ⅲ類
十二 環(huán)境生態(tài)資料
該物質對環(huán)境可能有危害，對水體應給予特別注意。
十三 廢棄
處置前應參閱國家和地方有關法規(guī)。廢物貯存參見“儲運注意事項”。用控制焚燒法處置。
十四 運輸信息
危規(guī)號：81013
UN編號：1789
包裝方法：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。
4.鹽酸的安全知識
主要組成部分與性狀主要成分：36%氯化氫 外觀與性狀：無色無臭透明液體，由于純度不同，顏色自無色、黃色棕色，有時呈渾濁狀。
主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。三 健康危害侵入途徑： 吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。
口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現(xiàn)紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內(nèi)可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四 急救措施皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用流動的清水徹底沖洗皮膚。眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。
就醫(yī)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。呼吸困難時給輸氧。
如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：飲足量溫開水，催吐，就醫(yī)。五 燃爆特性與消防燃燒性：不易燃危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應， 放出氫氣。
遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。
具有較強的腐蝕性。滅火方法：用堿性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。
也可用大量水撲救。六 泄漏應急處理迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。
建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。
也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。
用泵轉移至槽車或專用收集器內(nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。七 儲運注意事項儲存于陰涼、通風的庫房。
庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。
應與堿類、胺類、堿金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
八 防護措施工程控制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。
提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸煙霧時，佩戴防毒口罩。
眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學安全防護眼鏡。身體防護： 穿耐酸堿工作服手防護： 高濃度接觸時，戴耐酸堿防護手套。
其他：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣，注意個人清潔衛(wèi)生。
九 理化性質熔點（℃）：-114.8（純）沸點（℃）：108.6(20%)相對密度（水=1）:1.20相對密度（空氣=1）:1.26飽和蒸汽壓（kPa）:30.66(21℃)溶解性： 與水相混溶。十 穩(wěn)定性和反應活性穩(wěn)定性： 穩(wěn)定聚合危害：不聚合禁忌物：堿金屬、水、強還原劑、易燃或可燃物。
硝酸安全技術說明書一 標識中文名：硝酸英文名：nitric acid 分子式：HNO3相對分子質量：63.01CAS號：7697-37-2危險性類別：第8.1 類 酸性腐蝕品化學類別： 酸類二 主要組成部分與性狀主要成分：純品 外觀與性狀：無色無臭透明液體，由于純度不同，顏色自無色、黃色棕色，有時呈渾濁狀。主要用途： 工業(yè)原料制作，工業(yè)金屬冶煉等。
三 健康危害侵入途徑： 吸入、食入。健康危害：對皮膚、粘膜等組織烈的刺激和腐蝕作用。
蒸汽或霧可引起結膜水腫、角膜混濁，以致失明，引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡?？诜笠鹣罒齻灾聺冃纬?；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。
皮膚灼傷輕者出現(xiàn)紅斑，重者形成潰瘍；濺入眼內(nèi)可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼失明。四 急救措施皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用流動的清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。
呼吸困難時給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。
就醫(yī)。食入：飲足量溫開水，催吐，就醫(yī)。
五 燃爆特性與消防燃燒性：不易燃危險特性：強氧化劑。能與多種物質如金屬粉末、電石、硫化氫、松節(jié)油等猛烈反應，甚至發(fā)生爆炸。
與還原劑、可燃物如糖、纖維素、木屑、棉花、稻草或廢紗頭等接觸，引起燃燒并散發(fā)出劇毒的棕色煙霧。具有強腐蝕性。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、砂土。
六 泄漏應急處理疏散泄漏污染區(qū)人員至安全地點，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿耐酸堿工作服。
不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。
防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。七 儲運注意事項儲存于陰涼、干燥、通風倉庫內(nèi)。
應與易燃或可燃物、堿類、金屬粉末等分開存放，不可混儲混運。搬運時輕裝輕卸，防止包裝及容器破損。
分裝和搬運作業(yè)要注意個人保護。八 防護措施工程控制： 密閉操作，注意通風。
盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸煙霧時，佩戴防毒口罩。眼睛防護： 一般不需特殊防護，高濃度接觸可戴化學安全防護眼鏡。
身體防護： 穿耐酸堿工作服手防護： 高濃度接觸時，戴耐酸堿防護手套。其他：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。
工作畢，淋浴更衣，注意個人清潔。
5.關于鹽酸健康知識
鹽酸的揮發(fā)性物質主要就是鹽酸霧。并沒有什么強致病性，但是肯定會損傷粘膜的，包括皮膚，眼睛，呼吸道粘膜等等。與金屬接觸中形成的氯化鹽包括氯化鐵，氯化鋅等既不會揮發(fā)也不會致病的。但是原材料所含有的重金屬成分或被析出，長期接觸重金屬的話你也知道是什么后果。在接觸的過程中要注意，帶口罩保護口腔和鼻腔粘膜.帶手套保護手部皮膚.帶帽子保護頭發(fā)，防止頭發(fā)吸入化學分子，從頭皮滲入身體.可以穿工作服或特制的防護衣，用完后單獨清洗或放在指定的位置.必要時帶眼鏡或眼罩，保護眼睛少受幅射傷害.一般來說，如果做到以后，接觸一些化學物質是沒有什么大傷害的.
每次接觸完化學試劑都應洗手\洗臉\有條件還應該洗澡.具體如果受到有毒有害物質的毒害而使身體發(fā)生病變，就要到醫(yī)院去接受治療.總之，有毒有害的物質要少接觸，它會造成基因突變，可能會影響下一代.但如果在工作當中或是沒有辦法不接觸的話，那就要做好日常防護，把傷害降至最低.一般來說工作中，單位應該有防護的工具，如果沒有，可以建議領導去采購.最后可以用勞動法來保護自己.
6.鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。
在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟的。
因此，從19世紀開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。
把氯氣和氫氣混合起來，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。
電解時還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。 鹽酸也是一種強酸，是無色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。
鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時，就會結合成鹽酸小液滴而形成酸霧。 因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。
鹽酸的用處不比硫酸少，例如用錫進行焊接時，也要在焊接處涂點焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。
把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結合在一起。 鹽酸能使木材變成葡萄糖。
木材由纖維素、半纖維素和木質素構成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質。
如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會和水結合，生成葡萄糖。這個反應叫做水解反應，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。
于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進一步還可以通過葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。 在人體內(nèi)的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進食物消化，并能殺死某些病菌。
如果人喝水太多，就會把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時病菌侵入人體，就有可能患病。 如果胃酸過多，就容易得胃痛病。
7.關于酸堿鹽所有的知識
酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
8.鹽酸的化學性質
1.酸性，可使指示劑變色，如石蕊，PH試紙。
中和堿，和堿性氧化物反應。 在一些反應中提供氫離子。
2.氧化性，主要體現(xiàn)在氫離子上，F(xiàn)e+2HCl（濃或?。?=FeCl2+H2 3.還原性，2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 4.可以和部分鹽反應，如硝酸銀的定性反應。 注：鹽酸的氧化性質體現(xiàn)在氫上，氯是最低價，只有還原性，像用這個反應6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 說明鹽酸的強氧化性是沒有根據(jù)的，只能體現(xiàn)它的酸性。
再者濃鹽酸具有的是強還原性，非氧化性。 鹽酸有還原性：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O 濃鹽酸有強氧化性：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O。
9.酸堿鹽這塊聽不懂啊,快中考了,誰能給我點快捷的辦法,,熟練基礎
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區(qū)別1.酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。
這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2.堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。
兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3.鹽及鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。
比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質 實例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發(fā)生的本質，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律1.復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。2.運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發(fā)生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。
解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。
3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗Cl-、Ba2+ 、CO32- 的檢驗實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 。
