高中化學最基礎的知識點(高中化學最基本知識)
1.高中化學最基本知識
⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點-84，熔點卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應）。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。
38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構體。
48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。
2.高考化學 的基礎知識點總結
高中化學主要分為：基礎化學 結構化學 有機化學 化學實驗及化學反應原理
基礎化學主要是化學入門 主要是化學元素及各化學物質的性質 化學元素周期表 化學反應類型等基本知識
結構化學 主要是從微觀方面認識各種物質極其它們的物理化學性質
有機化學 主要是講有機物的物理化學性質 有機物的化學反應 最重要的就屬化學方程式的背誦及書寫
化學實驗 主要是根據化學物質的反應現象來研究他們的物理化學性質
化學反應原理 主要是化學反應的類型 重要掌握各化學反應的基本類型 重點掌握可逆反應 化學方程式的書寫 尤其是根據電子平衡來 物質守恒書寫化學方程式 溶液中的化學反應
希望能對你有用！
3.高中化學基礎知識
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類似于酸堿中和反應）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應，反應條件：與NaOH醇溶液共熱）
4.高一化學的基礎知識點
高一的化學嗎？
是上半學期還是下半學期的？
上半學期：
主要是講一些化學變化的，偶剛剛學好！
專題一 化學家眼中的物質世界
專題二 從海水總獲得的化學物質
專題三 從礦物到基礎材料 最重要
專題四 硫，氮和可持續(xù)發(fā)展
下半學期：
主要講的是有機物的化學變化
專題一 微觀結構與物質的多樣性
專題二 化學反應與能量轉化
專題三 有機化合物的獲得與應用 最重要
專題四 化學科學與人類文明
5.高中化學必備基礎知識
1.元素周期表得背，有規(guī)律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價態(tài)；元素原子對應的單質及含有該素元原子的化合物的物理及化學性質。
還有最后兩族有規(guī)律的記住。2.氧化還原反應的概念及其應用，簡單和復雜化學反應方程式配平，及方程式涉及的計算應用。
化學反應的反應類型.3.每一章節(jié)的基礎概念，如物質的量之類的，還有他們的應用。4.實驗原理，步驟，操作，現象，和注意事項.高中的這些都比較簡單.5，有機化合物的幾乎所有章節(jié)，要有規(guī)律的記憶，當然，所有的都要自己勤動腦勤動手，做起題來就得心應手.。
6.高中化學基礎知識總結
必修一1、蛋白質的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數=脫去的水分子數=_氨基酸數—肽鏈數4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數—x水分子數185、核酸種類DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質是糖類，直接能源物質是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。
14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無機鹽是：Mg2+16、被多數學者接受的細胞膜模型叫流動鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質、脂質和少量糖類。
細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點是：具有流動性；功能特點是：具有選擇透過性。
19、具有雙層膜的細胞器：線粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動力車間”之稱的細胞器是線粒體； 有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉換站”之稱的是葉綠體； 有“生產蛋白質的機器”之稱的是核糖體； 有“消化車間”之稱的是溶酶體； 存在于動物和某些低等植物體內、與動物細胞有絲分裂有關的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關、與動物細胞分泌蛋白質有關的細胞器是高爾基體。
20、細胞核的結構包括：核膜、染色質和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質貯存和復制的場所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細胞和真核細胞最主要的區(qū)別：有無以核膜為界限的、細胞核22、物質從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協助擴散；需要載體的運輸方式是：協助擴散和主動運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動運輸23、酶的化學本質：多數是蛋白質，少數是RNA。24、酶的特性：高效性、專一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動的直接能源，被稱為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動物細胞合成ATP，所需能量來自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類：葉綠素和類胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實驗中，無水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒及濾液細線，是為了防止濾液細線上的色素溶解到層析液中，導致實驗失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個階段：光反應和暗反應。
前者的場所是類囊體薄膜，后者的場所是葉綠體基質。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應式：見必修一P 9338、無氧呼吸的兩個反應式：見必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現，然后染色體平均分配到兩個子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。
使用時注意現配現用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質可用雙縮脲試劑。
使用時先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質。47、健那綠染液是專一性染線粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線粒體呈現藍綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過程中，有關的細胞器包括：核糖體、內質網、高爾基體、線粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過脫水縮合的方式。
50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質壁分離現象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質壁分離后的復原現象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性。
