電化學(xué)點框架(誰有電化學(xué)點給我發(fā)來謝了)
1.誰有電化學(xué)基礎(chǔ)知識點給我發(fā)來謝了
原電池部分 一、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極材料。
兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。
②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：三、原電池正負(fù)極的判斷：（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。
因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
四、電極反應(yīng)式的書寫：（1）寫總式。（2）劃價、找極。
化合價升高、失電子、被氧化-負(fù)極；價降、得電子、被還原-正極。（3）看介質(zhì)、寫主體。
（4）調(diào)整系數(shù)保證三大守恒（轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒）。 另外：在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-；在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)H+;CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。
五、原電池的設(shè)計：從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。
還原劑做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑不一定做正極，但一定發(fā)生還原反應(yīng)。例如請根據(jù)反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案？六、原電池原理的應(yīng)用：原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。
在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
3. 比較金屬的活動性強弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：①金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。
②在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。④防止金屬銹蝕的一般方法：改變金屬結(jié)構(gòu)、涂層、犧牲陽極的陰極保護法。
2.電化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。
將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。
（2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO45H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）?？刂齐娏鳛?20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000molkg-1CuSO4 中備用。
（3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000molkg-1ZnSO4 中待用。 二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯。
一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。
將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。 （2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO4??5H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）。
控制電流為 20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000mol??kg-1CuSO4 中備用。 （3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol??kg-1ZnSO4 中待用。
二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯中加入瓊酯3 克和97ml 蒸餾水，在水浴上加熱至完全溶解。 然后加入30 克KCl 充分?jǐn)嚢?，KCl 完全溶解后趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好 的玻璃管中，靜置待瓊酯凝結(jié)后便可使用。
瓊酯-飽和KCl 鹽橋不能用于含Ag+、Hg2 2+等 與Cl-作用的例子或含有ClO4-等與K+作用的物質(zhì)的溶液。 2、3%瓊酯-1mol??dm-3 K2SO4鹽橋：適用于與作用的溶液，在該溶液中可使用Hg―Hg2SO4― 飽和K2SO4 電極。
3、3%瓊酯-1mol??dm-3 NaCl 或LiCl 鹽橋：適用于含高濃度的ClO4-的溶液，在該溶液 中可使用汞-甘汞-飽和NaCl 或LiCl 電極。 4、NH4NO3 鹽橋和KNO3 鹽橋在許多溶液中都能使用，但它與通 常的各種電極無共同離子， 因而在共同使用時會改變參考電極的濃度和引入外來離子，從而可能改變參考電極的電勢 。
另外在含有高濃度的酸、氨的溶液中不能使用瓊酯鹽橋。 5、（1）簡易法 用滴管將飽和KNO3（或NH4NO3）溶液注入U型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊U型管兩端 即 可，管中不能存有氣泡。
（2） 凝膠法 稱取瓊脂1g 放入50mL 飽和KNO3 溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶 解后 稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿（管中不能有氣泡）， 保持 此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內(nèi)。取出擦凈備用。
三、電鍍常識 ------------------------------------------------------------------------------- 電鍍常識 表面處理的基本過程大致分為三個階段：前處理，中間處理和后處理。 1 前處理 零件在處理之前，程度不同地存在著毛刺和油污，有的嚴(yán)重腐蝕，給中間處理帶來很大困 難，給化學(xué)或電化學(xué)過程增加額外阻力，有時甚至使零件局部或整個表面不能獲得鍍層或 膜層，還會污染電解液，影響表面處理層的質(zhì)量。
包括除油、浸蝕，磨光、拋光、滾光、吹砂、局部保護、裝掛、加輔助電極等。 2 中間處理 是賦予零件各種預(yù)期性能的主要階段，是表面處理的核心，表面處理質(zhì)量的好壞主要取決 于這一階段的處理。
3 后處理 是對膜層和鍍層的輔助處理。 電鍍過程中的基本術(shù)語 ------------------------------------------------------------------ 1 分散能力 在特定條件下，一定溶液使電極（通常是陰極）鍍層分布比初次電流分布所獲得的結(jié)果更 為均勻的能力。
亦稱均鍍能力。 2 覆蓋能力 鍍液在特定條件下凹槽或深孔處沉積金屬的能力。
亦稱深鍍能力。 3 陽 極 能夠接受反應(yīng)物所給出電子的電極，即發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。
4 不溶性陽極 在電流通過時，不發(fā)生陽極溶解反應(yīng)的電極。 5 陰 極 反應(yīng)于其上獲得電子的電極，即發(fā)生還原反應(yīng)的電極。
6 電流密度 單位面積電極上通過的電流強度，通常以 A/dm2 表示。 7 電流密度范圍 能獲得合格鍍層的電流密度區(qū)間。
8 電流效率 電極上通過單位電量時，其一反應(yīng)形成之產(chǎn)。
3.求高中化學(xué) 電化學(xué)部分知識點總結(jié) 謝謝
電化學(xué)知識歸納與整理 二、考點歸納：內(nèi)容 原電池 電解池 電鍍池 Zn 裝 置 圖 CuSO4溶液 Pt Pt 鹽酸溶液 Cu Fe CuCl2溶液 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置 形成 條件 ①活動性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；③形成閉合回路。
①兩電極接直流電源；②兩電極插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路。①鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負(fù)極作陰極；②電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子 ③形成閉合回路。
兩電極規(guī)定及 反應(yīng) 負(fù)極：較活潑金屬；釋放電子；發(fā)氧化化反應(yīng) 正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）；電子流入一極；發(fā)生還原反應(yīng)。陰極：與電源負(fù)極相連的 極；發(fā)生還原反應(yīng)。
陽極：與電源正極相連的 極；發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：待鍍金屬；還原反應(yīng)。
陽極：鍍層金屬；氧化反應(yīng)。電子 流向 e-沿導(dǎo)線 負(fù)極 正極 負(fù)極→陰極→陽離子 正極←陽極←陰離子 負(fù)極→陰極→陽離子 正極←陽極 電解液變 化1. 理解掌握原電池和電解池（電鍍池）的構(gòu)成條件和工作原理：2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計算：⑴要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。
放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。
如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。⑵電解時溶液pH值的變化規(guī)律：電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。
判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。①若電解時陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；②若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減??；③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；④若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。
如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。⑶進行有關(guān)電化學(xué)計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律 Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型 Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：⑴金屬的腐蝕和防護：①金屬腐蝕的實質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。
而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。
②金屬的防護方法：a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護層；c、使用電化學(xué)保護法 ⑵原電池原理的應(yīng)用：①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；②加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)；③金屬的電化學(xué)保護，犧牲陽極的陰極保護法；④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應(yīng)用：①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。②電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 ④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
4.高中電化學(xué)知識
負(fù)極失電子 正極得電子 酸性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根 堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子 氧離子不存在 對于金屬——金屬電極，通常較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。（具體還要看金屬在電解質(zhì)溶液中表現(xiàn)出的活潑性）如原電池： Fe——Cu——稀硫酸中，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極； 在原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極.鹽橋只是用來形成閉合回路使電子流過.原電池是由于得失電子所形成的電流.氫氧化鈉為電解質(zhì)，兩極為銅和銀，銅會失去電子，所以可以發(fā)生反應(yīng)同理鐵和銅 原電池條件下，水中的氫離子和氫氧根，即使很少也能作為反應(yīng)物了，這個觀點是錯誤的.要看電解質(zhì)中是否有比氫離子先析出的離子.判斷離子的活潑性.我給你個表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有銅離子的存在就先析出銅 氫氧根一般都是它反應(yīng)，也給你個表陰離子放電（失電子）順序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根離子 下面是一個教學(xué)視頻 我覺得還可以 我只能解釋到這里了，書本沒帶回來，看不懂不要怪我
參考資料：
1.掌握基礎(chǔ)，理解實質(zhì)
原電池與電解池反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池反應(yīng)；一般的電解池是不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，需外界提供能量（如電能）才能完成的氧化還原反應(yīng)。
2、解電化學(xué)習(xí)題之前要“三看”
(1)一看有無外加電源，區(qū)分原電池與電解池
在解有關(guān)電化學(xué)習(xí)題中，部分同學(xué)審題不明，往往不看習(xí)題中介紹的是原電池還是電解池，上來就做，往往解題的出發(fā)點就錯了。原電池與電解池關(guān)鍵的區(qū)別是看是否有外加電源。尤其是電解池與原電池串聯(lián)的裝置，要分清原電池與電解池。
(2)二看電解池陽極材料，確定陽極的氧化反應(yīng)
電解池中若陽極材料是活性電極，則金屬電極被氧化溶解，而非電解液中的陰離子在陽極氧化。若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。
(3)三看電解液中的陰陽離子的種類，確定發(fā)生反應(yīng)的離子
若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。而陰極與電極無關(guān)，只與溶液中陽離子有關(guān)，且陽離子得電子也有先后關(guān)系。
上也很全面
5.電化學(xué)基礎(chǔ)
電解池的電極反應(yīng)符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應(yīng)，而陰極連著電源的負(fù)極帶負(fù)電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應(yīng)。
參加電極反應(yīng)的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準(zhǔn)，排在H+后面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它們先失電子，如果酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復(fù)雜原子團時，那么就輪到水電離出來的OH-先失電子了如： 電解NaCl溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；。
6.化學(xué)電化學(xué)常識
1、原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律
若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。
2、酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）
3、關(guān)計算的方法規(guī)律
有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。
3、電化學(xué)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用
(1)析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：
(2)的防護，主要有下面幾種情況：
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼；覆蓋保護層，例如涂油層、油漆、搪瓷、熟料等，另外還有電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Cr、Ni等）；電化學(xué)保護法，多采用犧牲陽極保護法，如在船只的螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊，另外可采用與電源負(fù)極相連接的保護方法，例如大型水壩船閘的保護就是讓鐵閘門和電源負(fù)極相連。
(3)電解原理的應(yīng)用
氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H2O ==（電解） 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的NaOH制金屬Na,4NaOH ==（電解） 4Na +2H2O + O2↑（其中Na為陰極區(qū)產(chǎn)物而 H2O和 O2則為陽極區(qū)產(chǎn)物）；金屬的精煉，例如銅的精煉，以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍，待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne-== Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ ne-== M（在鍍件上沉積）。
