分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)筆試(求大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試卷一套要求有選擇題判斷題填空題簡(jiǎn)答題)
1.求大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試卷一套要求有選擇題、判斷題、填空題、簡(jiǎn)答題
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題 一、單項(xiàng)選擇 （ 在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號(hào)填在 （ ） 內(nèi)，每小題 1 分，共 12 分 ） 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 Fe3 D。
SCN- 2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
Fe3 D。 SCN- 3 、測(cè)定 FeCl3 中 Cl 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe(SO 4)2?12H 2O D。
NH 4 SCN 4 、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。?）措施。 A。
增加溫度 B。 加入絡(luò)合劑 C。
加入指示劑 D。 減少反應(yīng)物濃度 5 、摩爾法測(cè)定 Cl 時(shí)，溶液應(yīng)為（ ）。
A。 酸性 B。
弱酸性 C。 HCl D。
堿性 6 、佛爾哈德法測(cè)定 Cl 時(shí)，溶液應(yīng)為（ ）。 A。
酸性 B。 弱酸性 C。
中性 D。 堿性 7 、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（ ）。
A。 滴定突躍大小 B。
溶液顏色 C。 溫度 D。
酸度 8 、測(cè)定 Ag 含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A。
NaCl B。 AgNO 3 C。
NH 4 SCN D。 Na 2 SO 4 9 、測(cè)定 Ag 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。
A。 K 2Cr2O7 B。
K2 CrO 4 C。 NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。
NH4SCN 10 、測(cè)定 SCN - 含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。 A。
K 2Cr2O7 B。 K2 CrO 4 C。
NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D。NH4SCN 11 、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（ ）。
A。 待測(cè)組分的含量 B。
最大吸收波長(zhǎng) C。 摩爾吸光系數(shù) D。
絡(luò)合物組成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2 的濃度時(shí)，溶液中不能有（ ）共存。 A。
SO 4 2- B。 Ac - C。
Cl- D。 NO 3 – 二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內(nèi) 打“√”，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“╳”） 1 、摩爾法不能用于直接測(cè)定 Ag ( ) 。
2 、在酸性溶液中，F(xiàn)e3 可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測(cè)定I -( )。 3 、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中Fe的含量（ ）。
4 、用佛爾哈德法測(cè)定Cl - 時(shí)，如果生成的AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛爾哈德法測(cè)定Br - 時(shí)，生成的AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。
6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測(cè)定Cl - ( ) 。 7 、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。
（ ） 8 、測(cè)定水的硬度時(shí)，需要對(duì)Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（ ） 9 、對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。
（ ） 10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（ ） 三、填空 （每空2分，共38分） 1 、NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn) ， 則H3PO4 的分析結(jié)果將 。
2、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果 。 3、標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。
4.測(cè)定水的總硬度時(shí)用 掩蔽Fe3 、Al3 等少量共存離子。 5。
在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將滴定管 視線應(yīng)與 。 6、在鄰二氮菲吸光光度法測(cè)鐵含量實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
7、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇____ 指示劑，由_______色變?yōu)開___色即為終點(diǎn)；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以____ 為指示劑，由____ ___色變?yōu)開_______色即為終點(diǎn)。 四、簡(jiǎn)答（共25分） 1 、絡(luò)合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分） 2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1。
56*10 -10 ; AgBr: Ksp=4。1*10 -13）。
(3分) 3 、氧化還原指示劑的類型。（3分） 4 、鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2 溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA需不需要標(biāo)定？ （4分） 5 、影響條件電勢(shì)的因素。
（2分） 6 、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1V2：存在NaOH和Na2CO3 (4)V1。
2.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題一般怎么考
我不知道你們和我們是不是相同的，我們是由三個(gè)部分組成，平時(shí)成績(jī)、筆試成績(jī)和操作成績(jī)組成，比例是334，平時(shí)成績(jī)就是出勤和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的成績(jī)，筆試就是考原理注意事項(xiàng)和現(xiàn)象等，操作成績(jī)特別簡(jiǎn)單，就是很多人去抽實(shí)驗(yàn)題，然后根據(jù)不同的題去不同的實(shí)驗(yàn)室，兩人一組，做兩組實(shí)驗(yàn)，即每人一組（我們實(shí)驗(yàn)有合作分），做完之后把那些東西拿給老師看（定性的一般是現(xiàn)象，定量的就是數(shù)據(jù)）老師簽字后就可以走了，然后就是一周內(nèi)上交實(shí)驗(yàn)報(bào)告，很好過的。
希望對(duì)你有所幫助！
望采納！
3.大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1.進(jìn)一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸堿指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程及反應(yīng)機(jī)理。
3.了解把弱酸強(qiáng)化為可用酸堿滴定法直接滴定的強(qiáng)酸的方法。
4.掌握用甲醛法測(cè)銨態(tài)氮的原理和方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
1、銨鹽NH4Cl系強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6*10-10），故無法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中廣泛采用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于如下反應(yīng)
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+(Ka=7.1*10-6)可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由于試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應(yīng)先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
2. 40%甲醛；
3.酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，基準(zhǔn)）
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1.配制0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)洗凈所需的玻璃器皿。
(2)將在臺(tái)稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL無CO2的蒸餾水?dāng)噭?，冷卻后注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標(biāo)簽。
(3)取2.5mL上層飽和NaOH溶液，注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻，稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中，貼上標(biāo)簽待標(biāo)定。
(4)用待標(biāo)定的NaOH溶液洗滌試漏過的堿式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
(5)將待標(biāo)定的NaOH溶液裝入堿式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min，趕走橡皮管和玻璃管內(nèi)的氣泡，再調(diào)好零刻度。
2.標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液
(1)將基準(zhǔn)KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷卻至室溫。
(2)用遞減法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)KHP0.5g~0.6g四份，分別于250mL的錐形瓶中。
(3)加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
(4)加指示劑待基準(zhǔn)物溶完后，加入2滴酚酞（10g/L）。
(5)用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動(dòng)，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
(6)確定終點(diǎn)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內(nèi)不褪色），即為終點(diǎn)。
(7)記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測(cè)四次。
3.測(cè)定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
(1)精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進(jìn)行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
(2)在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進(jìn)行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
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整理的累死我了
4.分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1 有機(jī)酸試劑純度的測(cè)定
關(guān)鍵詞 有機(jī)酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸堿滴定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
1. 進(jìn)一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法
3. 了解強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)指示劑的選擇
實(shí)驗(yàn)原理
當(dāng)有機(jī)酸的酸性足夠強(qiáng)，離解常數(shù)Kai≥10-7， 且多元有機(jī)酸中的氫均能被準(zhǔn)確滴定時(shí)，可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定，測(cè)得其含量。滴定反應(yīng)為：
nNaOH + HnA （有機(jī)酸）= NanA + nH2O
由于反應(yīng)產(chǎn)物是有機(jī)弱酸的共軛堿，滴定突躍范圍在堿性范圍內(nèi)，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol?L-1 在臺(tái)秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解后，轉(zhuǎn)入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準(zhǔn)物質(zhì) 在100~125℃干燥1h后，放入干燥中備用。
4. 有機(jī)酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 0.1mol?L-1NaOH 溶液的標(biāo)定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準(zhǔn)物質(zhì)， 準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g 于250mL錐瓶中，加入40~50mL水使之溶解后，加入2~3滴0.2%酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測(cè)定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對(duì)偏差應(yīng)≤±0.2%，否則需重新標(biāo)定。
2. 有機(jī)酸含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取適量（根據(jù)有機(jī)酸的種類而定②）有機(jī)酸試樣三份，分別置于三個(gè)錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達(dá)到終點(diǎn)。根據(jù)消耗的NaOH標(biāo)液的體積，濃度及試樣質(zhì)量計(jì)算有機(jī)酸含量。
3. 數(shù)據(jù)記錄
NaOH溶液濃度的標(biāo)定
編號(hào)
記錄項(xiàng)目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol?L-1
CNaOH的平均值/mol ?L-1
相對(duì)偏差/%
相對(duì)平均偏差/%
(2)有機(jī)酸含量的測(cè)定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5~6g固體NaOH，置于250mL燒杯中，用煮沸并冷卻后的蒸鎦水迅速洗滌2~3次，每次用5~10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性堿，用水溶解后加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時(shí)，計(jì)算公式為： ，草酸（H2C2O4?2H2O）摩爾質(zhì)量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計(jì)，故m≈0.15g。
轉(zhuǎn)自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”
5.化學(xué)基礎(chǔ)題（詳細(xì)的全部）
元素符號(hào) 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)式 化學(xué)方程式 元素化合價(jià) 化學(xué)應(yīng)用題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎(chǔ)理論內(nèi)容可分成物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎(chǔ)理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應(yīng)特別加以重視。1.跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論內(nèi)容聯(lián)系起來。
高考中常會(huì)出現(xiàn)以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測(cè)試的公正性。
類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)的試題，所以在復(fù)習(xí)過程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報(bào)道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)平衡移動(dòng)過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習(xí)中這類圖像可幫助學(xué)生理解基礎(chǔ)理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)模型為落點(diǎn)來設(shè)計(jì)試題的。
如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)、C60結(jié)構(gòu)圖、電解池圖像等等，這類試題的一個(gè)共同特點(diǎn)是先要觀察分析圖像、再運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應(yīng)引起大家重視。
復(fù)習(xí)中對(duì)課本中的每一幅圖都要仔細(xì)觀察、想清楚微觀結(jié)構(gòu)中各種微粒的位置特征。另外請(qǐng)注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內(nèi)容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請(qǐng)加以重視。
3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)等原子、離子、分子等微粒結(jié)構(gòu)是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。這里常會(huì)聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會(huì)是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價(jià)化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價(jià)分子（如NO、NO2等）很難使每個(gè)原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個(gè)角度命題既可以測(cè)試考生有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎(chǔ)理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實(shí)際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)，是一類知識(shí)覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎(chǔ)理論知識(shí)。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識(shí)。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復(fù)習(xí)中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理是基礎(chǔ)理論中的一個(gè)核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動(dòng)原理可以從多個(gè)不同側(cè)面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿?dòng)方向和轉(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學(xué)平衡進(jìn)行計(jì)算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學(xué)平衡問題。
這類試題常會(huì)聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見。
6.以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應(yīng)等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計(jì)算、電離平衡、中和滴定等知識(shí)的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據(jù)我們統(tǒng)計(jì)，當(dāng)以堿性溶液為對(duì)象分析、計(jì)算pH時(shí)更容易出錯(cuò)，更應(yīng)分外細(xì)心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應(yīng)等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會(huì)反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識(shí)，可以較好地區(qū)分學(xué)生對(duì)相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復(fù)習(xí)中要熟練掌握。
這一類試題很重要，而且難度較大，請(qǐng)加以重視。8.從實(shí)驗(yàn)角度切入考查基礎(chǔ)理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系，每年高考試題都會(huì)出現(xiàn)基礎(chǔ)理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實(shí)驗(yàn)有關(guān)的試題，而且都是以教材中實(shí)驗(yàn)為落點(diǎn)。值得注意的是教材中跟各部分基礎(chǔ)理論相關(guān)的實(shí)驗(yàn)素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。
6.化學(xué)試卷分析
是初三還是高中？給你初三的試卷分析 （一）重視基礎(chǔ)知識(shí) 學(xué)生對(duì)于能夠體現(xiàn)化學(xué)核心觀念的基礎(chǔ)知識(shí)掌握較好，如：基本概念和原理中的物質(zhì)的變化、分類、分子、原子、元素、化合價(jià)等知識(shí)；化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算；常見物質(zhì)的重要性質(zhì)、用途；實(shí)驗(yàn)基本技能、重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。
這說明多數(shù)教師都能準(zhǔn)確把握學(xué)科教學(xué)本質(zhì)，在教學(xué)中重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，為學(xué)生的發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。 （二）學(xué)生能力發(fā)展水平有所提高 初中化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)形成觀察能力、分析能力、思維能力、自學(xué)能力。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》十分重視實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，通過近兩年考題的引導(dǎo)，各校均加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)，故在本次考試中，這類試題較多，學(xué)生也比較適應(yīng)。 （三）比較重視STS，關(guān)注社會(huì)，培養(yǎng)對(duì)社會(huì)、對(duì)自然的情感 化學(xué)教學(xué)要求使學(xué)生從化學(xué)的角度，逐步認(rèn)識(shí)自然與環(huán)境的關(guān)系，分析有關(guān)的社會(huì)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)化學(xué)在人類與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的地位和作用，初步理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)（STS）間的關(guān)系。
大多數(shù)教師顯然對(duì)這個(gè)問題有了較為深刻的理解，盡力挖掘素材，設(shè)置情景，進(jìn)行了十分有益的教學(xué)探索，收到了良好效果。（四）科學(xué)探究能力有所提高 化學(xué)是一門科學(xué)課程，倡導(dǎo)形成以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式，要讓學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，在“做科學(xué)”中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。
部分試題以學(xué)習(xí)方法、研究性學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等具體形式，考試答題情況來看，學(xué)生基本適應(yīng)。 五、主要問題是我們的教學(xué)課時(shí)嚴(yán)重不足，沒有充分的時(shí)間進(jìn)行比較系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，尤其在期中考試時(shí)第三章的教學(xué)非常不足，以至期末考試中也是第三章的基礎(chǔ)知識(shí)失分率較高的主要原因。
雖然我們進(jìn)了最大努力但課時(shí)的不足使我們練習(xí)不充分，是理科教學(xué)的大忌。六、今后教學(xué)的建議（一）、重視夯實(shí)基礎(chǔ)，緊扣化學(xué)核心觀念，全面落實(shí)教學(xué)目標(biāo) 教師都要以學(xué)習(xí)和貫徹課程標(biāo)準(zhǔn)作為教學(xué)工作的主線，切實(shí)轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，和教學(xué)行為。
在制定教學(xué)目標(biāo)以及實(shí)施教學(xué)時(shí)，要全面落實(shí)“知識(shí)與技能”“過程與方法”和“情感態(tài)度價(jià)值觀”三方面的目標(biāo) 化學(xué)概念教學(xué)要注意概念的階段性、發(fā)展性和學(xué)生的可接受性，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中逐步的加深認(rèn)識(shí)。
元素化合物知識(shí)教學(xué)要重視知識(shí)性和趣味性，注意聯(lián)系實(shí)際，糾正傳統(tǒng)教學(xué)中讓學(xué)生死記硬背的簡(jiǎn)單做法， 化學(xué)計(jì)算教學(xué)中意在讓學(xué)生體會(huì)從量的角度研究物質(zhì)切記繁瑣的數(shù)學(xué)運(yùn)算。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能教學(xué)要注意從實(shí)際出發(fā)，有計(jì)劃、有步驟的在學(xué)生的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中予以落實(shí)，防止講實(shí)驗(yàn)的形式主義的傾向。
（二） 創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)情景 真實(shí)的情景能夠增強(qiáng)學(xué)習(xí)的目的性和針對(duì)性，有利于發(fā)揮情感在教學(xué)中的作用，激發(fā)學(xué)生興趣，使學(xué)習(xí)更有效，也便于及時(shí)檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果。在創(chuàng)設(shè)情景時(shí)，力求真實(shí)、生動(dòng)、直觀而又富有啟迪性，要運(yùn)應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)、小故事、科學(xué)史實(shí)、新聞報(bào)道、實(shí)物、圖片、模型和影象等多種形式，來創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景。
在教學(xué)中，教師要善于引導(dǎo)學(xué)生從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)問題，有針對(duì)性的展開討論，提出解決問題的思路，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步得到發(fā)展。今后習(xí)題與考試題的設(shè)計(jì)都要更加注重情景化，突出從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的觀念，重視學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
（三）重視科學(xué)方法的教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力 實(shí)施科學(xué)探究教學(xué)，要充分尊重學(xué)生的自主性，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生探究的積極性，培養(yǎng)學(xué)生探究的興趣，要注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問題，并通過積極的探索解決問題。在探究教學(xué)中，要重視對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。
如對(duì)復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究。學(xué)生的知識(shí)背景不同思考問題的方式也可能不同，他們對(duì)同一個(gè)問題的認(rèn)識(shí)角度和認(rèn)識(shí)水平必然存在差異。
在探究教學(xué)中教師要有目的的組織學(xué)生進(jìn)行相互交流和討論，這樣既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的技能，也有利于發(fā)展學(xué)生的評(píng)價(jià)能力。因此，要加強(qiáng)以小組為單位的合作探究式學(xué)習(xí)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方式，有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能是其他教學(xué)手段無法替代的。要注意改進(jìn)傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，探討將演示實(shí)驗(yàn)拓展為探究性實(shí)驗(yàn)的可行性。
（四）重視從學(xué)生的生活入手，聯(lián)系社會(huì)實(shí)際 化學(xué)教學(xué)要注意從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)問題并展開探究活動(dòng)來獲得有關(guān)的經(jīng)驗(yàn)。要緊密結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際，使他們感受身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，加深他們對(duì)化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際中的應(yīng)用的認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。
對(duì)于與學(xué)生生活實(shí)際緊密聯(lián)系的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，在教學(xué)中要注意尋找新的視角和切入點(diǎn)，使學(xué)生形成新的認(rèn)識(shí)。如：水是學(xué)生生活中最熟悉的物質(zhì)，在水的教學(xué)中，可引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角出發(fā)認(rèn)識(shí)水的組成和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)水的污染、認(rèn)識(shí)水的凈化和純化，認(rèn)識(shí)生活中的各種飲用水等。
生活中存在大量與化學(xué)有關(guān)素材，如燃料和燃燒、溶液、酸、堿、鹽、有機(jī)物和各種材料等。教學(xué)中可以根據(jù)學(xué)生的具體情況和教學(xué)需要來收集和篩選，以充實(shí)教學(xué)內(nèi)容，增大教。
