上海高二有機化學(有機化學點)
1.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34。
2.高二有機化學的一些基礎知識?
您好，問問團隊[理化走天下]團隊長很高興為您解答：
有機化學并不難，記準通式是關鍵。
只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。
雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。
異構共有分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強于石炭酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個水分子，生成烯和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可變酸。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節(jié)，斷裂雙鍵相串聯(lián)。
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3.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結構特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據(jù)有機分子結構變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質+濃HNO3。
4.高二有機化學知識總結
一 有機推斷的解題模式、方法和思路 有機推斷題屬于綜合應用各類官能團性質、相互轉化關系的知識，結合計算并在新情景下 加以遷移的能力題。
只有在熟練掌握各類有機物及相互衍變關系的基礎上，結合具體的實 驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。 1 有機推斷題的解答思維模式：2 解答有機推斷題的常用的解題方法：①順推法：以有機物的結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論。
②逆推法：以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論③夾擊法：從反應物和生成物同時出發(fā)，以有機物的結構、性質為主線，推出中間過渡產物，從而解決問題并得出正確結論。④分層推理法：依據(jù)題意，分層推理，綜合結果，得出正確推論。
3 有機推斷題的解題思路： 解題的關鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下： （1） 由性質推斷 ①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。③能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應。
④能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。⑦能發(fā)生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。
⑧能發(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。 ⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下氧化反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。
（2）由反應條件推斷 ①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。 ②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。 ④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應。
⑤當反應條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 ⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應。
⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。 （3）由反應數(shù)據(jù)推斷 ①根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需1molH2,1mol—C≡C—完全加成時需2molH2,1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。
②1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。
④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42,1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。
⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。 （4）由物質結構推斷 ①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。
②具有3原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應含有苯環(huán)。 （5）由物理性質推斷 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。
此外還有：結合斷鍵機理和逆向推理思維分析殘基結構、分子式結合不飽和度為突破口。 二 確定有機物同分異構體的數(shù)目和結構的方法主要有：①對稱法（根據(jù)有機物的結構找出有機物的對稱關系，然后確定有機物的同分異構體的數(shù)目，主要包括軸對稱、點對稱和面對稱）②等效法（利用等效面和等效點的一種方法）③定一議二法（當取代基的數(shù)目較多時固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的一種方法）④插空法（主要是根據(jù)題目的條件從中提出含兩個共價鍵的原子或原子團，然后確定剩余部分的結構，最后再將提出的原子或原子團插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。
注意：有機物同分異構體數(shù)目和結構確定的過程中應注意思維的有序性。有機化學知識點歸納（一）一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。
結構相似 不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或 幾個CH2原子團不一定。
5.高二化學的選修課本有機化學基礎應該怎么學,有什么規(guī)律
有機化學多記書上基本反應方程式，做題時多注意給出的示列有時候讀完題是不能回答起問題的，這時就要從文中找重要信息1.氯堿工業(yè)的反應原理化學方程式：2Nacl+2H2o==2Naoh+cl2(gas)+H2(g)離子方程式：2cl- + H2o==2oH- +cl2+H2實驗室制氯氣的反應原理化學方程式：Mno2+4HCl====mncl2+cl2+h2o離子方程式：Mno2+4H+ 2Cl- ====mn2+ cl2+h2o2.鈉在氯氣中燃燒；na+cl2===2nacl 鐵絲在氯氣中燃燒；2fe+3cl2===2fecl3銅在氯氣中燃燒；Cu+cl2===cucl2 氫氣在氯氣中安靜燃燒h2+cl2===2hcl*3.氯氣與水的反應，化學方程式：cl2+h2o===hcl+hclo離子方程式：cl2+h2o===h+ cl^ +hclo新制氯水存放在棕色瓶的原因，化學方程式：新制氯水中存在 h+,oh^,cl^,clo^,h2o,cl2,hclo 7 等微粒，當它與不同物質反應時，參加反應的微?？赡懿煌洮F(xiàn)象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 變紅 后 褪色 ，向新制氯水中滴入AgNO3，現(xiàn)象 產生白色沉淀 反應的離子方程 Ag+ cl^===Agcl ↓ 。向新制氯水中滴入FeCl2，顏色變深現(xiàn)象 *4.工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉；化學方程式：2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+h2o*5.實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收化學方程式：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o 離子方程式：cl2+2oh~ ==cl~ +clo~ +h2o6.漂白粉用于消毒的原理化學方程式：hclo氧化物質漂白粉失效原因化學方程式：ca(clo)2+co2+h2o===caco3+2hclo7.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿化學方程式：cl2+2ki===2kcl+i2離子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i28.氯單質能將溴化鉀中的溴置換出來，溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來化學方程式：cl2+2kbr===2kcl+br2離子方程式：cl2+2br~ ===2cl~ +br2溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來化學方程式：cl2+2nai===2nacl+i2離子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i29.用硝酸銀溶液檢驗Cl—（以NaCl為例）、Br—（以NaBr為例）、I—（以KI為例）化學方程式：AgNo3+nacl===Agcl+NaNO3離子方程式：Ag+ +cl~===Agcl 二、鈉*1.鈉投入水中，現(xiàn)象：化學方程式：2NA+2H2O===2NAOH+H2↑離子方程式：2NA+2H2O===2NA+2OH~ +H2↑2.剛切開的鈉的斷面很快變暗；鈉在空氣中燃燒化學方程式：4na+O2===2NA2O3.鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來化學方程式：4NA+TiCL4====4NACL+TI4.往碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水，往碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液化學方程式：NA2CO3+CA(OH)2===CACO3+2NAOH離子方程式：CO3 2~ + CA2+===CACO3往碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液化學方程式：離子方程式：CO3 2~ + CA2+===BACO3*5.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿化學方程式：NA2CO3+CO2+H2O===2NAHCO3離子方程式：CO3 2~+CO2+H2O====2HCO3~除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉化學方程式：2NAHCO3===NA2CO3+H2O+CO2*6.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應化學方程式：NAHCO3+HCL===NACL+H2O+CO2離子方程式：HCO3~ +H+ ===H2O+CO27.碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應化學方程式：NA2CO3+2CH3COOH===2CH3COONA+H2O+CO2離子方程式：CO3 2~ +2CH3COOH===2CH3COO~ +H2O+CO2*8.用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體化學方程式：CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2離子方程式：CACO3+2H+====CA2+ +H2O+CO2*9.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應化學方程式：BACL2+H2SO4===BASO4↓+2HCL離子方程式：BA2+ +SO4 2~===BASO4↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應化學方程式：BA(OH)2+CUSO4===CU(OH)2↓+BASO4↓離子方程式：BA2+ +2OH~ +CU2+ +SO4 2~ ===CU(OH)2↓+BASO4↓*10.往燒堿溶液中通入少量二氧化碳氣體； 化學方程式：2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O離子方程式：2OH~ +CO2===CO3 2~+H2O往燒堿溶液中通入過量二氧化碳氣體化學方程式：NAOH+CO2+H2O===NAHCO3離子方程式：OH~ +CO2===HCO3 ~11.少量碳酸鈉與足量鹽酸反應化學方程式：NA2CO3+2HCL===2NACL+H2O+CO2離子方程式：CO3 2~ +2H+ ===H2O+CO2 少量鹽酸與過量碳酸鈉反應化學方程式：NA2CO3+HCL===NAHCO3+NACL離子方程式：CO3 2~ +H+===HCO3~三、鎂鋁1.將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀化學方程式：CA(OH)2+MGCL2===MG(OH)2+CACL2提問人的追問 2011-01-01 12:03 謝謝，把剩下的寫完我追加30分檢舉 團隊的補充 2011-01-01 14:12 2.氫氧化鎂溶于鹽酸化學方程式：MG(OH)2+2HCL===MGCL2+2H20離子方程式：MG(OH)2+2H+===MG2+ +2H203.鎂條在氧氣中燃燒 化學方程式：2MG+O2===MGO*4.不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災化學方程式：2MG+CO2===2MGO+C5.鎂條在氮氣中燃燒化學方程式：3MG+2N2===MG3N4*6.一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會兒有無色無味氣體產生。
（兩個反應）化學方程式：2NAOH+AL2O3===2NAALO2+H20,2NAOH+2H2O+2AL==2NAALO2+3H2離子方程式：2OH~ +AL2O3===2ALO2~ +H20,2OH~ +2H2O+2AL==2。
6.高二有機化學知識總結
一 有機推斷的解題模式、方法和思路 有機推斷題屬于綜合應用各類官能團性質、相互轉化關系的知識，結合計算并在新情景下 加以遷移的能力題。
只有在熟練掌握各類有機物及相互衍變關系的基礎上，結合具體的實 驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。 1 有機推斷題的解答思維模式： 2 解答有機推斷題的常用的解題方法： ①順推法：以有機物的結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用 正向思維，得出正確結論。
②逆推法：以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用 逆向思維，得出正確結論 ③夾擊法：從反應物和生成物同時出發(fā)，以有機物的結構、性質為主線，推出中間過渡產 物，從而解決問題并得出正確結論。 ④分層推理法：依據(jù)題意，分層推理，綜合結果，得出正確推論。
3 有機推斷題的解題思路： 解題的關鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下： （1） 由性質推斷 ①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。 ③能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”， 其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應。
④能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。 ⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。 ⑦能發(fā)生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。
⑧能發(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。 ⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能 發(fā)生如下氧化反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。
（2）由反應條件推斷 ①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。 ②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的 酯化反應。 ④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應。
⑤當反應條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 ⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基 的加成反應。
⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代 反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。 （3）由反應數(shù)據(jù)推斷 ①根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需1molH2, 1mol—C≡C—完全加成時需2molH2,1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需 3molH2。
②1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。
④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42,1mol二元醇 與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。
⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生 成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。 （4）由物質結構推斷 ①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。
②具有3原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應含有苯環(huán)。 （5）由物理性質推斷 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。
此外還有：結合斷鍵機理和逆向推理思維分析殘基結構、分子式結合不飽和度為突破口。 二 確定有機物同分異構體的數(shù)目和結構的方法主要有： ①對稱法（根據(jù)有機物的結構找出有機物的對稱關系，然后確定有機物的同分異構體的 數(shù)目，主要包括軸對稱、點對稱和面對稱） ②等效法（利用等效面和等效點的一種方法） ③定一議二法（當取代基的數(shù)目較多時固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的 一種方法） ④插空法（主要是根據(jù)題目的條件從中提出含兩個共價鍵的原子或原子團，然后確定剩余 部分的結構，最后再將提出的原子或原子團插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。
注意：有機物同分異構體數(shù)目和結構確定的過程中應注意思維的有序性。 有機化學知識點歸納（一） 一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。
結構相似 不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或 。
7.高中有機化學基礎有什么必需記的常識
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（—C6H10O5—n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（HOOC—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（H2NCH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸（ —SO3H,80℃）、制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 光 14、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl + HCl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH； 苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO； 酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 22、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br） 醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—X H H 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙。
