化學(xué)入門ppt(化學(xué)的基本常識)
1.化學(xué)的基本常識
分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機反應(yīng)）
可逆（高二下半學(xué)期學(xué)）
物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：單質(zhì) 和化合物
單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì)
化合物也可以分成這兩類
額。. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點點的記 .有點散亂，
你可以去買本化學(xué)知識基本書，里面有概括（但我認為還是要靠自己平時積累的）
2.化學(xué)的基本常識
一 明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的 目標是行動的動力，有了明確的學(xué)習(xí)目的，你才有可能排除一切困難勇往直前，最終達到即定的學(xué)習(xí)目標。
因此，要學(xué)習(xí)好化學(xué)這門課程，首要任務(wù)就是要明確我們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)化學(xué)這一門課程。 化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它編入了一些化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機物的分類及相互間的關(guān)系等知識；它充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容，它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹?shù)膶W(xué)風(fēng)。
學(xué)習(xí)化學(xué)，了解化學(xué)變化的原理，可以明白生活和生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象，并且控制化學(xué)變化，使其向有利于人類的方向發(fā)展；學(xué)習(xí)化學(xué)，既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，還可以制作出自然界原來并不存在的物質(zhì)，豐富和優(yōu)化我們的生產(chǎn)和生活；學(xué)習(xí)化學(xué)，可以幫助人們研制新的材料、研究新的能源、研究生命現(xiàn)象、合理利用資源、防止污染和保護環(huán)境、促進農(nóng)業(yè)增產(chǎn)、促進人體健康，等等；學(xué)習(xí)化學(xué)，也可以幫助人們學(xué)習(xí)和進一步研究物理學(xué)、生物學(xué)、地學(xué)等自然科學(xué)。 因此，通過初中化學(xué)課的學(xué)習(xí)，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進取不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰妥詫W(xué)能力，為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。
二 抓好學(xué)習(xí)的三個環(huán)節(jié) 化學(xué)是初三年級后增設(shè)的一門課程，在內(nèi)容上獨立，不受其他學(xué)科的影響。對每一個剛剛升入初三的學(xué)生來講，是沒有什么差異的，只要能抓好預(yù)習(xí)、聽講和復(fù)習(xí)這三個學(xué)習(xí)的環(huán)節(jié)，一定能取得優(yōu)異的學(xué)科成績的。
1.課前預(yù)習(xí) 課前預(yù)習(xí)的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間。通過預(yù)習(xí)時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間；（4）它可以培養(yǎng)自學(xué)能力。
預(yù)習(xí)的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學(xué)能力得到提高。 預(yù)習(xí)的方法是：（1）通讀課文。
通過閱讀課文，了解新課的基本內(nèi)容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學(xué)習(xí)效果；（2）掃清障礙。在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎(chǔ)上，聯(lián)系已學(xué)過的與之有關(guān)的基礎(chǔ)知識，如果有遺忘的就要及時復(fù)習(xí)加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點。
在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎(chǔ)上，思考課文后的習(xí)題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預(yù)習(xí)筆記。
2.課堂聽講 聽課是學(xué)習(xí)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。
功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會發(fā)生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學(xué)生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學(xué)習(xí)好功課的關(guān)鍵。
聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復(fù)強調(diào)的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學(xué)。
同時，聽課時還要注意聽同學(xué)對老師提問的回答以及老師對同學(xué)回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動，學(xué)生是主體，教師起主導(dǎo)作用，學(xué)生要積極、主動地參與課堂教學(xué)，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發(fā)言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習(xí)，努力把所學(xué)內(nèi)容當堂消化，當堂記住。
在認真聽講的同時還要認真記好筆記。要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán)。
記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以，要學(xué)會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。
因此，在認真聽講的同時，還應(yīng)該記好筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內(nèi)容是根據(jù)學(xué)生的實際將課本內(nèi)容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來，還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地記錄，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復(fù)習(xí)思考。
現(xiàn)行的人教教材，在每頁的旁邊都留有空白，這就是為學(xué)。
3.化學(xué)基本知識
空氣的密度約為1.29Kg/立方米氧氣密度大于空氣。
氧氣密度為1.43Kg/立方米 二氧化碳密度大于空氣。 二氧化碳密度為1.98Kg/立方米 氙氣密度大于空氣。
氙氣密度為5.89Kg/立方米 氡氣密度大于空氣。 氡氣密度為9.73Kg/立方米 二氧化硫（64）、二氧化碳（44）、硫化氫（34）固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（注意：是含有結(jié)晶水的哦~） 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 （S）6、無色固體：冰（H2O），干冰（CO2），金剛石 （C）7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結(jié)晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂 液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 固體（或晶體）的顏色： Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色 P（白），P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P（紅），F(xiàn)e2O3`紅色 KMnO4`紫黑色 CuSO4·5H2O`藍色 S`淡黃色 2：溶液中離子的顏色： 含Cu2+的鹽溶液`藍色 含F(xiàn)e3+的鹽溶液`棕黃色 含F(xiàn)e2+的鹽溶液`淺綠色 3：沉淀顏色： CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸 AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸 Mg(OH)2`白色`溶于酸 Cu(OH)2`藍色`溶于酸 Fe(OH)3`紅褐色`溶于酸 Ps：上面的離子顏色不一定都是哦~只是絕大多都是，如CuCl2是藍綠色，而CuSO4是藍色氯氣黃綠色 F2 淡黃綠色 二氧化氮、溴蒸汽紅棕色碘蒸汽紫色臭氧淡藍色氯氣黃綠色 ，氯氣黃綠色 ，二氧化氮、溴蒸汽紅棕色， 二氧化氮、溴蒸汽紅棕色 Cl2，黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。
NO2，紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應(yīng)。①溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊試液變紅。
②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。 I2蒸汽（紫色） 紅色：Cu;Cu2O；紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3 （紅 褐 色） 、[Fe(SCN)]2+（血紅）、液Br2（深紅棕色）、Br2水 （橙色）、Br2(CCl4)紅棕色 、Br2蒸氣（紅棕色）、NO2（紅棕色） 黃色：Agl（黃色）、Ag3PO4（黃色）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）、FeCl3（棕黃）、I2水（棕黃色）、Fe3+（棕黃色）、Cl2（黃綠色） 藍色：CuSO4*5H2O、Cu(OH)2、Cu2+的溶液 綠色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡綠色）、Cl2（黃綠）、F2（淡黃綠）、Cu2(OH)2CO3 黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑） 紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2(CCl4) 、I2（紫黑色）、[Fe(C6H5O6)]3+（苯酚與氯化鐵的生成物）強酸高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，強堿氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化銫，氫氧化鈣等。
4.化學(xué)基礎(chǔ)知識
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
5.化學(xué)基礎(chǔ)知識
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。應(yīng)掌握的化學(xué)方程式1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應(yīng)）2、堿式碳酸銅分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應(yīng)）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O （化合反應(yīng)）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應(yīng)）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2。
6.化學(xué)基礎(chǔ)知識
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁. 相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末. 相關(guān)知識點：（1）這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色. 水通電分解（或水的電解） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現(xiàn)象：陰極，陽極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O → Ca(OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合） 現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 相關(guān)知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗. 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解，過濾，蒸發(fā). 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 SO2（ 化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰. 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色） 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點：在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂. 10，磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙. 相關(guān)知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰. 相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 12，木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 13，氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅. 14，實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生. 相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣. 15，煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 16，一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 17，一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 18，甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料. 19，氧化銅與硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色 20，鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換） 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出. 21，工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 22，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成. 23，氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成. 24，用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色. 25，硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 26，氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 27，膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 現(xiàn)象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成. 28，碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 版本（2） 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al 。
