應(yīng)用催化基礎(chǔ)吳越知識點總結(jié)(吳越的主要成就)

1.吳越的主要成就

在長達57年的科學生涯中，他始終面向國家重大戰(zhàn)略需求和世界科學發(fā)展前沿，不懈攀登，勇于創(chuàng)新，開拓奉獻，先后在燃料電池、密封系統(tǒng)供氧、天然氣綜合利用、催化劑制備、稀土催化性質(zhì)的規(guī)律性等方面進行了大量系統(tǒng)的研究工作， 取得了一系列令人矚目的創(chuàng)新性成果。先后榮獲中國科學院自然科學獎、中國科學院科技進步獎、中國專利和國家發(fā)明金牌獎、吉林省科技成果獎等獎項；出版《催化化學》、《現(xiàn)代催化原理》等專著和譯著6種； 發(fā)表科學論文350余篇；創(chuàng)建了長春應(yīng)化所催化研究室；先后培養(yǎng)研究生30多名，為發(fā)展我國的催化化學做出了重要貢獻。

在從事繁重科研任務(wù)的同時， 吳越先生以極大的精力從事社會科學和政治活動，先后擔任和兼任國家學位委員會委員、國家自然科學基金委員會委員、全國發(fā)明評選委員會化學學科評委會委員、吉林省科協(xié)主席、中國化學會理事、中國稀土學會催化專業(yè)委員會主任等職務(wù)；并擔任《中國科學》、《科學通報》、《化工學報》、《分子催化》等10余種國家級學術(shù)刊物編委、副主編等，并為此嘔心瀝血，竭心盡智，表現(xiàn)了他獻身祖國和科學的崇高品質(zhì)和情懷。

2.哪里有催化劑作用基礎(chǔ)大綱自考催化劑作用基礎(chǔ)大綱我需要急用謝謝

這里有吉林大學化學系編寫的《催化作用基礎(chǔ)》大綱，請參考。

《催化作用基礎(chǔ)》與《催化原理》的內(nèi)容差不多，復(fù)習的話可以參考《催化原理》。 主要講述催化作用基礎(chǔ)知識、基本規(guī)律、主要催化反應(yīng)類型、主要催化劑分類以及催化化學的分支領(lǐng)域，如類催化、酶催化、環(huán)境催化以及催化過程的耕合技術(shù)等的基本知識。

第一章 緒論 一 催化科學的重要性 二 催化現(xiàn)象的出現(xiàn)及催化科學的形成 三 催化科學的特點 四 基本概念 五 催化領(lǐng)域的期刊及會議論文集 第二章 吸附作用 一 概述 二 物理吸附與化學吸附 三 吸附位能曲線 四 化學吸附的分子軌道圖 五 吸附態(tài)和吸附化學鍵 六 吸附粒子在表面上的運動 七 溢流效應(yīng) 八 吸附熱 九 吸附速率和脫附速率 十 吸附平衡 第三章 催化劑某些宏觀結(jié)構(gòu)參量的表征 一 催化劑的表面積 二 孔結(jié)構(gòu)參量與孔的簡化模型 三 顆粒大小及其分布 四 催化劑的機械強度 第四章 氣固多相催化反應(yīng)動力學基礎(chǔ) 一 基本概念 二 機理模型法建立速率方程 三 經(jīng)驗?zāi)Ｐ头ń⑺俾史匠?四 動力學方法與反應(yīng)機理 五 擴散與反應(yīng) 六 擴散對催化劑中毒的影響 第五章 固體酸催化劑與催化裂解 第六章 過渡金屬配合物催化劑及其相關(guān)催化過程 第七章 金屬催化劑及其相關(guān)催化過程 第八章 金屬氧化物的催化作用與催化氧化反應(yīng) 第九章 固體催化劑設(shè)計 第十章 固體催化劑的制備 第十一章多相催化劑的評價 第十二章酶催化作用和光催化作用簡介 第十三章新催化材料 第十四章催化過程中應(yīng)用的幾種耦合技術(shù) 第十五章環(huán)境催化。

3.有機化學基礎(chǔ)知識點

高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚 3。

4.有機化學基礎(chǔ)知識點

甲烷分子式CH4，正四面體空間構(gòu)型，最簡單的有機化合物。甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。

烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬于不飽和烴，分為鏈烯烴與環(huán)烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C5為氣體，是非極性分子，不溶或微溶于水。雙鍵基團是烯烴分子中的功能基團，具有反應(yīng)活性，可發(fā)生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環(huán)氧化、聚合等加成反應(yīng)，還可氧化發(fā)生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。

可由鹵代烷與氫氧化鈉反應(yīng)制得：

RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O (X為氯、溴、碘)

炔烴是一種有機化合物。屬于不飽和烴。其官能團為碳碳三鍵（C≡C）。通式為CnH2n-2簡單的炔烴化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。因為乙炔在燃燒時放出大量的熱，炔常被用來做焊接時的原料。

乙炔用電石和水制取。

CaC2+H2O→C2H2+CaO

苯，最簡單的芳烴。分子式C6H6。無色、易燃、有特殊氣味的液體。苯在燃燒時產(chǎn)生濃煙。苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。

鹵代反應(yīng)

反應(yīng)過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環(huán)，X-與催化劑結(jié)合。

以溴為例：反應(yīng)需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵。

在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

硝化反應(yīng)

苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯

硝化反應(yīng)是一個強烈的放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進一步反應(yīng)速度較慢。

磺化反應(yīng)

用濃硫酸或者發(fā)煙硫酸在較高溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。

苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應(yīng)能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。

加成反應(yīng)

苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。

此外由苯生成六氯環(huán)己烷（六六六）的反應(yīng)可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。

氧化反應(yīng)

苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

但是在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應(yīng)，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應(yīng)之一。（馬來酸酐是五元雜環(huán)。）

這是一個強烈的放熱反應(yīng)。

醇

烴分子中一個或幾個氫被羥基取代而生成的一類有機化合物。芳香烴的環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類。

一般醇為無色液體或固體，含碳原子數(shù)低于12的一元正碳醇是液體，12或更多的是固體，多元醇（如甘油）是糖漿狀物質(zhì)。一元醇溶于有機溶劑，三個碳以下的醇溶于水。

在銅催化和加熱的條件下脫2H生成醛（鏈端）或酮（鏈中）

醛

醛的通式為R-CHO,-CHO為醛基。

醛基是羰基（-CO-）和一個氫連接而成的基團。

醛的反應(yīng)老考，有銀鏡反應(yīng)、有和新制氫氧化銅反應(yīng)出磚紅色沉淀等，都是被氧化生成有機酸。

有機酸

有機酸類 （Organic acids）是分子結(jié)構(gòu)中含有羧基（一COOH）的化合物。

有酸的通性。

可以和醇或酚類酯化。

5.有機化學基礎(chǔ)的重要知識點

1，有機物的分類（主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；

2同分異構(gòu)體的書寫（不包括鏡像異構(gòu)），一般指碳鏈異構(gòu)，官能團異構(gòu)；

3特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團的特殊反應(yīng)（烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等）；

4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別（如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機試劑的一些）；