小學生化學(化學中的大全)

1.化學中的基礎知識大全

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。

2.如何使學生掌握好化學基礎知識和基本技能

現(xiàn)在很多的學生都想知道怎么學好初中化學，他們學習這們課程的時候不知道從什么地方下手，這個問題對于他們來說非常難，現(xiàn)在讓我們來了解一下怎么學好初中化學吧！

化學是研究一些特殊物質(zhì)的成分、結(jié)合、以及變化等等的一些基礎學科，他對于農(nóng)業(yè)、社會、科學等等都有非常巨大的作用.

怎么學好初中化學？

1、理解

在學習這們課程的時候需要了解概念以及理論，這是學習所有課程的必備知識點，也需要有非常好的結(jié)實基礎才可以，一般這些概念都是使用非常簡單的句子表達出來，所以需要抓住關鍵，然后再去記憶.

比如催化劑，這個概念一般需要理解性的記憶比如質(zhì)量總和、相等等等。..對這些概念不僅僅需要正確的理解，需要要正確的使用，一般說的化學專業(yè)用語就是指在進行試驗當中表達的一些語句，如元素符號等等這都是要完全掌握的內(nèi)容，并且要正確的使用出來.

2、結(jié)構

在學習這們課程當中需要知道所研究對象的結(jié)構，這直接巨鼎的研究物的性質(zhì)，并且性質(zhì)會影響這些物質(zhì)存在狀態(tài)，和使用方式，所以在學習這些物質(zhì)的時候需要抓住其結(jié)構來進行判斷.

比如氧氣，需要思考它是由什么構成并且在那些空間當中可以存在，加入那些物質(zhì)會出現(xiàn)異常的反應，在什么情況之下會對身體有所傷害等等.

3、試驗

在學習當中試驗是占很大的比例的，需要學生們自己進行，需要知道怎樣對研究物質(zhì)進行分離、提純、鑒定等等，在分析當中需要通過一些特定的手段得出一定的結(jié)論，在儀器的使用當中需要仔細，在進行當中需要做到盡可能的正確，出來的結(jié)果要比較明顯，在老師進行演示的時候需要耐心的觀察，全面的了解它的原理，以便于自己進行試驗的時候可以無誤的進行.

4、學法

在學習的時候需要找到符合自身的學習方式，這們課程的內(nèi)容比較多，所以如果學習方式不當可能會出現(xiàn)分數(shù)的下降，找到自己的學習方式是非常重要的.

以上即是關于怎么學好初中化學的內(nèi)容，希望在學生們學習化學的時候，以上的內(nèi)容可以幫助到你.

3.化學基礎知識

初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。

4.學化學最基礎的知識?

級別：學長

2006年6月16日 化學這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說，一定要記住理論的東西，以不變應萬變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來，比如，氧化還原反應，把化合價的變化搞清楚，很多化學反應就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。

以上只是我學化學時的經(jīng)驗，反正我覺得是這樣的

5.如何提高學生對化學基礎知識的記憶,基本解題方法的掌握

第一、培養(yǎng)學生對知識的記憶

在新課程改革的實施中有一些誤區(qū)，認為新課程改革就是不要考試，不要規(guī)范的知識傳授，學生不必對知識有透徹理解。因此，首先需要明確的是，新課程改革并不意味著可以淡化知識的傳授；更不能認為，加強對科學知識的教學，就是搞：應試教育，脫離了新課程改革的理念?？茖W知識是發(fā)展學生科學素質(zhì)的基礎，是人類世世代代積累和傳遞下來的寶貴遺產(chǎn)。所以，必須督促學生牢固地掌握化學的基本知識。新課程改革也并不反對記憶，我們不能片面地認為記憶就是去背，死記硬背的，當前很多人一說到記憶力就聯(lián)想到這是和新課程改革理念相違背的，是不符合新課程改革的觀點的，顯然這種說法是錯誤的。其實中小學最重要的任務，是通過正規(guī)的課堂學習，建立一個基本的知識體系，這也是基礎教育的根本宗旨。華羅庚晚年回憶自己的學術經(jīng)歷，覺得一生中用得最多的知識，還是初中、高中階段死記硬背的那些死知識。當然我們不提倡死記硬背，能引導學生用一種輕松的方式記住這些死知識，我們這里說的是如何創(chuàng)造方法去讓學生輕松的記住。例如在化學學習中要記住很多的化學用語（比如元素符號、化學反應式、物質(zhì)的性質(zhì)等等），就需要在教學中利用一些得當?shù)姆椒ㄒ龑W生更好的記憶。

在化學教學中可以利用很多方法讓學生記住應該記住的知識，比如我在實際教學 中常用到以下幾種方法：（1）利用順口溜的方式，就會使學生既有興趣又記得很牢固。在教常見元素的化合價時，我采用以下順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，二四六七錳多變，硫有負二正四六，銅汞二價最常見。這個順口溜加上五個常見的原子團：負一硝酸、氫氧根，負二硫酸、碳酸根，還有正一是銨根。這樣就足以解決平時所遇到的問題了。在教鹽的溶解性時，須要記住課后的附錄表三部分酸、堿、鹽的溶解性表也可以利用順口溜來加以記憶和應用：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，氯化物不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。再自己知道碳酸鹽的只是鉀鈉銨鹽可溶，就把整個表格都包括在里面了，只須注意一下幾個微溶的物質(zhì)就可以了。在化學方程式配平的教學中，我采用以下順口溜：有氫找氫，沒氫找氧。奇數(shù)配偶，變單成雙。出現(xiàn)分數(shù)，去掉分母。調(diào)整系數(shù)，使之配平。另外加上適當?shù)睦蛹右哉f明，學生就更加牢固地掌握化學方程式的配平了。（2）利用比較的方法來使學完的知識橫向聯(lián)系，這種方法有多種表現(xiàn)的，比如是列表比較法，在學習分子和原子的時候就需要用列表的方式來使學過的知識聯(lián)系：分子原子定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

在化學變化中的最小粒子微粒共性1、非常小2、處于不斷的運動中3、分子間有間隔4、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)各異1、非常小2、處于不斷的運動中3、原子間有間隔4、同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)各異本質(zhì)區(qū)別在化學變化中分子可化分成原子

6.如何培養(yǎng)學生學習化學學科的核心素養(yǎng)

1、給他們講病毒就是甲基苯丙胺，下面這位仁兄，只要有原料，很容易制成的。

2、叫他們拿出自己喝水的杯子底部看一下，下面是不是有個PC或是PP字樣。

給他們講PC是的杯子是聚碳酸酯做成了，無毒無害。pp的是聚丙烯做成的，長期使用會致癌。

3、給他們講王水是怎么制成的，其威力如何。

4、給他們講修正液是三氯乙烷（C2H3Cl3、CH3CCl3）、甲基環(huán)己烷（C7H14）、環(huán)己烷（C6H12）三氯乙烷 甲基環(huán)己烷 環(huán)己烷 ，用多了！嘿嘿，你懂得。

5、順便講復旦大學投毒案林森浩同學用的是N-二甲基亞硝胺，就是下面這位無色無味殺人于無形的 H3C2ON2

主要是讓他們明白，化學很牛逼，無所不能。用好了很強大。

7.如何培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)

僅供參考：學科的核心素養(yǎng)是學科的靈魂，體現(xiàn)了學科在社會生活中的價值觀。

化學知識是在社會生活中發(fā)展起來的學科，只有服務于生活，才能體現(xiàn)其真正的價值。要讓知識融于社會，服務于生活，就必須掌握其核心素養(yǎng)。

我們要用科學知識提高生活質(zhì)量，而不是用科學知識“造假”以降低生活質(zhì)量。因此，要讓學生理解化學核心素養(yǎng)是作為一個生活在現(xiàn)代社會中的人不可缺失的一個方面，本文對如何培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)進行了闡述。

關鍵詞： 化學教學 核心素養(yǎng) 社會生活1.社會生活離不開化學，化學核心素養(yǎng)是未來發(fā)展不可缺少的因素。在2015年3月底，由教育部簽發(fā)的《教育部關于全面深化課程改革落實立德樹人根本任務的意見》明確提出“核心素養(yǎng)體系”的概念，將“核心素養(yǎng)體系”放在深化課程改革、落實立德樹人目標的基礎地位，并作為未來發(fā)展不可缺少的因素，社會公認為是我國未來基礎教育改革的靈魂。

作為生活在現(xiàn)代社會中的人，衣食住行都離不開化學。部分人利用化學知識影響正常人們的生活環(huán)境，造假制假；部分人利用化學知識造福人類，提升人們的生活質(zhì)量。

只有掌握化學知識，才能甄別生活中的真善美。所以，隨著課程改革的深化，化學核心素養(yǎng)越來越彰顯其服務于生活的魅力。

正因為社會生活的需求，我們不得不在學生時代使他們具備必要的化學學科素養(yǎng)、思維素養(yǎng)和信息素養(yǎng)等。2.把握化學學科核心素養(yǎng)體系，讓知識不斷豐富社會生活。

高中化學學科核心素養(yǎng)體系由五個主要方面組成：2.1.高中化學學科核心素養(yǎng)體系的宗旨是培養(yǎng)現(xiàn)代中學生完美人格和終身學習能力，在教育過程中促使他們從更高的視野和境界上自我發(fā)展。2.2.培養(yǎng)高中生具備一定的化學素養(yǎng)，如化學的基本理論、基礎實驗知識；化學學科中的質(zhì)量守恒、電子守恒、能量守恒等思想，環(huán)境應用中的綠色化學思想；學會用歸納演繹推理、比較分析判斷的學科基本方法等對概念做出甄別。

2.3.構建高中生的化學思維素養(yǎng)，讓學生真正理解“物質(zhì)的結(jié)構決定了其具有性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定它可以具備的用途”內(nèi)涵，并從微觀角度辯證地認識化學，從而提升學生的化學邏輯思維素養(yǎng)。2.4.搭建高中生化學信息素養(yǎng)的平臺，培養(yǎng)他們具備相應的化學信息處理能力。

為了更好地服務人類社會，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是化學應用的重要途徑，讓學生在工藝流程、合成路線、化學程序等方面探究化學知識的奧秘是未來才華貢獻人類的關鍵。因此，只有搭建一定的化學信息素養(yǎng)的平臺，才能讓學生在大浪淘沙中鍛煉自己、提升自己。

2.5.提升高中生的創(chuàng)新發(fā)展素養(yǎng)，在合作中學會交流，逐步形成積極向上的情感態(tài)度與價值觀。3.在教育教學中培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)，不斷提升學生的綜合素質(zhì)。

新課程的三維目標與化學核心素養(yǎng)是一脈相承的。核心素養(yǎng)是在三維目標的基礎上發(fā)展壯大的，它具有三維目標的內(nèi)涵，同時有更鮮美的教育特色。

3.1.教師要全面掌握化學學科核心素養(yǎng)體系，了解核心素養(yǎng)體系與之前的“三維目標”的關系。傳統(tǒng)教育強調(diào)的是化學的基礎知識與基本技能，隨著新課改的推進，“雙基”并不能完整展示化學體系，隨之而來的是三維目標，發(fā)展到現(xiàn)在的核心素養(yǎng)。

這一過程體現(xiàn)的是我國教育從教書走向育人的歷程，換句話說是教育“軟件”的逐步升級。如學習氯氣的性質(zhì)時，“雙基”要求的是理解該反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性，能寫出相應的化學方程式即可；“三維目標”則在“雙基”的基礎上培養(yǎng)他們明確這是工業(yè)生成鹽酸的重要反應的價值取向；作為“核心素養(yǎng)”需要學生對氯氣和氫氣的反應有“創(chuàng)新”認識，如氯氣和氫氣的混合氣體在受熱、光照等條件下產(chǎn)生爆炸，學生可以提煉出相關信息，從化學實驗或工業(yè)流程的安全的角度感悟。

3.2.中學化學知識具有由表及里、由淺入深的過程，培養(yǎng)學生的核心素養(yǎng)就必須加強教學的計劃性。為了有豐碩的成果，農(nóng)民或在不同的季節(jié)種下不同的農(nóng)作物，在不同的時期使用不同的肥料。

學習也是如此，不同階段學生應該掌握不同的知識，同一知識也有不同的認識層面，因材施教必須體現(xiàn)學科知識的深化過程。中學化學教材分為必修和選修兩個部分。

初入高中，學生對化學的認識僅僅停留在表面，多數(shù)知識是死記硬背得來的，如元素的化合價、酸堿鹽的化學性質(zhì)、氫氣、氧氣、二氧化碳氣體的制備等，構建不了化學的知識體系，更談不上學科素養(yǎng)。于是在必修1中采用物質(zhì)分類的方法培養(yǎng)學生對物質(zhì)的共同的性質(zhì)的認識，并在后面的金屬和非金屬元素及其化合物的學習中不斷發(fā)展和深化。

又如學生掌握一定的化學基礎知識之后，在必修2中涉及元素周期律的知識，其目的是讓學生在已有知識基礎上學會用化學思維進行歸納和推理。周期律就是對金屬性和非金屬性的具體認識的一種化學思想，在高考試題中是一個熱點問題，凸顯了化學素養(yǎng)在中學教育過程中的重要地位。

因此，在平時的教學中必須貫穿核心價值觀的培養(yǎng)，在不同的章節(jié)融入不同的學科能力。3.3.化學核心素養(yǎng)更多的是在思維能力層面上，讓學生的認知發(fā)生飛躍就必須掌握屬于化學學科內(nèi)在的規(guī)律。

化學是一個宏觀辨識與微觀探析的過程，物質(zhì)的結(jié)構是微觀的，。

8.怎樣學習化學

一、認真閱讀化學課本 化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。

同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

看化學書的程序一般分三步。 1.全面看 全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質(zhì)的問題。

2.抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。 3.理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

總之，看書的程序可概括為："整體棗部分棗整體"，即整體感知，部分探索，整體理解。 二、化學實驗的學習方法 （一）實驗——學習化學的手段 化學是以實驗為基礎的自然科學。

實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。 （二）觀察實驗要與思考相結(jié)合 化學實驗的觀察，一般是按照"反應前→反應中→反應后"的順序，分別進行觀察。

觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

（三）化學實驗操作中的"一、二、三" 1.實驗室取用固體粉末時，應"一斜、二送、三直立"。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。

2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應"一橫、二放、三慢豎"。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3.在液體的過濾操作中，應注意"一貼、二低、三靠"。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

三、化學用語的學習 （一）化學用語棗學習化學的工具 化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。

所以，掌握它是很重要的。 （二）寫好記好化學式的方法 1.掌握單質(zhì)化學式的寫法 2.掌握化合物化學式的寫法 （三）掌握寫好記好化學方程式的方法 1.抓住反應規(guī)律 2.聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式 或化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用。

那么，怎樣才能學好化學呢？ 一. 理解雙基，掌握化學用語 所謂"雙基"即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。

學習時不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關鍵"字"、"詞"，準確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為"能改變"、"反應前后""質(zhì)量和化學性質(zhì)"、"不變"；質(zhì)量守恒定律重點理解"參加反應"、"質(zhì)量總和"、"相等"，抓住"三個守恒"（元素、原子、質(zhì)量）。

對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂"化學用語"是指化學科學在交流、描述及表達物質(zhì)變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

二. 立足結(jié)構，了解物質(zhì)性質(zhì) 化學研究的對象是物質(zhì)，物質(zhì)的組成和結(jié)構決定了物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)又制約了物質(zhì)的存在方式、制法和用途。因此在學習元素化合物性質(zhì)時，應抓住其結(jié)構來了解物質(zhì)性質(zhì)。

如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質(zhì)較活潑，許多物質(zhì)在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發(fā)生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質(zhì)后，要善于將相關物質(zhì)構建成知識網(wǎng)絡，使知識條理化，以便于牢固掌握。

三. 重視實驗，培養(yǎng)動手能力 化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質(zhì)，進行物質(zhì)的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結(jié)論，因此要學好化學必須重視實驗。

從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現(xiàn)象明顯。

對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現(xiàn)象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養(yǎng)動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。 四. 注重學法，提高學習效果 初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因?qū)W習方法不當而導致化學成績下滑甚至。

9.化學如果從零開始學起,要怎么學

化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用。那么，怎樣才能學好化學呢？

一. 理解雙基，掌握化學用語

所謂“雙基”即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關鍵“字”、“詞”，準確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為“能改變”、“反應前后”“質(zhì)量和化學性質(zhì)”、“不變”；質(zhì)量守恒定律重點理解“參加反應”、“質(zhì)量總和”、“相等”，抓住“三個守恒”（元素、原子、質(zhì)量）。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂“化學用語”是指化學科學在交流、描述及表達物質(zhì)變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

二. 立足結(jié)構，了解物質(zhì)性質(zhì)

化學研究的對象是物質(zhì)，物質(zhì)的組成和結(jié)構決定了物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)又制約了物質(zhì)的存在方式、制法和用途。因此在學習元素化合物性質(zhì)時，應抓住其結(jié)構來了解物質(zhì)性質(zhì)。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質(zhì)較活潑，許多物質(zhì)在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發(fā)生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質(zhì)后，要善于將相關物質(zhì)構建成知識網(wǎng)絡，使知識條理化，以便于牢固掌握。

三. 重視實驗，培養(yǎng)動手能力

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質(zhì)，進行物質(zhì)的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結(jié)論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現(xiàn)象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現(xiàn)象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養(yǎng)動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。

四. 注重學法，提高學習效果

初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因?qū)W習方法不當而導致化學成績下滑甚至產(chǎn)生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有：

(1)對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。

(2)物質(zhì)性質(zhì)網(wǎng)絡記。如對含碳元素的相關物質(zhì)可構建碳鏈知識網(wǎng)絡系統(tǒng)記憶。

(3)類似知識歸類記。如H2和CO的性質(zhì)，H2和CO2的制備裝置等。

(4)化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節(jié)記憶。

(5)交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現(xiàn)象等。

五. 及時反饋，精練習題

學完每一章節(jié)要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環(huán)節(jié)，適當選做一些經(jīng)典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯(lián)系、與探究性學習相結(jié)合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或?qū)で笠唤舛囝}規(guī)律，培養(yǎng)分析問題、解決問題和創(chuàng)造性學習的能力。

六. 拓展知識，閱讀課外讀物

為了拓展知識視野、歸納知識內(nèi)容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質(zhì)量高、導向性準、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節(jié)訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態(tài)等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀。