選修五有機化學框架(人教版化學選修五有機化學基礎全部重點知識點)
1.人教版化學選修五（有機化學基礎）全部重點知識點
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去 有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2.根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結(jié)合同系列原理加以應用. 注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團）和它們的化學性質(zhì)，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子。
2.高中選修5有機化學知識點整理
化學常用的物質(zhì)的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質(zhì)易溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水，可以將這兩種物質(zhì)的混合物溶于水，然后過濾，就可以分離出這兩種物質(zhì)。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據(jù)兩種物質(zhì)的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質(zhì)的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質(zhì)就結(jié)晶析出了，因此，就將這兩種物質(zhì)分離出來了。
3.物質(zhì)溶解特性法（萃取法）：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)不容于有機溶劑，而另一種物質(zhì)易溶于有機溶劑，且這兩種物質(zhì)都不和有機溶劑反應，可根據(jù)這種特性，先將其中的一種物質(zhì)溶解在這種有機溶劑中，產(chǎn)生分層的現(xiàn)象，然后分離出它們。
4.氣體沉淀法：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)能和其它的物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀或者是氣體，而另一種物質(zhì)不反應，利用這種性質(zhì)，將這兩種物質(zhì)分離出來。
常見物質(zhì)分離提純的9種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
3.高中化學選修5知識點歸納
同分異構(gòu)體（考試必考） 有機化合物的分類和命名（考試?？即蠹s6分左右） 脂肪烴的性質(zhì)（注意炔烴的制?。?不飽和度（Ω）的概念與應用（這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..） 烴的衍生物及之間的轉(zhuǎn)換（考試基本都是這個，注意反應類型和反應規(guī)則..一定要把方程式背下來.） 差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心，要進行全面分析。
新課標教材章節(jié)名稱 必修1、2+選修4 涉及的知識點 與老教材比較新增內(nèi)容 刪減內(nèi)容 備注 第一章從實驗學化學 1.1化學實驗基本方法 1化學實驗安全 2物質(zhì)分離與提純 （1）過濾和蒸發(fā) （2）物質(zhì)的檢驗 （3）蒸餾 （4）萃取 （3）蒸餾 （4）萃取 1.2化學計量在實驗中的應用 與老教材基本不變 第二章化學物質(zhì)及其變化 2.1物質(zhì)的分類 1.簡單分類法及其應用 2分散系及其分類 3膠體 1.簡單分類法及其應用 3膠體的性質(zhì)要求較老教材簡單 2.2離子反應 與老教材基本不變 2.3氧化還原反應 與老教材基本不變 不涉及配平 第三章金屬及其化合物 注：本章主要介紹了Na,Al,Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與老教材基本不變 3.1金屬的化學性質(zhì) 1與氧氣反應（Na/Mg/Al） 2與水反應（Na/Fe） 3Al與NaOH反應 堿金屬的性質(zhì)在必修2介紹 3.2幾種重要的金屬化合物 1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質(zhì)用途 2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性） 3碳酸鈉與碳酸氫鈉 4Fe3+與Fe2+鹽的性質(zhì) 5焰色反應 銅鹽的知識在教材資料卡片中出現(xiàn) 3.3用途廣泛的金屬材料 1常見合金的重要應用 （1）合金性質(zhì) （2）銅合金 （3）鋼 2正確選用金屬材料 銅合金知識介紹 選用金屬材料的原理 第四章非金屬及其化合物 注：本章主要介紹Si,Cl,S,N單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)用途。 4.1無機非金屬材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸鹽 4硅單質(zhì) 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯氣 2氯離子的檢驗 鹵素的性質(zhì)在必修2中介紹 4.3硫和氮的氧化物 1硫單質(zhì)（簡介） 2二氧化硫 3 NO,NO2 4環(huán)境污染 P的化合物的性質(zhì) 注：二氧化硫性質(zhì)介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細） 4.4硫酸硝酸和氨 1濃硫酸的性質(zhì) 2濃硝酸的性質(zhì) 3 氨的性質(zhì)、噴泉試驗、銨鹽性質(zhì)、檢驗、氨氣的實驗室制法 4自然界中氮的循環(huán) 不介紹濃硝酸的分解 硫酸工業(yè) 必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的結(jié)構(gòu) 2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （1）堿金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性） 3周期表周期律的應用 原子半徑周期性變化在選修3介紹 1.3化學鍵 1離子鍵 2共價鍵 3化學反應的實質(zhì)-化學鍵的斷裂與形成 用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質(zhì)的電子式，不要求形成過程） 分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹） 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等在選修3 第二章 化學反應與能量（結(jié)合選修4化學反應原理相關(guān)章節(jié)） 2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內(nèi)容為主） 1化學反應與能量變化 （1）化學鍵與能量變化關(guān)系 （2）反應熱 焓變 （3）熱化學方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計算 4反應熱的計算 （1）蓋斯定律 （2）反應熱的計算 蓋斯定律及其應用 2.2化學能與電能 （結(jié)合選修4第四章化學能與電能知識） 1.化學能轉(zhuǎn)化為電能 （1）原電池 （2）化學電源（原理/應用等） 帶鹽橋的原電池裝置 一次電池/二次電池及其反映原理 2.電解池 （1）電解原理 （2）應用（氯堿工業(yè)原理，電鍍，電解精煉銅，電冶金） 電冶金 3.金屬的電化學腐蝕與防治 （1）金屬的電化學腐蝕 （2）金屬的電化學防護 增加了析氫腐蝕 注意析氫腐蝕的電極反應，以及總反應的書寫 2.3化學反應速率與限度（結(jié)合選修4第二章化學反應速率和平衡） 1 化學反應速率 （1）反應速率概念，計算 （2）影響反應速率的因素（濃度/溫度/壓強/催化劑等） 注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在選修4緒言介紹 2 化學平衡 （1）可逆反應概念 （2）化學平衡狀態(tài)-動態(tài)平衡 （3）影響化學平衡的條件--勒夏特列原理 （4） 化學平衡常數(shù)含義 利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算 合成氨條件的選擇 3 化學反應進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 3 化學反應進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 第三章 有機化合物 3.1甲烷 1 甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)（氧化，取代） 2 取代反應 3 烷烴 （1）烷烴的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì) （2）同系物 （3）同分異構(gòu)體 （4）命名 性質(zhì)中刪掉了分解反應 注：有機物命名在選修5中詳細介紹 3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料（乙烯/苯） 1 乙烯的結(jié)構(gòu) 2 乙烯的性質(zhì)（氧化，加成，加聚） 3 乙烯的用途 4 苯的結(jié)構(gòu) 5 苯的性質(zhì) 乙烯的實驗室制法，烯烴性質(zhì)等在選修5中涉及 苯的同系物在選修5 3.3生活中兩種常見的有機物（乙醇/乙酸） 1乙醇的結(jié)構(gòu) 2乙醇的性質(zhì)（與鈉反應，氧化） 3乙酸的結(jié)構(gòu) 4乙酸的性質(zhì)（酸性/酯化） 其他知識見選修5 3.4基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類油脂蛋白質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，應用 第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展 4.1開發(fā)金屬礦物和海水資源 1 金屬礦物的開發(fā)利用 （1）熱分解法 （2）熱還原法（鋁熱反應等） （。
4.選修5有機化學基礎 重點,方法,歸納
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
5.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結(jié)]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質(zhì)里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結(jié)構(gòu)變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結(jié)鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結(jié)鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關(guān)系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結(jié) 構(gòu) 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據(jù)有機分子結(jié)構(gòu)變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質(zhì)在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結(jié)構(gòu)條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質(zhì)？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質(zhì)+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質(zhì)+濃HNO3。
6.化學選修5有機化學容易忽略的知識點
由烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在100℃以上時，氣態(tài)烴完全燃燒的化學方程式為：
①△V > 0,m/4 > 1,m > 4。分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。
②△V = 0,m/4 = 1,m = 4。、CH4,C2H4,C3H4,C4H4。
③△V < 0,m/4 < 1,m < 4。只有C2H2符合。
(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比，可推導有機物的可能結(jié)構(gòu)
①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時，有機物可表示為
②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為
③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為
（以上x、y、m、n均為正整數(shù)）
最簡式相同的有機物
(1)CH:C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）
(2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）
(5)炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
7.求高中化學選修5《有機化學基礎》的主要內(nèi)容,最好就是那種比較
您好，我正在上的就是選修五 一下內(nèi)容全部手打，望采納哦 第一章 認識有機化合物 第一節(jié) 認識有機化合物的分類 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 第三節(jié) 有機化合物的命名 第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法 第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 第二節(jié) 芳香烴 第三節(jié) 鹵代烴 第三章 烴的含氧衍生物 第一節(jié) 醇 酚 第二節(jié) 醛 第三節(jié) 羧酸 第四節(jié) 有機合成 第四章 生命中的基礎有機化學物質(zhì) 第一節(jié) 油脂 第二節(jié) 糖類 第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸 第五章 進入合成有機高分子化合物的時代 第一節(jié) 合成高分子化合物的基本方法 第二節(jié) 應用廣泛的高分子材料 第三節(jié) 功能高分子材料。
