魯科版選修有機化學點(高中化學選修有機化學點)
1.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結構特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據(jù)有機分子結構變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質+濃HNO3。
2.給個化學『選修5』有機化學基礎?基礎知識綜合
《有機化學基礎》知識點歸納整理 高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
3.有機化學的知識點匯總
【考綱要求】 有機化學基礎
1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。
5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。
8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。
【回歸課本】
1.常見有機物之間的轉化關系
2.與同分異構體有關的綜合脈絡
3.有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
4.選修5有機化學基礎 重點,方法,歸納
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
5.化學選修有機的知識點
1、烷烴
2、烯烴
3、炔烴
4、苯
5、酚
6、鹵代烴
7、醇類
8、醛類
9、羧酸
10、酯
11、有機合成
12、油脂
13、糖類
14、蛋白質與核酸
15、有關高分子材料
應該就這些了吧。
阿偶，還差一點，就是有機化合物的分類、結構特點、命名。以及研究有機物的一般步驟和方法。
6.高中化學選修的有機化學基礎里面的知識點,資料 ,不需要網址要我自
有機化學知識點歸納（一）一、同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。
結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。二、同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象叫做同分異構現(xiàn)象。
具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。1、同分異構體的種類：⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。
如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。
如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。
如1—丁炔與1,3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵ CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。
如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。
如： 、、⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3⑹ CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。
如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、、⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。
如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6:CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規(guī)律：⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。
一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：⑴ 記憶法：① 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。② 碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數(shù)目可推斷有機物的異構體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。
同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。
等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定）⑵ 找支鏈：就近不就遠。
從離取代基最近的一端編號。⑶ 命名：① 就多不就少。
若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。② 就簡不就繁。
若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。③。
7.化學選修5一至三章知識總結（最好帶練習
同分異構體（考試必考）有機化合物的分類和命名（考試?？即蠹s6分左右）脂肪烴的性質（注意炔烴的制?。┎伙柡投龋é福┑母拍钆c應用（這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..）烴的衍生物及之間的轉換（考試基本都是這個，注意反應類型和反應規(guī)則..一定要把方程式背下來.）差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心，要進行全面分析。
新課標教材章節(jié)名稱必修1、2+選修4涉及的知識點與老教材比較新增內容刪減內容備注第一章從實驗學化學1.1化學實驗基本方法1化學實驗安全2物質分離與提純（1）過濾和蒸發(fā)（2）物質的檢驗（3）蒸餾（4）萃?。?）蒸餾（4）萃取1.2化學計量在實驗中的應用與老教材基本不變第二章化學物質及其變化2.1物質的分類1.簡單分類法及其應用2分散系及其分類3膠體1.簡單分類法及其應用3膠體的性質要求較老教材簡單2.2離子反應與老教材基本不變2.3氧化還原反應與老教材基本不變不涉及配平第三章金屬及其化合物注：本章主要介紹了Na,Al,Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變3.1金屬的化學性質1與氧氣反應（Na/Mg/Al）2與水反應（Na/Fe）3Al與NaOH反應堿金屬的性質在必修2介紹3.2幾種重要的金屬化合物1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）3碳酸鈉與碳酸氫鈉4Fe3+與Fe2+鹽的性質5焰色反應銅鹽的知識在教材資料卡片中出現(xiàn)3.3用途廣泛的金屬材料1常見合金的重要應用（1）合金性質（2）銅合金（3）鋼2正確選用金屬材料銅合金知識介紹選用金屬材料的原理第四章非金屬及其化合物注：本章主要介紹Si,Cl,S,N單質及其重要化合物的性質用途。4.1無機非金屬材料的主角-硅1二氧化硅2硅酸3硅酸鹽4硅單質水泥玻璃陶瓷4.2富集在海水中的元素-氯1氯氣2氯離子的檢驗鹵素的性質在必修2中介紹4.3硫和氮的氧化物1硫單質（簡介）2二氧化硫3NO,NO24環(huán)境污染P的化合物的性質注：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）4.4硫酸硝酸和氨1濃硫酸的性質2濃硝酸的性質3氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室制法4自然界中氮的循環(huán)不介紹濃硝酸的分解硫酸工業(yè)必修2第一章物質結構元素周期律1.1元素周期表1周期表的結構2元素性質與原子結構（1）堿金屬元素（2）鹵族元素3核素同位素1.2元素周期律1原子核外電子排布2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）3周期表周期律的應用原子半徑周期性變化在選修3介紹1.3化學鍵1離子鍵2共價鍵3化學反應的實質-化學鍵的斷裂與形成用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）晶體結構與性質等在選修3第二章化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節(jié)）2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）1化學反應與能量變化（1）化學鍵與能量變化關系（2）反應熱焓變（3）熱化學方程式2中和熱概念、測定3燃燒熱概念計算4反應熱的計算（1）蓋斯定律（2）反應熱的計算蓋斯定律及其應用2.2化學能與電能（結合選修4第四章化學能與電能知識）1.化學能轉化為電能（1）原電池（2）化學電源（原理/應用等）帶鹽橋的原電池裝置一次電池/二次電池及其反映原理2.電解池（1）電解原理（2）應用（氯堿工業(yè)原理，電鍍，電解精煉銅，電冶金）電冶金3.金屬的電化學腐蝕與防治（1）金屬的電化學腐蝕（2）金屬的電化學防護增加了析氫腐蝕注意析氫腐蝕的電極反應，以及總反應的書寫2.3化學反應速率與限度（結合選修4第二章化學反應速率和平衡）1化學反應速率（1）反應速率概念，計算（2）影響反應速率的因素（濃度/溫度/壓強/催化劑等）注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在選修4緒言介紹2化學平衡（1）可逆反應概念（2）化學平衡狀態(tài)-動態(tài)平衡（3）影響化學平衡的條件--勒夏特列原理（4）化學平衡常數(shù)含義利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算合成氨條件的選擇3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向第三章有機化合物3.1甲烷1甲烷的結構，性質（氧化，取代）2取代反應3烷烴（1）烷烴的結構，物理性質（2）同系物（3）同分異構體（4）命名性質中刪掉了分解反應注：有機物命名在選修5中詳細介紹3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料（乙烯/苯）1乙烯的結構2乙烯的性質（氧化，加成，加聚）3乙烯的用途4苯的結構5苯的性質乙烯的實驗室制法，烯烴性質等在選修5中涉及苯的同系物在選修53.3生活中兩種常見的有機物（乙醇/乙酸）1乙醇的結構2乙醇的性質（與鈉反應，氧化）3乙酸的結構4乙酸的性質（酸性/酯化）其他知識見選修53.4基本營養(yǎng)物質糖類油脂蛋白質的組成結構，性質，應用第四章化學與可持續(xù)發(fā)展4.1開發(fā)金屬礦物和海水資源1金屬礦物的開發(fā)利用（1）熱分解法（2）熱還原法（鋁熱反應等）（3）電解法2海水資源的開發(fā)利用（1）海水淡化（2）海水提溴（3）海水提碘（4）海水制鹽（5）綜合利用海水資源。
