工業(yè)電池(關(guān)于電池的知識(shí))
1.關(guān)于電池的知識(shí)
傳統(tǒng)電池指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間。隨著科技的進(jìn)步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。如太陽能電池。 [編輯本段]電池簡介 電池的性能參數(shù)主要有電動(dòng)勢、容量、比能量和電阻。電動(dòng)勢等于單位正電荷由負(fù)極通過電池內(nèi)部移到正極時(shí)，電池非靜電力（化學(xué)力）所做的功。電動(dòng)勢取決于電極材料的化學(xué)性質(zhì)，與電池的大小無關(guān)。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時(shí)作單位。在電池反應(yīng)中，1千克反應(yīng)物質(zhì)所產(chǎn)生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實(shí)際比能量要比理論比能量小。因?yàn)殡姵刂械姆磻?yīng)物并不全按電池反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)電池內(nèi)阻也要引起電動(dòng)勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內(nèi)阻越小。
電池的能量儲(chǔ)存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時(shí)作單位，它也是電池的一個(gè)性能參數(shù)。電池的容量與電極物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，即與電極的體積有關(guān)。
實(shí)用的化學(xué)電池可以分成兩個(gè)基本類型：原電池與蓄電池[1]。原電池制成后即可以產(chǎn)生電流，但在放電完畢即被廢棄。蓄電池又稱為二次電池，使用前須先進(jìn)行充電，充電后可放電使用，放電完畢后還可以充電再用。蓄電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能；放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的。
2.蓄電池的基礎(chǔ)知識(shí)
蓄電池[3]是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲(chǔ)存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22~28%的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有22~28%的稀硫酸。
放電時(shí)，電極反應(yīng)為：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
負(fù)極反應(yīng)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
總反應(yīng)： PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O （向右反應(yīng)是放電，向左反應(yīng)是充電）
3.求原電池基礎(chǔ)知識(shí)
定義
在高中階段來說，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。編輯本段概述
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。 組成原電池的基本條件： 1.將兩種活潑性不同的金屬（或?qū)щ妴钨|(zhì)）（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子）（一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬）2.用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3.要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 原電池工作原理 原電
原電池
池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。 原電池的電極的判斷： 負(fù)極：電子流出的一極；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對較強(qiáng)金屬的一極。 正極：電子流入的一極；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。 在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。 原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為金屬或?qū)щ妴钨|(zhì)且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質(zhì)中；看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)。 （2）多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
4.鋰電池,鉛酸電池,鎳鎘電池的專業(yè)知識(shí)
一次電池：用完即丟，無法重復(fù)使用者，如：碳鋅電池、堿性電池、水銀電池、鋰電池。
■二次電池：可充電重復(fù)使用者，如：鎳鎘充電電池、鎳氫充電電池、鋰充電電池、鉛酸電池、太陽能電池。 依用途區(qū)分 ■工業(yè)用 例：工廠使用于產(chǎn)品內(nèi)建者，屬特定外型或多粒組成，如：電動(dòng)工具、通訊用電池等。
■消費(fèi)性使用 例：一般消費(fèi)者使用，可于市面購置更換者，使用量最多的為圓柱形凸頭電池。 服務(wù)壽命 電池是一種化學(xué)物質(zhì)，因而也是有一定服務(wù)壽命的，諸如干電池（包括普通的堿性電池）等一次電池是不能充電的，服務(wù)壽命當(dāng)然只有一次。
對于充電電池，一般我們以充電次數(shù)來衡量其服務(wù)壽命的長短。鎳鎘電池的循環(huán)使用壽命在 300~700 次左右，鎳氫電池的可充電次數(shù) 一般為 400~1000 次，鋰離子電池為 500~800 次。
充電電池的服務(wù)壽命不僅受制作電池采用 的原料、制 作工藝等因素的影響，還與電池的充放電方法及實(shí)際使用情況有密切關(guān)系。例如，某人于 1985 年開始使用的 6 節(jié) HITACHI （日立）鎳鎘電池，一直到現(xiàn)在還在繼續(xù)使用，只是電池容量有些降低了。
看來，只要使用方法合理，充電電池是完全可以達(dá)到甚至大大超過標(biāo)稱的服務(wù)壽命的。 干電池carbon-zincdry batteries 堿錳電池alkaline 一次性電池manganese batteries) primary batteries 鋰電池lithium batteries 鉛酸電池lead batteries 化學(xué)電池 二次電池 鎳鎘電池（Ni-Cd ） chemical batteries (secondary batteries 鎳氫電池Ni-MH 鋰離子電池Li-ion 其它other 燃料電池fuel cell 物理電池physical energy 太陽電池solar cellbatteries 微生物電池 常用設(shè)備 常用電池 一次/二次電池 酸性/堿性/有機(jī)類 常見尺寸 汽車用啟動(dòng)電源 鉛酸電池 二次電池 酸性 方型 普通攝像機(jī)電池 鉛酸電池 二次電池 酸性 方型 火車啟動(dòng)電源、電動(dòng)車 鎳鎘/鎳氫電池 二次電池 堿性 方性、圓柱型 手機(jī)電池 鎳氫/鋰電池 二次電池 堿性/有機(jī)介質(zhì) 方型 手電筒 鋅錳電池 一次電池 酸性/中性/堿性 1號/2號/5號 傳呼機(jī) 鋅錳電池 一次電池 堿性 5號/7號 高檔模擬相機(jī) 鋰電池 一次電池 有機(jī)介質(zhì) 圓柱型 具體解釋參考： 電池有多少種類？ 化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。
其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。
鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 什么是鋅-錳干電池？ 鋅-錳電池又稱勒蘭社（Leclanche）電池，是法國科學(xué)家勒蘭社（Leclanche）于1868年發(fā)明的由鋅（Zn）作負(fù)極，二氧化錳（MnO 2 ）為正極，電解質(zhì)溶液采用中性氯化銨（NH 4 C1）、氧化鋅（ZnC1 2 ）的水溶液，面淀粉或漿層紙作隔離層制成的電池稱鋅錳電池，由于其電解質(zhì)溶液通常制成凝膠狀或被吸附在其它載體上而呈現(xiàn)不流動(dòng)狀態(tài)，故又稱鋅錳干電池。
按使用隔離層區(qū)分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質(zhì)液不同分銨型和鋅型電池紙板電池兩種。 什么是堿性鋅錳電池？ 指20世紀(jì)中期在鋅錳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，是鋅錳電池的改進(jìn)型。
電池使用氫氧化鉀（KOH）或氫氧化鈉（NaOH）的水溶液做電解質(zhì)液，采用了與鋅錳電池相反的負(fù)極結(jié)構(gòu)，負(fù)極在內(nèi)為膏狀膠體，用銅釘做集流體，正極在外，活性物質(zhì)和導(dǎo)電材料壓成環(huán)狀與電池外殼連接，正、負(fù)極用專用隔膜隔開制成的電池。 電池由哪幾部分構(gòu)成？ 任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
什么是綠色環(huán)保電池？ 指近年來已投入使用和正在研制的一類高性能、無污染電池，包括目前已投入使用的金屬氫化物鎳蓄電池、鋰離子蓄電池，正在推廣使用的無汞堿性鋅錳原電池，及燃料電池、太陽能電池（光伏電池）等。 什么是鉛酸蓄電池？ 1859年法國普蘭特（Plante）發(fā)現(xiàn)，由正極板、負(fù)極板、電解液、隔板、容器（電池槽）等5個(gè)基本部分組成。
用二氧化鉛作正極活性物質(zhì)，鉛作負(fù)極活性物質(zhì)，硫酸作電解液，微孔橡膠、燒結(jié)式聚氯乙烯、玻璃纖維、聚丙烯等作隔板制成的電池。 什么是鎘鎳電池和金屬氫化物電池？ 二者均采用氧化鎳或氫氧化鎳作正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉的水溶液作電解質(zhì)溶液，金屬鎘或金屬氫化物作負(fù)極。
金屬氫化物電池為20世紀(jì)80年代末，利用吸氫合金和釋放氫反應(yīng)的電化學(xué)可逆性發(fā)明制成，是小型二次電池主導(dǎo)產(chǎn)品。 什么是鋰電池？ 指以金屬鋰或鋰的化合物作活性物質(zhì)的電池通稱鋰電池，分為一次鋰電池和二次鋰電池。
什么是鋰離子電池？ 指能使鋰離子嵌入和脫嵌的碳材料代替純鋰作負(fù)極，鋰的化合物作正極，混合電解液作電解質(zhì)液制成的電池。 什么是燃料電池？ 指一種利用燃料（如氫氣或含氫燃料）和氧化劑（如純氧或空氣中的氧）直接連接發(fā)電的裝置。
它具有效率高、電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)換效率可達(dá)40%以上，且無污染氣體排出的特點(diǎn)。 化學(xué)電池中的主要成分： 什么是鋅？ 鋅是一種灰白色金屬，微帶藍(lán)色。
符號Zn，原子序數(shù)30，比重7.14g/cm 3 ，熔點(diǎn)419.5攝氏度，沸點(diǎn)。
5.免維護(hù)鉛酸蓄電池的基礎(chǔ)知識(shí)
一、蓄電池的功用 （1）發(fā)動(dòng)機(jī)起動(dòng)時(shí)，向起動(dòng)機(jī)和點(diǎn)火系統(tǒng)供電。
（2）發(fā)動(dòng)機(jī)低速運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)，向用電設(shè)備和發(fā)電機(jī)勵(lì)磁繞組供電。 （3）發(fā)動(dòng)機(jī)中、高速運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)，將發(fā)電機(jī)剩余電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來。
（4）發(fā)電機(jī)過載時(shí)，協(xié)助發(fā)電機(jī)向用電設(shè)備供電。 （5）蓄電池相當(dāng)于一個(gè)大電容器，能吸收電路中出現(xiàn)的瞬時(shí)過電壓，保護(hù)電子元件，保持汽車電氣系統(tǒng)電壓的穩(wěn)定。
二、蓄電池的結(jié)構(gòu) 蓄電池由正極板、負(fù)極板、隔板、電解液、外殼、蓄電池蓋、極樁等組成。 1.極板 極板是蓄電池的核心，在蓄電池充、放電過程中，電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換就是通過正、負(fù)極板上的活性物質(zhì)與電解液中的硫酸進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。
蓄電池極板分正、負(fù)極板，由柵架和活性物質(zhì)組成?；钚晕镔|(zhì)填充在鉛銻合金鑄成的柵架上，正極板上的活性物質(zhì)是褐色的二氧化鉛（Pb02），負(fù)極板上的活性物質(zhì)是青灰色海綿狀鉛（Pb）。
目前，國產(chǎn)蓄電池極板厚度在1.6~2.4mm。 為了增大蓄電池的容量，通常將多片正、負(fù)極板分別并聯(lián)，用橫板焊接。
安裝時(shí)，正負(fù)極板相互嵌合，中間插入隔板，組成正、負(fù)極板組。同時(shí)，橫板上鑄有極樁，以便連接各個(gè)單格電池。
在每個(gè)單格電池中，負(fù)極板的數(shù)量總比正極板多一片。例如東風(fēng)EQl090汽車所用的6一Q一105型蓄電池，每單格中正極板為7片，負(fù)極板為8片。
這是因?yàn)檎龢O板在進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)比負(fù)極板強(qiáng)烈，且正極板上的活性物質(zhì)比較疏松，為防止正極板放電不均勻造成極板拱曲而使活性物質(zhì)脫落，因此在制造時(shí)使正極板處于負(fù)極板之間。 2.隔板 為避免正、負(fù)二極板彼此接觸而導(dǎo)致短路，正負(fù)極板問用絕緣的隔板隔開。
隔板具有多孔性，以利于電解液滲透，減小蓄電池內(nèi)阻。此外，其化學(xué)穩(wěn)定性要好，具有耐酸和抗氧化性。
常用隔板的材料有木質(zhì)、微孔橡膠、微孔塑料（聚氯乙烯、酚醛樹脂）、玻璃纖維等，隔板厚度為1mm左右。 3.電解液 電解液的作用是與極板上的活性物質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)換。
它是用密度為1.84g/cm。的化學(xué)純硫酸和密度為1g/cm。
的蒸餾水按一定比例配制而成的。 電解液的密度一般為1.23~1.30∥cm3，使用時(shí)密度應(yīng)根據(jù)地區(qū)、氣候條件和制造廠的要求而定 使用中應(yīng)注意，電解液的腐蝕性極強(qiáng)，濺到皮膚上或眼睛里會(huì)受傷。
如果接觸了蓄電池電解液要立即用蘇打水沖洗，酸液濺到眼睛里應(yīng)立即用涼水或醫(yī)用眼睛沖洗器沖洗，然后進(jìn)行處置。 4.外殼 蓄電池外殼用于盛放電解液和極板組，大都采用強(qiáng)度高，韌性、耐酸、耐熱性好于硬橡膠的聚丙烯塑料外殼，其制作工藝簡單，生產(chǎn)效率高，外形美觀，成本低，透明且便于觀察液面高度。
一組蓄電池正負(fù)極板產(chǎn)生的電動(dòng)勢為2V，為獲得6V或12V電動(dòng)勢，蓄電池需要將3組或6組極板串聯(lián)起來，因此在制造蓄電池外殼時(shí)，將整個(gè)殼體制成3個(gè)或6個(gè)互不相通的單格，安裝3組或6組極板，形成6V或12V的蓄電池。 5.蓄電池蓋 蓄電池蓋用來封閉蓄電池，有硬質(zhì)橡膠蓋和聚丙烯塑料蓋兩種。
蓄電池蓋應(yīng)與外殼配合嚴(yán)密，使各單格完全隔開。 6.聯(lián)條 聯(lián)條用于連接蓄電池各單格，采用純鉛制作。
傳統(tǒng)聯(lián)條安裝在蓄電池外殼之外，不僅浪費(fèi)材料、容易損壞，還導(dǎo)致蓄電池自放電，所以這種連接方式正被穿壁式聯(lián)條所取代。采用穿壁式聯(lián)條連接單格電池時(shí)，所用聯(lián)條尺寸很小，并設(shè)在蓄電池內(nèi)部。
7.極樁 蓄電池各單格電池串聯(lián)后，兩端的正負(fù)極樁穿出電池蓋，用于連接外電路。 正極樁標(biāo)“+”號或涂紅色，負(fù)極樁標(biāo)“一”號或涂藍(lán)色、綠色等。
蓄電池極樁用鉛銻合金澆鑄。 8.防護(hù)板 防護(hù)板通常由一片布滿小孔的1mm厚橡膠板或塑料板制成，蓋在極板組的上面，保護(hù)極板不被碰傷，并防止落入異物使極板短路。
9.加液孔蓋 為方便加注電解液，普通鉛蓄電池設(shè)有加液孔蓋。加液孔蓋上有通氣孔，便于排出蓄電池內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的H2和O，以免發(fā)生事故。
免維護(hù)蓄電池在內(nèi)部安裝有催化裝置，不但可以避免水蒸氣的溢出，還可以減少水的消耗。 10.封口料 普通鉛蓄電池在外殼與蓄電池蓋之間的縫隙里填有易熔的封口料。
其作用是密封間隙，防止電解液溢出。 準(zhǔn)備已經(jīng)解體的各種蓄電池若干個(gè)。
蓄電池的工作原理 蓄電池的工作原理就是化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化。蓄電池由浸漬在電解液中的正極板（二氧化鉛.Pb02）和負(fù)極板（海綿狀純鉛Pb）組成，電解液是硫酸（H2SO。）
的水溶液。 蓄電池和負(fù)載接通放電時(shí)，正極板上的。
Pb02和負(fù)極板上的Pb都變成PbS04，電解液中的H2504減少，相對密度減小。 充電時(shí)按相反的方向變化，正、負(fù)極板上的PbS04分別恢復(fù)成原來的Pb02和Pb，電解液中的硫酸增加，相對密度增大。
一、蓄電池的工作原理 1.蓄電池的放電 將蓄電池與電路上的負(fù)載接通時(shí)，在電動(dòng)勢的作用下，電流從正極經(jīng)過負(fù)載流往負(fù)極（電子從蓄電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極），使正極電位降低，負(fù)極電位升高，破壞了原有的平衡。放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)過程。
正極板上的反應(yīng)如下： Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H 在負(fù)極板處，Pb原子失去電子后變成pb2'，與電解液中的SO；一結(jié)合也生成PbS（)。沉附于負(fù)極板上，而極板上的金屬繼續(xù)溶。
6.鋰電原理知識(shí)
鋰電池原理
鋰離子電池的正極材料通常有鋰的活性化合物組成，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.常見的正極材料主要成分為 LiCoO2 ，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中.放電時(shí)，鋰離子則從片層結(jié)構(gòu)的碳中析出，重新和正極的化合物結(jié)合.鋰離子的移動(dòng)產(chǎn)生了電流.
化學(xué)反應(yīng)原理雖然很簡單，然而在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮的實(shí)際問題要多得多：正極的材料需要添加劑來保持多次充放的活性，負(fù)極的材料需要在分子結(jié)構(gòu)級去設(shè)計(jì)以容納更多的鋰離子；填充在正負(fù)極之間的電解液，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻.
雖然鋰離子電池很少有鎳鎘電池的記憶效應(yīng)，記憶效應(yīng)的原理是結(jié)晶化，在鋰電池中幾乎不會(huì)產(chǎn)生這種反應(yīng).但是，鋰離子電池在多次充放后容量仍然會(huì)下降，其原因是復(fù)雜而多樣的.主要是正負(fù)極材料本身的變化，從分子層面來看，正負(fù)極上容納鋰離子的空穴結(jié)構(gòu)會(huì)逐漸塌陷、堵塞；從化學(xué)角度來看，是正負(fù)極材料活性鈍化，出現(xiàn)副反應(yīng)生成穩(wěn)定的其他化合物.物理上還會(huì)出現(xiàn)正極材料逐漸剝落等情況，總之最終降低了電池中可以自由在充放電過程中移動(dòng)的鋰離子數(shù)目.
過度充電和過度放電，將對鋰離子電池的正負(fù)極造成永久的損壞，從分子層面看，可以直觀的理解，過度放電將導(dǎo)致負(fù)極碳過度釋出鋰離子而使得其片層結(jié)構(gòu)出現(xiàn)塌陷，過度充電將把太多的鋰離子硬塞進(jìn)負(fù)極碳結(jié)構(gòu)里去，而使得其中一些鋰離子再也無法釋放出來.這也是鋰離子電池為什么通常配有充放電的控制電路的原因.
不適合的溫度，將引發(fā)鋰離子電池內(nèi)部其他化學(xué)反應(yīng)生成我們不希望看到的化合物，所以在不少的鋰離子電池正負(fù)極之間設(shè)有保護(hù)性的溫控隔膜或電解質(zhì)添加劑.在電池升溫到一定的情況下，復(fù)合膜膜孔閉合或電解質(zhì)變性，電池內(nèi)阻增大直到斷路，電池不再升溫，確保電池充電溫度正常.
而深充放能提升鋰離子電池的實(shí)際容量嗎？專家明確地告訴我，這是沒有意義的.他們甚至說，所謂使用前三次全充放的“激活”也同樣沒有什么必要.然而為什么很多人深充放以后 Battery Information 里標(biāo)示容量會(huì)發(fā)生改變呢 ？ 后面將會(huì)提到.
鋰離子電池一般都帶有管理芯片和充電控制芯片.其中管理芯片中有一系列的寄存器，存有容量、溫度、ID 、充電狀態(tài)、放電次數(shù)等數(shù)值.這些數(shù)值在使用中會(huì)逐漸變化.我個(gè)人認(rèn)為，使用說明中的“使用一個(gè)月左右應(yīng)該全充放一次”的做法主要的作用應(yīng)該就是修正這些寄存器里不當(dāng)?shù)闹?，使得電池的充電控制和?biāo)稱容量吻合電池的實(shí)際情況.
充電控制芯片主要控制電池的充電過程.鋰離子電池的充電過程分為兩個(gè)階段，恒流快充階段（電池指示燈呈黃色時(shí)）和恒壓電流遞減階段 （ 電池指示燈呈綠色閃爍.恒流快充階段，電池電壓逐步升高到電池的標(biāo)準(zhǔn)電壓，隨后在控制芯片下轉(zhuǎn)入恒壓階段，電壓不再升高以確保不會(huì)過充，電流則隨著電池電量的上升逐步減弱到 0 ，而最終完成充電.
電量統(tǒng)計(jì)芯片通過記錄放電曲線（電壓，電流，時(shí)間）可以抽樣計(jì)算出電池的電量，這就是我們在 Battery Information 里讀到的 wh. 值.而鋰離子電池在多次使用后，放電曲線是會(huì)改變的，如果芯片一直沒有機(jī)會(huì)再次讀出完整的一個(gè)放電曲線，其計(jì)算出來的電量也就是不準(zhǔn)確的.所以我們需要深充放來校準(zhǔn)電池的芯片.
7.蓄電池的分類和基本常識(shí)是什么
蓄電池的原理：蓄電池也稱二次電池，是將所獲得的電能以化學(xué)能的形式貯存并可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種電學(xué)裝置。
蓄電池的分類：
常用的蓄電池有鉛酸蓄電池、鎘鎳蓄電池、鐵鎳蓄電池、金屬氧化物蓄電池、鋅銀蓄電池、鋅鎳蓄電池、氫鎳蓄電池、鋰離子蓄電池等。
①鉛酸蓄電池負(fù)極為鉛，正極為二氧化鉛，電解質(zhì)為硫酸，主要有起動(dòng)型、固定型、牽引型、動(dòng)力型和便攜型，多數(shù)為開口或防酸式，少量為膠體電解質(zhì)蓄電池。近年來，密封鉛酸和其他類型蓄電池產(chǎn)品在許多領(lǐng)域取代原來使用的鉛酸蓄電池。鉛酸蓄電池具有價(jià)格低廉，適于低溫高倍率放電，被廣泛應(yīng)用。但由于鉛酸 蓄電池比能量低，生產(chǎn)過程有毒、污染環(huán)境，影響其使用范圍。
②鎘鎳蓄電池負(fù)極為鎘，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液。常見外形是方形，扣式和圓柱形，有開口、密封和全密封三種結(jié)構(gòu)。按極板制造方式又分有極板盒式、燒結(jié)式、壓成式和拉漿式。鎘鎳蓄電池具有放電倍率高、低溫性能好，循環(huán)壽命長等特點(diǎn)。
③金屬氫化物鎳蓄電池是八十年代新開發(fā)出來的新產(chǎn)品，負(fù)極為吸氫稀土合金，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀、氫氧化鋰水溶液，比鎘鎳蓄電池大1.5-2倍的容量，具有可快速充電，優(yōu)良的高倍率放電性能和低溫放電性能，價(jià)格便宜，無污染，稱為綠色環(huán)保電池。
④鐵鎳蓄電池負(fù)極為鐵粉，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀或氫氧化鈉水溶液。具有結(jié)構(gòu)堅(jiān)固、耐用、壽命長等特點(diǎn)，比能量較低，多用于礦井運(yùn)輸車動(dòng)力電源。
⑤鋅銀蓄電池負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液，具有高的比能量，優(yōu)良的高倍率放電性能，但價(jià)格高，多用于軍事工業(yè)及武器系統(tǒng)。
⑥鋅鎳蓄電池負(fù)極為鋅，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液，具有高比能量，價(jià)格較低，但壽命較短，近年來鋅鎳蓄電池的循環(huán)壽命有了較大提高，隨著循環(huán)壽命的提高將獲得更廣泛應(yīng)用。
⑦鋰離子蓄電池負(fù)極是碳（石墨），正極是氧化鈷鋰，采用有機(jī)電解質(zhì)，具有電壓高，比能量高，優(yōu)良的循環(huán)壽命，安全無污染，稱之為綠色電源。
船用蓄電池必須符合的船用環(huán)境技術(shù)條件包括以下幾點(diǎn)：
(1)適應(yīng)振動(dòng)和沖擊。振動(dòng)可使電氣設(shè)備的固定或連接部件松脫，使部件結(jié)構(gòu)損壞或失靈。所以要有防松脫措施、減振或隔振措施，具有堅(jiān)固的耐振動(dòng)和抗沖擊的機(jī)械結(jié)構(gòu)。
(2)適應(yīng)傾斜和搖擺。持續(xù)的傾斜和搖擺破壞了正常靜止位置時(shí)力的平衡，對運(yùn)動(dòng)部件產(chǎn)生附加力，導(dǎo)致設(shè)備故障或損壞。
(3)適應(yīng)環(huán)境溫度。環(huán)境溫度對電氣設(shè)備的性能和使用壽命有重要影響。環(huán)境溫度包括空氣溫度和海水溫度。
(4)適應(yīng)潮濕、鹽霧、油霧和霉菌的環(huán)境。環(huán)境空氣的潮濕、鹽霧、油霧和霉菌使電氣設(shè)備絕緣材料的絕緣性能下降，使金屬部件產(chǎn)生銹蝕和腐蝕。潮濕的鹽霧在絕緣材料表面形成潮濕的漏電薄膜，在濕熱條件下霉菌分泌有機(jī)酸，加劇了表面的潮濕性。油霧和灰塵粘附于表面增加了表面的漏電，而且阻礙散熱使溫度升高。潮濕的水分子滲入絕緣材料的裂縫和毛細(xì)孔中，使漏電流增大，從而導(dǎo)致絕緣電阻下降。許多電氣設(shè)備的損壞往往是由絕緣材料的熱擊穿而引起的。由于溫度超過一定極限，將加速絕緣材料的老化，失去絕緣性能。因此船用電纜、電線、繞組等要用較高耐熱等級的耐潮濕、抗鹽霧、防霉菌的絕緣材料，要用阻燃性好、機(jī)械強(qiáng)度好和耐腐蝕的材料。
(5)適應(yīng)船舶電網(wǎng)電壓和頻率的變化。船舶電力系統(tǒng)是1個(gè)獨(dú)立的有限電網(wǎng)。電壓和頻率均受負(fù)載變化的影響，因此規(guī)定了電壓和頻率的變化范圍，要能在此范圍內(nèi)有效工作。
(6)防護(hù)要求。為了避免電氣設(shè)備受到外部固體和液體異物的侵入而發(fā)生故障或損壞，從而引發(fā)火災(zāi)隱患，一般電氣設(shè)備應(yīng)有防護(hù)殼罩.
8.航模用鋰電基礎(chǔ)知識(shí)介紹
一般是鐵鋰電池或鐵錳 電池
原理 鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池來自于偉大的發(fā)明家愛迪生，使用以下反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，放電。由于鋰金屬的化學(xué)特性非?；顫?，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應(yīng)用。現(xiàn)在鋰電池已經(jīng)成為了主流。（參照百度百科） 還有用 鐵鋰反應(yīng)的
接頭看你的喜好 香蕉插 T插 自己接。
注意事項(xiàng) 普通鋰聚合物一定要用平衡充電器，鐵鋰的電池最好用，可以沖幾次用一次，否則玩完。
能量密度 能量與質(zhì)量（克）的比越大越好（鋰錳略大于鐵鋰）
串聯(lián)并聯(lián)數(shù) AsBp 如3S2p表示 六塊電池單體以3串2并的方式相接（3組 兩節(jié)并聯(lián)電池 串聯(lián)）
電壓 電源電動(dòng)勢
電量x mah 如 （2300mAh） 表示用2300mA 的電流 放電 可放電 1h（相應(yīng)的4600mA 放電 則放電 0.5h）
放電倍率：n C（如15C）指用多少1/N倍的最小時(shí)間可以放完電，如 2300mah 的電池 15c 即為 1/15 小時(shí)
即4分鐘 可放完電 最大電流為 n*2300/1000=15*2300/10000=34.5A
充電倍率：n C （如1C）指用多少1/N倍的最小時(shí)間可以充完電，如 2300mah 的電池 1c 即為 1小時(shí)
即60分鐘 可充完電 最大電流為 2.3A 一般 鋰錳電池 此值為1C 鐵鋰電池則率高
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9.工業(yè)電源的基本工作原理是什么
好像沒有工業(yè)或農(nóng)業(yè)電源這樣的劃分； 發(fā)電廠也好，干電池也好，都可以驅(qū)動(dòng)工業(yè)設(shè)備，可以驅(qū)動(dòng)農(nóng)業(yè)設(shè)備，也可以供日常民用，所以電源一般不見得有這樣劃分。
不過工業(yè)用電、農(nóng)業(yè)用電、商業(yè)用電及民用電倒是有這樣的提法，這是供電部門對不同用戶的供電服務(wù)、收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)之間的劃分，一般來說，一個(gè)工廠、一個(gè)商場、一個(gè)農(nóng)場，由于用電量較大，且動(dòng)力設(shè)備多有三相設(shè)備，所以供電部門會(huì)提供三相電源到用戶；而作為家居民用，用電器具都是按單相交流220V設(shè)計(jì)，所以供電部門即使將三相電源接到居民樓，但是提供給每戶人家的只有單相交流電。
