海南化學基礎會考知識點總結(高中化學會考知識點總結)
1.高中化學會考知識點總結
高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。
得電子能力越強，其氧化性就越強；。
2.高中化學會考知識點總結
高考化學知識點歸納Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與。
3.化學會考復習提綱
（一）物質結構 1、原子核內無中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比為2:1與1:1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
6、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小。
7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物 8、極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵；非極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵 9、微粒大小比較規(guī)律：①同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。
③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。 （二）元素化合物 1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素） 2、碘與淀粉變藍。
3、氯使淀粉-KI溶液變藍4、最強的含氧酸：高氯酸（HClO4）5、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)竦挠猩紬l褪色。反應方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見光易分解，是一種強氧化劑，自來水用它來消毒。
次氯酸還能使染料和有機物質褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。
氧族元素 1、引發(fā)酸雨的污染物SO2 2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復原）、CI2（顏色不再變） 3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO2 4、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇 6、檢驗硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。 7、能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣，臭氧的化學式O3，液態(tài)的臭氧呈淡藍色，具有強氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素： 1、常用作金屬焊接保護氣、填充燈泡N2 2、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色） 3、造成光化學煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH3 4、能使蛋白質變黃的物質 濃硝 酸 5、氨是無顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性 6、檢驗氨氣收集滿的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍則已收集滿 7、NH3遇HCI產(chǎn)生白煙 8、NH3空間結構三角錐形 碳族元素 1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，硅是半導體材料。 2、天然的二氧化硅化學性質不活潑，不與水、酸反應（除氫氟酸外）。
但能與堿性氧化物和強堿反應，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素） 1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2、鈉與水反應的現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個白色小球，在水面四處游動反應后滴如酚酞焰色變紅 3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化：NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。
10、過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源。 金屬 明礬常用做凈水劑。
2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。 3、鋁有兩性 4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發(fā)生鈍化。
有色物質 1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。 2、淡黃色的固體：Na2O2、S、AgBr Agi（黃） 3、水溶液顯藍色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液顯黃色的：含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結 1、有 毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排氣法收集的氣體：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水顯堿性的氣體：NH3 8、不能用濃硫 酸干燥的氣體：NH3、HI、HBr 9、能用堿石灰干燥的氣體：NH3 10、不能用堿石灰干燥的氣體→酸性氣體，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名總結 甲烷→沼氣 CO2固體→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸鋁鉀→明礬 硅酸鈉→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食鹽 三氯甲烷→氯仿 氧化鈣→生石灰 碳酸鈉→純堿、蘇打 碳酸氫鈉→小蘇打 氫氧化鈉→燒堿、火堿、苛性鈉 五水合硫酸銅→膽礬、藍礬 二氧化硅→石英、硅石 碳酸鈣→石灰石、大理石 有機化學歌訣： 有機化學并不難，記準通式是關鍵。
只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構共有分子式，通式通。
4.高中化學會考知識點總結
能熟練地聯(lián)想到下列知識點： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反應： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 電解飽和食鹽水： ； C與濃HNO3加熱時反應： ； C與濃H2SO4加熱時反應： ； 常見的置換反應： （1）金屬置換金屬： 如溶液中金屬與鹽的反應： ； 鋁熱反應： ； （2）非金屬置換非金屬： 鹵素間的置換： ； （3）金屬置換非金屬： 活潑金屬與非氧化性酸的反應： ； 鈉與水的反應： ； 鎂在二氧化碳中燃燒： ； （4）非金屬置換金屬： 氫氣與氧化銅的反應： ； 三合一的反應： 4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應的單質： （1）金屬單質Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化） （2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應 C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應的單質：、鋁、鹵素單質 Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機框圖題 題眼歸納 一、物質的重要特征： 1、性質特征： （1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部顏色分類 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）； 石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色； 紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色； 橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。 灰色： Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。 黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色； 黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色； （2）物質的狀態(tài)： 常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2 常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機化學中有許多液態(tài)物質， 常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。
白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3) (3)物質的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水 （4）物質的毒性： 非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結合的是CO和NO (5)物質的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反應現(xiàn)象： 三、重要的實驗現(xiàn)象： 1、燃燒時火焰的顏色： （1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2; (3)Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象： （1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+; (4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+; 3、放氣現(xiàn)象： （1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。 （2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2; (3)與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子； 4、變色現(xiàn)象： （1）Fe3+與SCN-; (2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用； （6）碘遇淀粉變藍。
5、放熱現(xiàn)象： （1）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱； （3）酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應 6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件： 1、需催化劑的無機反應： （1）氯酸鉀的分解： ； （2）過氧化氫的分解： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ； 3、需光照的反應：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見光爆炸； 五、重要的化工生產(chǎn)反應： 1、煅燒石灰石： ； （注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”
中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式） 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ； 4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成。
5.會考化學重要的知識點
化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色。
6.會考化學必背知識點高中
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
7.化學合格考必背知識點
化學學考必背知識點：物理性質 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。
其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)： ① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性 ① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬？ 化學學考必背知識點：實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應） 2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑ 相關知識點： （1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； （2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變； （3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 ③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應） 2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑ 共同知識點： （1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管； （3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管； （4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
化學學考必背知識點：實驗室制取二氧化碳氣體 大理石（石灰石）和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關知識點： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣； （2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。
使CO2不純； （3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止； （4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
8.高中化學基礎知識總結
必修一1、蛋白質的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數(shù)—x水分子數(shù)185、核酸種類DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質是糖類，直接能源物質是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。
14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無機鹽是：Mg2+16、被多數(shù)學者接受的細胞膜模型叫流動鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質、脂質和少量糖類。
細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點是：具有流動性；功能特點是：具有選擇透過性。
19、具有雙層膜的細胞器：線粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動力車間”之稱的細胞器是線粒體； 有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉換站”之稱的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質的機器”之稱的是核糖體； 有“消化車間”之稱的是溶酶體； 存在于動物和某些低等植物體內、與動物細胞有絲分裂有關的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關、與動物細胞分泌蛋白質有關的細胞器是高爾基體。
20、細胞核的結構包括：核膜、染色質和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質貯存和復制的場所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細胞和真核細胞最主要的區(qū)別：有無以核膜為界限的、細胞核22、物質從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協(xié)助擴散；需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散和主動運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動運輸23、酶的化學本質：多數(shù)是蛋白質，少數(shù)是RNA。24、酶的特性：高效性、專一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動的直接能源，被稱為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動物細胞合成ATP，所需能量來自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類：葉綠素和類胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實驗中，無水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒及濾液細線，是為了防止濾液細線上的色素溶解到層析液中，導致實驗失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個階段：光反應和暗反應。
前者的場所是類囊體薄膜，后者的場所是葉綠體基質。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應式：見必修一P 9338、無氧呼吸的兩個反應式：見必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現(xiàn)，然后染色體平均分配到兩個子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。
使用時注意現(xiàn)配現(xiàn)用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質可用雙縮脲試劑。
使用時先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質。47、健那綠染液是專一性染線粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線粒體呈現(xiàn)藍綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過程中，有關的細胞器包括：核糖體、內質網(wǎng)、高爾基體、線粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過脫水縮合的方式。
50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質壁分離現(xiàn)象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質壁分離后的復原現(xiàn)象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性。
