除去co2中的co的方法(如何去除CO2中的CO)
1.如何去除CO2中的CO
1、可以通過灼熱的氧化銅來除去二氧化碳中的一氧化碳，這樣就可以利用CO的還原性來還原氧化銅
生成物為Cu和二氧化碳。CO與CuO反應(yīng)的化學方程式為：
2、不可以通過點燃的方法去除CO，在此實驗中CO?為本體，CO為雜質(zhì)，也就說明CO?非常多，而雜質(zhì)CO特別少，CO?不具有可燃性，CO具有可燃性。少量的CO在大量的CO?中是不能被點燃的。
擴展資料：
一氧化碳還原注意事項
1、先通入CO一會兒 ，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。
2、繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅?？傊?CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。"
3、用酒精燈點燃是進行尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣
4、此試驗應(yīng)在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒
一氧化碳的這一化學性質(zhì)也與氫氣相類似，具有還原性，它將氧化銅還原成銅，
同時生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁。
由于一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來，如在煉鐵時，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物（氧化鐵）中還原出來。
參考資料來源：搜狗百科——CUO
2.怎樣除去CO2中的CO
將含有CO的CO2氣體通過灼熱的CuO,CO將CuO還原為Cu，生成CO2
方程式：CuO +CO=（加熱）CO2 +Cu
如果CO含有CO2則通過澄清的石灰水，
方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO性質(zhì)：一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，具有可燃性，還原性和毒性。標準狀況下氣體密度為l.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體，難溶于水。
常見的除雜方法：
CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅
O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑
O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中
Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾
Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來
3.怎樣除去二氧化碳中的一氧化碳
一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳：空氣氧化、加水變換。
都需采用催化劑。空氣氧化用催化劑有各種類型，如銅錳氧化物催化劑、Pd-活性炭催化劑、金超微粒子α-三氧化二鐵催化劑等。
銅錳氧化物催化劑在室溫也能氧化CO，但在干燥氣體中活性下降很快，有水分情況下也會于數(shù)十分鐘內(nèi)失活。在室溫時、若用表面積大的Pd-活性炭催化劑，Pd含量需5%（重量分數(shù)），且以最低濃度必須數(shù)百ppm。
最近開發(fā)出的金超微粒子負載在α-三氧化二鐵，在-70℃低溫下就可氧化CO，即使有水分也不影響其高活性。若用氧化鋁和陶瓷蜂窩狀載體，金的負載重量在0.3%以下，價格不會很高。
擴展資料：
二氧化碳和一氧化碳的異同點：
共同點：是常溫下都是氣體，都是由碳氧兩種元素組成。
不同點：
1、物理性質(zhì)
二氧化碳能溶于水，無毒無色。不能燃燒也不支持燃燒。固體二氧化碳俗稱干冰，常用于制冷劑。
一氧化碳難溶于水，有毒。無色無味。容易和人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
2、化學性質(zhì)：
一氧化碳化學性質(zhì)較穩(wěn)定。 可以燃燒，和氧氣結(jié)合形成二氧化碳。
二氧化碳和水反應(yīng)形成碳酸，同時碳酸不穩(wěn)定，用以分解成水和二氧化碳。
常用的二氧化碳鑒定方法就是將二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，加入足量硝酸后，石灰水變澄清，證明該氣體為二氧化碳。
參考資料來源：百度百科——一氧化碳轉(zhuǎn)化
