藥用化學點總結(化學中的大全)
1.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
3.怎樣學好醫(yī)用化學基礎
化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據(jù)的理論和應用相結合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。
1.“工具性”的知識和基本規(guī)律的結論要反復記憶。
我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內(nèi)容和方法必須選擇。如元素符號、物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）、元素的核電荷數(shù)、元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調(diào)建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯(lián)系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。
2.重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內(nèi)容形象化。
化學實驗、結構模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內(nèi)容形象化的物質(zhì)基礎?；瘜W實驗與化學知識緊密配合，它有助于我們對化學知識的建立和鞏固，有助于動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養(yǎng)和提高。
3.加強練習，舉一反三。
在化學學習中應通過經(jīng)常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，并充分采用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養(yǎng)能力。要充分發(fā)揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質(zhì)，得出解法的規(guī)律。
4.克服心理障礙，鍛煉應試能力
檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養(yǎng)則是考試成敗的關鍵一環(huán)。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據(jù)題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。
此外，經(jīng)常看些化學的科普讀物，利用日常生活中常用的物質(zhì)開展家庭小實驗、小發(fā)明，參觀和考察與化學有關的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。
參考資料： /
4.化學基礎知識
一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (8)純堿：Na2CO3 (9)碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 (10)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (11)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（12）酒精、乙醇：C2H5OH (13)醋酸、乙酸CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（14）氨氣：NH3 （堿性氣體） （15）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
5.求一些化學基礎知識
初三化學基礎知識：一、應掌握的知識點1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達到或超過可燃物的著火點。
24. 構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。47. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
57. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結束時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機物是甲烷。62. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
6.化學知識總結（詳細點）
您好！因章節(jié)總結內(nèi)容太多，無法上傳。
現(xiàn)把總結的考點給您，請參考●.常見物質(zhì)填充探空氣球的稀有氣體：He （氦氣） 侯氏制堿法制的純堿：Na2CO3 （碳酸鈉，俗稱蘇打）用于發(fā)泡劑的小蘇打：NaHCO3 （碳酸氫鈉）； 用來改良酸性土壤的堿：Ca(OH)2 （氫氧化鈣）配制波爾多液的鹽：CuSO4 （硫酸銅） 燒堿\火堿\苛性鈉： NaOH （氫氧化鈉）——制肥皂食鹽：NaCl （氯化鈉）——腌制食品，廚房調(diào)味。 大理石的主要成分：CaCO3 （碳酸鈣），白色固體，用于建筑材料鐵銹的主要成分：Fe2O3 （氧化鐵），紅棕色固體。
常見的復合肥：KNO3 （硝酸鉀）淺綠色溶液： FeSO4（硫酸亞鐵溶液）或 FeCl2（氯化亞鐵溶液） 藍色溶液：CuSO4 （硫酸銅溶液）或 CuCl2 （氯化銅溶液）紫黑色固體：KMnO4（高錳酸鉀） 綠色粉末狀固體：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅） 黃色固體單質(zhì)：S （硫）——燃燒后生成的二氧化硫?qū)е滤嵊辍?藍色沉淀：Cu(OH)2相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O （常溫下液體，最常見的溶劑） 與血紅蛋白結合的有毒氣體：CO （難溶于水）空氣中體積分數(shù)居第二位的元素與地殼中最多的金屬元素形成的化合物：Al2O3 可用于除鐵銹的酸：HCl 或 H2SO4 ●氣體制取的反應方程式：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學方程式）： 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （分解反應）②用過氧化氫溶液制O2的原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （分解反應）③實驗室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl，反應原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （復分解反應）④實驗室制氫氣： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （置換反應）●關于二氧化碳：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO2叫干冰，由于干冰升華時吸熱可進行人工降雨。
①CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應：CO2通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。③CO2通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，化學方程式為：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O●關于水：1.通電兩電極有氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，水通電的化學方程式為2H2O通電2H2↑+ O2↑，正、負極氣體的體積比為1︰2。
氫氣具有可燃性，化學方程式為2H2 + O2點燃2H2O，不純的氫氣（混有空氣）遇明火有可能爆炸，所以點燃H2前驗純。2.可用于吸附凈水的物質(zhì)有活性炭，加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水，如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少是硬水。
降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實驗室）?！耜P于甲烷CH4：甲烷是天然氣、沼氣的主要成分，是最簡單的有機物；甲烷燃燒產(chǎn)生藍色火焰，反應方程式CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。
●關于一氧化碳：⑴ 具有毒性，使人中毒的生理過程是CO極易與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧。⑵ 有可燃性，可用作燃料，化學方程式為：2CO+O2點燃 2CO2，現(xiàn)象藍色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。
⑶有還原性，可用作還原劑，CO還原氧化鐵的化學方程式：3CO +Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現(xiàn)象紅棕色的Fe2O3變黑色，生成的氣體使石灰水變渾濁。實驗時，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。
停止加熱后，還要繼續(xù)通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的鐵被氧化?！耜P于金屬鐵：Fe，銀白色，而鐵粉為黑色；鐵生銹的條件是氧氣與水同存，防銹措施有：保持干燥潔凈、刷漆、涂油、鍍其他金屬等。
鋁：Al，金屬鋁的自我保護，方程式：4Al+3O2==2Al2O3 因為鋁與氧氣反應生成的氧化鋁具有致密特點。鋁制品不要用鋼絲網(wǎng)刷洗，以免損壞氧化鋁保護膜。
★金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越靠前金屬活動性就越強，前邊的金屬可以從后邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（鉀鈣鈉除外） （2）排在氫前邊的金屬，可以從酸（稀硫酸、鹽酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。若判斷兩種金屬的活動性強弱，（如判斷鐵與銅的活動性強弱）方法通常有：①將一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，看是否能發(fā)生置換反應（鐵放硫酸銅溶液中或銅放硫酸亞鐵溶液中）②將兩種金屬單質(zhì)分別放入稀鹽酸中，看氣泡速率快慢③都在空氣中（或氧氣中）灼燒，看現(xiàn)象★涉及金屬的其他相關反應： ①銅絲在空氣中加熱：2Cu+O2△ 2CuO 現(xiàn)象是亮紅色固體變黑色，②濕法煉銅：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象是鐵表面有一層亮紅色的固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
③鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。④鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：固體消失，生成大量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
⑤2Mg+O2點燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體?！窳阈强键c：1.化學變化的本質(zhì)。
7.化學基礎知識
五、化學性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。
SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應生成難溶物。
包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）
若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用： ①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進行）6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。
導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型？F2與水反應方程式應是： 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？ 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負價，不顯正價？ 29、鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？ 30、鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3？不一定：I2與鐵反應只生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性？ 32、一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣，因為氫很快被氧化成水？另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵？鋁鈍化？ 33、酸與酸一定不發(fā)生反應？不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強。
8.化學知識歸納
化合價 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。 氫一氧二為標準，單質(zhì)價態(tài)總為零。
二、氧氣的性質(zhì)和制取 1、物理性質(zhì) 2、化學性質(zhì) 3、實驗室制取氧氣的三種方法 三、水的電解和凈化 1、電解水的儀器裝置、原理【即電解水的化學方程式】 2、水的凈化 【注意水的過濾---儀器、原理、步驟】 四、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 【注意金屬的活動性順序】 五、酸堿鹽---重點 【注意鹽的溶解性】 【酸堿指式劑】 【鹽酸硫酸的特點】 鹽的溶解性口訣 鉀鈉氨鹽硝酸鹽， 都能溶于水中間。 鹽酸鹽不溶銀氬汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 碳酸鹽只溶鉀鈉氨。
2、復分解反應 復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 復分解反應反應條件 1、生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
2、反應物必須溶于水。 3、氯化鈉 物理性質(zhì)--白色晶體，易溶于水。
用途---醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。 粗鹽提純的實驗步驟---溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率 4、中和反應 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成水的過程。 5、酸堿鹽類物質(zhì)的比較 酸--氫離子和酸根離子。
陽離子全部是氫離子。 堿--氫氧根和金屬離子。
陰離子全部是氫氧根離子。 鹽--金屬離子和酸根離子。
六、溶液 溶液的性質(zhì) .均一性：溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣； .穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。 溶液的組成 1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)2.溶劑： 起溶解作用的物質(zhì)3.兩種液互溶時溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì) 4.兩種液互溶時溶，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。 【飽和溶液和不飽和溶液】 【飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化】 【溶解度】：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。 【實驗室里，溶液的一般配制步驟】 1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2、按物質(zhì)的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。 溶液計算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 * 100%溶液質(zhì)量=反應物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量七、微觀 【分子原子】 【離子】 原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。
原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。 當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。 【離子的檢驗】。
