初三化學(xué)試卷的點題型(初中化學(xué)題型歸納)

1.初中化學(xué)題型歸納

重要概念的含義與應(yīng)用 化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。 初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下： （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。 1.計算相對分子質(zhì)量。

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。

在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字（系數(shù)）與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。 例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5*[64+32+16*4+5*(1*2+16)] =5*[160+5*18] =1250 2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子（即化學(xué)式）中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 Fe∶O=56*2∶16*3=112∶48=7∶3 3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即： 化合物中某元素質(zhì)量比=*100% 例 計算硝酸銨（NH4NO3）中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)=*100%=35% （二）有關(guān)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算 這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。

例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 質(zhì)量比：2*28∶32∶88(7∶4∶11) *體積比：2∶1∶2 （同溫、同壓） 質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。 2.不純物的計算 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。

遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸*75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸（1-4%）x x==12.5噸 3.選量（過量）計算 化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。

在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（） （A）氫氣10克，氧氣10克 （B）氫氣2克，氧氣18克 （C）氫氣4克，氧氣16克（D）氫氣1克，氧氣19克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。

本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故（B）、（C）選項都有可能。

若按（B）選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按（C）選項會剩余2克氫氣。故本題答案為（B）和（C）。

這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進(jìn)行計算。 4.多步反應(yīng)的計算 從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑ 。

2.初中化學(xué)題型歸納

初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用大全化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體。

3.初中化學(xué)選擇題各種題型和做題技巧、要全面一點

如果能夠抓住客觀性試題"不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變"的特點，實施"靈巧多變"速解策略，則可事半功倍。

特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓(xùn)練，強化"綜合智力"，運用巧解方法，從而提高考試成績。 化學(xué)選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。

研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。 其主要題型有以下幾種： 1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型計算 7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型 11、綜合分析型。

4.總結(jié)初三化學(xué)每一章節(jié)知識點、典型例題、典型解題方法

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（元素及其化合物） 一、空氣與氧氣 主要考點： 1.常識：空氣的污染及其防治， ① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳） ③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識 2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法 ① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成） ② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5 ③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮氣、惰性氣體） ④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性 a. 與金屬發(fā)生反應(yīng) 2Mg + O2 點燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意并不是點燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠） b. 與非金屬發(fā)生反應(yīng) C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S + O2 點燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙 c. 與化合物發(fā)生反應(yīng) 2CO + O2 點燃== 2CO2 （藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃== 2H2O + CO2 （明亮的藍(lán)色火焰） C2H5OH + 3O2 點燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 點燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等） ⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

3.掌握：氧氣的實驗室制法 ① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2，黑色），或高錳酸鉀（KMnO4，紫紅色固體） ② 反應(yīng)條件：加熱 ③ 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管 ⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水） ⑥ 反應(yīng)步驟：a. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； b. 檢驗反應(yīng)裝置的氣密性； c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱； e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體； f. 用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂） g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。 ⑦ 注意事項： a. 如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； b. 試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管； c. 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

化學(xué)方程式匯總 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 。

5.初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)方程式匯總 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + + 3H2 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

6.1初三化學(xué)上冊期中考試卷（附答案） 2需要掌握的知識點

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（每題只有1個選項符合題意，每題2分，共30分）1.我們生活在絢麗多彩的物質(zhì)世界里，下列色彩是由化學(xué)變化 呈現(xiàn)出來的是 A.雨后的彩虹 B.夜晚的霓虹燈 C.節(jié)日的禮花 D.彩色的圖畫2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 A.清新空氣 B.加碘食鹽 C.醫(yī)用酒精 D.干冰3.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是 A.A12O3 B.HgO C.HNO3 D.H2O4.為了經(jīng)久耐用，在燈泡中可填充的氣體是 A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.二氧化硫5.揚州正在大力推廣“LED”綠色節(jié)能光源。

砷化鎵（GaAs）是光源材料，Ga為+3價，則As的化合價為A.﹣3 B.﹣5 C.+3 D.+56.“低碳生活”已成為熱門話題。下列環(huán)境問題與CO2的排放有關(guān)的是 A.酸雨 B.白色污染 C.臭氧層破壞 D.溫室效應(yīng)7.天然氣的主要成分甲烷其化學(xué)式為CH4，四位同學(xué)在討論化學(xué)式CH4的意義，其中錯誤的是 8.下列對相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.在石灰石上滴上稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生 B.紅磷在空氣中燃燒，有大量白煙產(chǎn)生 C.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.將二氧化碳通入含紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色9.根據(jù)下列反應(yīng)事實推導(dǎo)出影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中錯誤的推理是化 學(xué) 反 應(yīng) 事 實影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類10.下圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質(zhì)類別的是 A.②化合物、④氧化物 B.①單質(zhì)、③氧化物 C.①單質(zhì)、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物11.下列做法存在安全隱患的是 A.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B.廚房內(nèi)聞到較濃的燃?xì)馕?，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)C.電器著火立即用大量的水撲滅D.手持燃著的蠟燭進(jìn)入深洞游覽，發(fā)現(xiàn)燭光變?nèi)趸蛳缌⒓赐顺?2.下列操作正確的是 13.一氧化氮（NO）雖然有毒，但由于其在醫(yī)療上有重要用途而享有“明星分子”的美譽。

下列有關(guān)一氧化氮的敘述正確的是 A.一氧化氮的相對分子質(zhì)量為30gB.一氧化氮由氮元素和氧元素組成C.一氧化氮由一個氮原子和一個氧原子構(gòu)成D.一氧化氮中氮元素和氧 元素的質(zhì)量比為1:1MnO214.利用下列反應(yīng)制取氣體，可用右圖所示裝置的是 MnO2△A.2H2O2 2H2O + O2↑B.2KClO3 2KCl + 3O2↑△C.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2↑D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2+4Na ===== x R + C（金剛石），則x 、R為 A.1、Na2CO3 B.2、Na2CO3 C.4、Na2CO3 D.2、Na2O2二、選擇題（每題有1~2個正確答案。錯選、多選不給分，漏選給1分。

每題2分，共10分）16.下列圖示的各物質(zhì)（或元素）相對含量錯誤的是 17.某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素質(zhì)量比為1:2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是A.一定是純凈物 B.可能是CO、CO2的混合物C.該氣體最多可能的組合有2種 D.該氣體最多可能的組合多于2種18.有兩種微粒，已知它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等。下列關(guān)于這兩種微粒的說 法錯誤的是A.可能是一種分子和一種原子 B.可能是兩種不同離子C.可能是一種分子和一種離子 D.可能是兩種不同的分子19.科學(xué)研究需要進(jìn)行實驗，得到事實，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行必要的推理。

因此，在學(xué)習(xí)科學(xué)過程中我們需要區(qū)分事實與推論。則關(guān)于表述：①在氣體擴散實驗中，抽去玻璃板后，紅棕色的NO2氣體進(jìn)入到空氣中；②在液體擴散實驗中，紅墨水滴入熱水，熱水很快變紅；③擴散現(xiàn)象表明，一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運動；④溫度越高，分子的無規(guī)則運動越劇烈，正確的是A.①②是事實，③④是推論 B.①②④是事實，③是推論 C.①是事實，②③④是推論 D.③④是事實，①②是推論20.在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入化學(xué)式為A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（g）2030未知14下列說法正確的是A.A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 B.容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)C.反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g D.容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C + 3D = 5B第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）三、（本大題共4小題，共24分） 21.(6分)用相應(yīng)的化學(xué)符號填空①1個氨氣分子 ； ②兩個銅原子 ；③3個亞鐵離子 ； ④硫化氫中硫元素的化合價為-2價 ；⑤太陽上最豐富的元素是 ； ⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是 。

22.(6分)許多化學(xué)反應(yīng)中都有水。請按照以下反應(yīng)類型，寫出化學(xué)方程式：（1）有水生成的化合反應(yīng)______________________________________（2）有水生成的分解反應(yīng)______________________________________（3）有水參。