化學(xué)選修5(高中化學(xué)選修5知識點歸納)

1.高中化學(xué)選修5知識點歸納

同分異構(gòu)體（考試必考） 有機化合物的分類和命名（考試?？即蠹s6分左右） 脂肪烴的性質(zhì)（注意炔烴的制?。? 不飽和度（Ω）的概念與應(yīng)用（這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..） 烴的衍生物及之間的轉(zhuǎn)換（考試基本都是這個，注意反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)則..一定要把方程式背下來.） 差不多就這么多吧..我的建議是上課前預(yù)習(xí)課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎(chǔ)一定要打好.還有細心，要進行全面分析。

新課標教材章節(jié)名稱 必修1、2+選修4 涉及的知識點 與老教材比較新增內(nèi)容 刪減內(nèi)容 備注 第一章從實驗學(xué)化學(xué) 1.1化學(xué)實驗基本方法 1化學(xué)實驗安全 2物質(zhì)分離與提純 （1）過濾和蒸發(fā) （2）物質(zhì)的檢驗 （3）蒸餾 （4）萃取 （3）蒸餾 （4）萃取 1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 與老教材基本不變 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1物質(zhì)的分類 1.簡單分類法及其應(yīng)用 2分散系及其分類 3膠體 1.簡單分類法及其應(yīng)用 3膠體的性質(zhì)要求較老教材簡單 2.2離子反應(yīng) 與老教材基本不變 2.3氧化還原反應(yīng) 與老教材基本不變 不涉及配平 第三章金屬及其化合物 注：本章主要介紹了Na,Al,Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與老教材基本不變 3.1金屬的化學(xué)性質(zhì) 1與氧氣反應(yīng)（Na/Mg/Al） 2與水反應(yīng)（Na/Fe） 3Al與NaOH反應(yīng) 堿金屬的性質(zhì)在必修2介紹 3.2幾種重要的金屬化合物 1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質(zhì)用途 2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性） 3碳酸鈉與碳酸氫鈉 4Fe3+與Fe2+鹽的性質(zhì) 5焰色反應(yīng) 銅鹽的知識在教材資料卡片中出現(xiàn) 3.3用途廣泛的金屬材料 1常見合金的重要應(yīng)用 （1）合金性質(zhì) （2）銅合金 （3）鋼 2正確選用金屬材料 銅合金知識介紹 選用金屬材料的原理 第四章非金屬及其化合物 注：本章主要介紹Si,Cl,S,N單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)用途。 4.1無機非金屬材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸鹽 4硅單質(zhì) 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯氣 2氯離子的檢驗 鹵素的性質(zhì)在必修2中介紹 4.3硫和氮的氧化物 1硫單質(zhì)（簡介） 2二氧化硫 3 NO,NO2 4環(huán)境污染 P的化合物的性質(zhì) 注：二氧化硫性質(zhì)介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細） 4.4硫酸硝酸和氨 1濃硫酸的性質(zhì) 2濃硝酸的性質(zhì) 3 氨的性質(zhì)、噴泉試驗、銨鹽性質(zhì)、檢驗、氨氣的實驗室制法 4自然界中氮的循環(huán) 不介紹濃硝酸的分解 硫酸工業(yè) 必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的結(jié)構(gòu) 2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （1）堿金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性） 3周期表周期律的應(yīng)用 原子半徑周期性變化在選修3介紹 1.3化學(xué)鍵 1離子鍵 2共價鍵 3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)-化學(xué)鍵的斷裂與形成 用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質(zhì)的電子式，不要求形成過程） 分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹） 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等在選修3 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（結(jié)合選修4化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)章節(jié)） 2.1化學(xué)能與熱能（以選修4第一章的內(nèi)容為主） 1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 （1）化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系 （2）反應(yīng)熱 焓變 （3）熱化學(xué)方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計算 4反應(yīng)熱的計算 （1）蓋斯定律 （2）反應(yīng)熱的計算 蓋斯定律及其應(yīng)用 2.2化學(xué)能與電能 （結(jié)合選修4第四章化學(xué)能與電能知識） 1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 （1）原電池 （2）化學(xué)電源（原理/應(yīng)用等） 帶鹽橋的原電池裝置 一次電池/二次電池及其反映原理 2.電解池 （1）電解原理 （2）應(yīng)用（氯堿工業(yè)原理，電鍍，電解精煉銅，電冶金） 電冶金 3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防治 （1）金屬的電化學(xué)腐蝕 （2）金屬的電化學(xué)防護 增加了析氫腐蝕 注意析氫腐蝕的電極反應(yīng)，以及總反應(yīng)的書寫 2.3化學(xué)反應(yīng)速率與限度（結(jié)合選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡） 1 化學(xué)反應(yīng)速率 （1）反應(yīng)速率概念，計算 （2）影響反應(yīng)速率的因素（濃度/溫度/壓強/催化劑等） 注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在選修4緒言介紹 2 化學(xué)平衡 （1）可逆反應(yīng)概念 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)-動態(tài)平衡 （3）影響化學(xué)平衡的條件--勒夏特列原理 （4） 化學(xué)平衡常數(shù)含義 利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算 合成氨條件的選擇 3 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進行的方向 3 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進行的方向 第三章 有機化合物 3.1甲烷 1 甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)（氧化，取代） 2 取代反應(yīng) 3 烷烴 （1）烷烴的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì) （2）同系物 （3）同分異構(gòu)體 （4）命名 性質(zhì)中刪掉了分解反應(yīng) 注：有機物命名在選修5中詳細介紹 3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料（乙烯/苯） 1 乙烯的結(jié)構(gòu) 2 乙烯的性質(zhì)（氧化，加成，加聚） 3 乙烯的用途 4 苯的結(jié)構(gòu) 5 苯的性質(zhì) 乙烯的實驗室制法，烯烴性質(zhì)等在選修5中涉及 苯的同系物在選修5 3.3生活中兩種常見的有機物（乙醇/乙酸） 1乙醇的結(jié)構(gòu) 2乙醇的性質(zhì)（與鈉反應(yīng)，氧化） 3乙酸的結(jié)構(gòu) 4乙酸的性質(zhì)（酸性/酯化） 其他知識見選修5 3.4基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類油脂蛋白質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，應(yīng)用 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 。

2.化學(xué)選修5知識點總結(jié)

1.有機物的溶解性 （1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應(yīng)而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。 2.根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應(yīng)的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。

（2）由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。 （3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。

（4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機化學(xué)的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習(xí)這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上要注意各類官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應(yīng)條件和反應(yīng)途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

三、有機化學(xué)知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。 2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應(yīng)的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳。

3.人教版化學(xué)選修五（有機化學(xué)基礎(chǔ)）全部重點知識點

東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去有機推斷一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應(yīng)而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。

2.根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應(yīng)的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。

（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機化學(xué)的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習(xí)這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上要注意各類官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應(yīng)條件和反應(yīng)途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學(xué)知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)。

4.化學(xué)選修五知識點

①鹵代烴

R-X + NaOH =(H2O)= R-OH + H2O R-CHX-R + NaOH =（醇）= R=CH-R + NaX R-X+R-OH==R-R+HX R-CH=CH-R + X2 == R-CHX-CHX-R R-CH=CH-R + H2O==R-CHOH-CHOH-R

②醇

R-OH + HX == R-X + H2O 2R-CH2OH + O2 == 2R-CHO + 2H2O R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 2R-OH =（濃硫酸）= ROR + H2O R-CHOH-CH2-R =（濃硫酸）= R-CH=CH-R

③酚（Ф為苯環(huán)）

2Ф-OH + Na == 2Ф-ONa + H2↑ Ф-OH + Na2CO3 == Ф-ONa + NaHCO3 R-COO-Ф + 2NaOH == Ф-ONa + R-COONa + H2O Ф-OH + 3H2 == C6H11-OH（環(huán)己醇）Ф-OH + 3Br2== 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr

④醛 OH

┃

R-CHO + H2 == R-CH2OH nHCHO + nФ-OH == -[-CH2-Ф-]n- + nH2O R-CHO +2Ag(NH3)2OH == R-COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓ + H2O R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH == R-COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2R-CHO + O2 == 2R-COOH

⑤酮

R-CO-R + H2 == R-CHOH-R 2R-CHOH-R + O2 == 2R-CO-R +2H2O

⑥酸

R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O

多元酸與多元醇、多元胺之間的縮聚反應(yīng)