實驗室及操作(中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作)

1.中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項 一、容器與反應器 1、可直接加熱 （1）試管 主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。

②收集少量氣體和氣體的驗純。③盛放少量藥品。

使用方法及注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。②試管的規(guī)格有大有小。

不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。③加熱前外壁應無水滴；加熱后不能驟冷，以防止試管破裂。

④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強堿性物質。（2）蒸發(fā)皿 主要用途：①溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶。

②干燥固體物質。使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。

②可直接加熱，受熱后不能驟冷。③應使用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿。

（3）坩堝 主要用途：用于固體物質的高溫灼燒。使用方法及注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取放坩堝時應用坩堝鉗。③加熱后可放在干燥器中或石棉網上冷卻。

④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。 2、墊石棉網可加熱 （1）燒杯 主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。

②用作較大量試劑發(fā)生反應的容器。③用于過濾、滲析、噴泉等實驗，用于氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。

④冷的干燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；涂有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。使用方法及注意事項：①常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。

②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。

④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。（2）燒瓶 主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用于各種氣體的發(fā)生裝置中。

②蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點相差較大的液體。③圓底燒瓶還可用于噴泉實驗。

使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。②平底燒瓶不能長時間用來加熱。

③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架臺固定。（3）錐形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反應器。

②代替試管、燒瓶等作氣體發(fā)生的反應器。③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。

使用方法及注意事項：①滴定時，只振蕩不攪拌。②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱 （1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂） 主要用途：①與毛玻璃片配合，可用于收集和暫時存放氣體。②用作物質與氣體間反應的反應容器。

使用方法及注意事項：①不能加熱。②將瓶口與毛玻璃片涂抹一層薄凡士林，以利氣密。

③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂） 主要用途：①廣口瓶用于存放固體藥品，也可用來裝配氣體發(fā)生器（不需要加熱）。

②細口瓶用于存放液體藥品。使用方法及注意事項：①一般不能加熱。

②酸性藥品、具有氧化性的藥品、有機溶劑，要用玻璃塞；堿性試劑要用橡膠塞。③對見光易變質的要用棕色瓶。

（3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液體，其特點是使用方便 使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。②盛堿性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。

③不能長期存放堿性試劑。（4）啟普發(fā)生器 主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。

使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用于劇烈放熱的反應。二、計量儀器 1、粗量儀器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。

②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。使用方法及注意事項：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規(guī)格的，量筒規(guī)格越大，精確度越低。

②量筒無零刻度。③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器 （1）滴定管 主要用途：①準確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。②中和滴定時計量溶液的體積。

使用方法及注意事項：①酸式滴定管不能盛放堿性試劑；堿式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶 主要用途：配制一定體積濃度準確的溶液（如物質的量濃度溶液）。使用方法及注意事項：①頸部有一環(huán)形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等。

②使用前要檢驗是否漏水。③不用來量取液體的體積。

3、計量器 （1）托盤天平 主要用途：用于粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。使用方法及注意事項：①稱量前調“0”點：游碼移零，調節(jié)天平平衡。

②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

③稱量后：砝碼回盒，游碼回零。（2）溫度計 主要用途：用于測量液體或蒸氣的溫度。

使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。

③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、干燥。

2.制劑實驗室小試和中試需要哪些基本的實驗操作及需要掌握的基礎知識

制劑實驗室的小試研究工作因制劑的類型不同也存在較大的差異，如果是固體制劑研究，基本設備操作包括濕法混合造粒機、干法造粒機、混合機、流化床、高效包衣機、擠出滾圓機、壓片機的使用操作。

固體制劑的檢查試驗的基本操作包括：硬度測定、振實密度測定、卡爾指數(shù)測定、DSC測定、激光粒度儀測定、溶出度測定、休止角測定、脆碎度測定等。相應的固體制劑的中試放大需要的操作與小試相同，需要了解工藝放大的規(guī)律還需要看相關的專著。

需要的基礎知識很難幾句話講清楚，“世界上有很多沒用的人，從來沒有沒用的知識”，可以說你大學學過的任何一門基礎課和專業(yè)課都是制劑研究的基礎知識，只是很多人學過只能應付考試，工作中不會用罷了。此外，還需要在工作中學習的知識就更多了，藥品注冊法規(guī)、專利的法規(guī)；輔料知識、設備知識都需要。

準備受苦吧，沒有10年堅持不懈的努力，很難成長為一個稱職的藥劑研究人員。

3.物理實驗基本常識,及注意事項

1.物理實驗室安全管理制度

(1)物理實驗指導教師是學生進行各類物理實驗的指導者和監(jiān)護者，每次實驗課前，指導教師必須進行先期實驗，以確認實驗的成功率和安全性，確保學生的人身和健康不受到傷害。

(2)每次實驗課，指導教師必須強調安全注意事項和操作程序。

(3)學生在進行電學方面實驗時，能用安全電壓（36V）代替的盡量用安全電壓，不能替代時必須向學生說明正確的操作方法和注意事項，防止發(fā)生意外事故。

(4)學生在進行帶電實驗時，尤其是使用220V電壓進行實驗時，一旦出現(xiàn)觸電、斷路、短路的情況，教師應采取正確的搶救方法和檢查程序，防止意外事故或連鎖事故的發(fā)生。

(5)在進行力學等實驗時，應注意使用的導軌、配重等物品的墜落，防止意外事故的發(fā)生。

(6)在進行光學、熱學實驗時，若使用明火（蠟燭、酒精燈）時，實驗完成后必須熄滅火源。

2.物理實驗室安全操作規(guī)程

(1)未進實驗室時，就應對本次實驗進行預習，掌握操作過程及原理，弄清所有儀器的性能。估計可能發(fā)生危險的實驗，在操作時注意防范。

(2)做實驗時，實驗設備和電路按要求連接好后，經檢查無誤，方可進行實驗。使用電器時要謹防觸電，不要用濕的手、物接觸電源。

(3)若發(fā)生觸電現(xiàn)象，首先切斷電源，采取必要的救護措施。

(4)燈火加熱時要注意安全。

(5)實驗完畢要細心洗手。離開實驗室前，要認真檢查門窗和水電，一切無誤后方可離開實驗室。

3.涉及輻射防護的實驗

對于實驗室存在輻射安全的，主要包括放射性同位素（密封型放射源和非密封型放射性源）和射線裝置等。涉輻場所應當按照國家有關規(guī)定設置明顯的放射性標志，其入口處應當按照國家有關安全和防護標準的要求，設置安全和防護設施以及必要的防護安全聯(lián)鎖、報警裝置或者工作信號。射線裝置的生產調試和使用場所，應當具有防止誤操作、防止實驗人員受到意外照射的安全措施。

學校應當落實輻射裝置和放射源的采購、保管、使用、備案等管理措施，規(guī)范涉輻廢棄物的處置。做好安全使用放射性同位素和射線裝置的宣傳、教育工作，定期組織涉輻人員參加輻射安全與防護知識培訓及職業(yè)病體檢。涉輻實驗室管理和操作人員上崗前應當進行專項培訓。

4.實驗室操作時,應該注意哪些安全事項

實驗室安全注意事項：

1. 進入實驗室開始工作前應了解煤氣總閥門、水閥門及電閘所在處。離開實驗室時，一定要將室內檢查一遍，應將水、電、煤氣的開關關好，門窗鎖好。

2. 使用煤氣燈時，應先將火柴點燃，一手執(zhí)火柴緊靠近燈口，一手慢開煤氣門。不能先開煤氣門，后燃火柴。燈焰大小和火力強弱，應根據實驗的需要來調節(jié)。用火時，應做到火著人在，人走火滅。

3. 使用電器設備（如烘箱、恒溫水浴、離心機、電爐等）時，嚴防觸電；絕不可用濕手或在眼睛旁視時開關電閘和電器開關。應該用試電筆檢查電器設備是否漏電，凡是漏電的儀器，一律不能使用。

4. 使用濃酸、濃堿，必須極為小心地操作，防止濺出。用移液管量取這些試劑時，必須使用橡皮球，絕對不能用口吸取。若不慎濺在實驗臺上或地面，必須及時用濕抹布擦洗干凈。如果觸及皮膚應立即治療。

5. 使用可燃物，特別是易燃物（如乙醚、丙酮、乙醇、苯、金屬鈉等）時，應特別小心。不要大量放在桌上，更不要在靠近火焰處。只有在遠離火源時，或將火焰熄滅后，才可大量傾倒易燃液體。低沸點的有機溶劑不準在火上直接加熱，只能在水浴上利用回流冷凝管加熱或蒸餾。

6. 用油浴操作時，應小心加熱，不斷用溫度計測量，不要使溫度超過油的燃燒溫度。

7. 易燃和易爆炸物質的殘渣（如金屬鈉、白磷、火柴頭）不得倒入污物桶或水槽中，應收集在指定的容器內。

8. 廢液，特別是強酸和強堿不能直接倒在水槽中，應先稀釋，然后倒入水槽，再用大量自來水沖洗水槽及下水道。

9. 毒物應按實驗室的規(guī)定辦理審批手續(xù)后領取，使用時嚴格操作，用后妥善處理。

5.化學實驗基本操作是什么

1、儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、藥品的取用和保存 （1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。

如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。 往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。

有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 （3）液體藥品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。

取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。 （4）幾種特殊試劑的存放 （A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 （E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 3、試紙的使用 試紙的種類很多。

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的 玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

] （2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。 4、溶液的配制 （l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質和水的質量。

把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。

（2）配制一定物質的量濃度的溶液 計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。

振蕩，使溶液混 合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰 好與刻度相切。

把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 5.過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意： ①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 ②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 6.蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。

結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 8.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相。